届辽宁省大连市高三下学期双基考试化学试题 及答案 精品Word下载.docx
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B.Na2O2、H2O2所含化学键完全相同,都能作供氧剂
C.常温下,浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化,均能用铝罐储运
D.水玻璃,从分类法的角度,可看作纯净物,可用于木材等的防火剂
3.下列有关化学用语使用正确的是
A.CO2的电子式:
B.中子数为20的氯原子:
C.乙烯的比例模型:
D.铝离子结构示意图:
4.在分子式为C4H10O的有机物中,含有—OH的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.5种B.4种C.3种D.2种
5.下列离子方程式正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-
=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3+OH=CO32+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
6.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是
A.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11,二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与NaOH反应,因为分子中均含有官能团“—OH”
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能溶解Al2O3的溶液:
Na+、K+、HCO3-、NO3-
B.0.1mol·
L-1Ca(ClO)2溶液:
K+、Na+、I-、Cl-
C.能使甲基橙显红色的溶液:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.加入KSCN显红色的溶液:
Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
8.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.6.4g铜粉与足量硫粉充分反应,失去的电子数为0.2NA
B.Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
D.0.5mol·
L-1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5NA
9.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉,其主要成分是次氯酸钙
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应不都是氧化还原反应
10.下列说法中正确的是
A.在船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率
B.粗铜精炼时,电解液中的c(Cu2+)保持不变
C.Na+的焰色反应呈黄色,属于化学变化
D.在滴定实验中,可以用碱式滴定管量取21.0mL的NaOH溶液
11.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒,是城市饮用水消毒的新技术。
已知制备高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是
A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.Fe2O3在反应中得到电子
C.3molNa2O2参加反应,转移的电子总数为12mol
D.Na2FeO4能消毒杀菌,因其具有强氧化性
12.用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体,图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂,未考虑尾气处理的问题,其中可行的是
气体
a
b
C
A
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
稀硝酸
铜片
浓硫酸
浓盐酸
氯化钙
D
SO2
硅胶
13.可逆反应A(?
)+aB(g)
C(g)+2D(g)(a为正整数)。
反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.当压强由p1变为p2时,逆反应速率将变大
B.该反应的正反应为放热反应
C.若a=2,则A为液态或固体
D.恒温恒容条件下,增加B的物质的量,B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大
14.下列叙述中正确的是
A.加入NaOH溶液,加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42-
D.加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32-
15.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B.装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸
C.以NH4Cl为原料,装置③可制备少量NH3
D.装置④从a口进气可收集Cl2、NO等气体
二、选择题(本题共5小题,每小题3分,共15分。
16.下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是
选项
实验步骤与实验事实
结论解释
Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解
Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小
ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中
CuS的Ksp比ZnS的小
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成
NH3在反应中作催化剂
单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸
硅被强氧化性酸钝化
17.下列说法正确的是
A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.0.l0mol·
L-1的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4+)、c(OH-)变大
C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H+)会减小,但Kw不变
D.若
LpH=11的NaOH溶液与
LpH=3的HA溶液混合后显中性,则
≤
18.将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·
L-1的HNO3溶液25mL中,反应完成后,无固体剩余,生成224mLNO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol·
L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是
A.45mLB.50mLC.40mLD.无法确定
19.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
20.将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol·
L-1。
以下表述正确的是
A.该条件下反应的平衡常数为1.6×
103
B.通常情况下,该反应一定能自发进行
C.题给条件下,O2的转化率是20%
D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:
1时,则该反应达到化学平衡状态
卷(非选择题,共55分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第21题~第23题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第24题~第26题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(包括3小题,共40分)
21.(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;
钴以Co2O3·
CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;
锂混杂
于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为。
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。
在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。
(3)用离子方程式表示过程
中Na2CO3的主要作用_______。
(4)下图是CoCl2·
6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,B物质的化学式是______。
22.(15分)
(1)25℃时,0.1mol·
L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010。
请回答下列问题:
HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”);
在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/(A-)C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH-)=2.0×
10-7mol·
L-1
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2
(2)若已知在25℃,AgCl的Ksp=1.8×
10-10,现将足量AgCl分别放入:
100mL蒸馏水中;
100mL0.2mol·
L-1AgNO3溶液中;
100mL0.1mol·
L-1AlCl3溶液中;
L-1盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是(用序号连接)
(3)若1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·
mol-1,单质硫的燃烧热为296kJ·
mol-1,则由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=
(4)对于2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<
0反应,在温度为T1,T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
则下列说法正确的是。
①.A、C两点的反应速率:
A>
②.A、C两点气体的颜色:
A深、C浅
③.B、C两点的气体的平均分子质量:
B<
④.由状态B到状态A,可以用加热方法
(5)下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·
L-1的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①甲烷燃料电池的负极反应式是。
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