苏教版高中化学高考一轮复习铁及化合物复习课学案Word文档下载推荐.docx
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铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
(1)与非金属单质的反应:
①与O2的反应:
常温:
铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为_______。
点燃:
________________________________。
②与Cl2的反应:
③与S的反应:
(2)Fe与水蒸气的反应:
(3)与酸的反应:
①与非氧化性酸反应的离子方程式:
②与氧化性酸的反应
与氧化性酸反应:
遇冷的浓硫酸或浓硝酸________。
Fe与过量稀HNO3的反应:
Fe与少量稀HNO3的反应:
④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式):
(4)与某些盐溶液的反应:
①与CuSO4溶液反应的离子方程式:
________________________________。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:
【典例1】下列叙述不正确的是( )
①Fe在空气中燃烧生成Fe2O3
②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
③过量的铁与浓硝酸在加热条件下反应有一氧化氮生成
④FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
A.①③B.①②C.②④D.②③
考点二 铁及其重要化合物
1.铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
色粉末
晶体
(有磁性)
溶解性
难溶于水
铁的化合价
稳定性
不稳定
稳定
与非氧化
性酸反应
的离子方
程式
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
2.铁的氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
色固体
与盐酸
反应
受热
分解
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应
二者的
关系
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是色絮状沉淀迅速变成色,最后变成色,化学方程式为
【典例2】能正确表示下列反应的离子方程式是( )。
A.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++NO3-===Fe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入含Fe3+溶液中:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
三.Fe2+、Fe3+的检验方法
1.直接观察颜色
2.利用显色反应
方法一:
(1)流程:
(2)有关反应:
方法二:
3.利用Fe(OH)3沉淀的颜色
【典例3】下列离子的检验方法合理的是()
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+
B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该
溶液中含有Fe2+
四.“铁三角”的转化关系
1.完成下列变化的离子方程式,体会Fe2+与Fe3+的转化条件。
(1)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝:
(2)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:
(3)将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中:
(4)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中,有无色气体放出:
______________________________。
2.“铁三角”的四应用
(1)判断离子共存
(2)除杂方法(括号内为杂质)
(1)Fe2+(Fe3+):
(2)FeCl3(FeCl2):
(3)FeCl2(CuCl2):
(4)Fe(Al):
(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2):
(3)盐溶液的保存
①含Fe2+的溶液:
②含Fe3+的溶液:
(4)物质制备
①制备氯化铁:
②制备氢氧化铁胶体:
思考1.制备Fe(OH)2的原理及关键是什么?
2.制备Fe(OH)2时常采用的方法有哪些?
【典例4】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
【典例5】下列各离子组能大量共存的是( )
A.Fe3+、NH
、H+、SO
B.Fe3+、Br-、Na+、I-
C.Fe2+、AlO
、Na+、NO
D.Fe3+、HCO
、NH
、NO
【探究高考,明确考向】
1.判断正误
(1)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+(2016·
江苏卷,5B)()
(2)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016新课标1卷,10C)()
(3)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,由此推出常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应(2016·
四川卷,2C)()
(4)Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·
上海卷,21C)
(5)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,由此可推出Fe3+的氧化性比I2的强(2016·
江苏卷,13C)()
(6)将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体(2016·
新课标Ⅱ卷,13A)()
(7)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2016·
四川卷,3C)()
2.(高考选项组合题)下列叙述正确的是( )
A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,稀硝酸将Fe氧化为Fe3+(2015·
全国卷Ⅰ,10A)
B.在溶液中加KSCN,溶液显血红色,证明原溶液中有Fe3+(2015·
天津理综·
2A)
C.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液变成血红色,Fe2+既有氧化性又有还原性(2015·
广东理综·
22D)
D.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3(2015·
江苏·
8C)
3.【2016江苏化学】制备(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<
1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A.通入过量Cl2:
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【课后作业】
1.下列关于铁的叙述正确的是( )
A.铁是人类发现和使用最早的金属
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.纯铁的熔点比生铁的低
D.铁能与高温水蒸气反应
2.下列说法不正确的是( )
A.有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂
B.可用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
C.可用焦炭或一氧化碳还原氯化铝的方法来冶炼铝
D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
3.下列有关金属及其合金的说法正确的是( )
A.锡青铜的熔点比纯铜高
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
4.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是( )
A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
5.Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )
A.两者的单质放置在空气中均只生成氧化物
B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气
C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中
D.制备FeCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
6.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣。
上述沉淀和残渣分别是( )
A.Fe(OH)3 Fe2O3B.Fe(OH)2 Fe2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3D.Fe(OH)2 Fe3O4
7.下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )
A.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红,可以检验
Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.水溶液中Fe2+、H+、SO
、ClO-不能大量共存
8.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+水解有关的是( )
①FeCl3与Cu反应 ②FeCl3与H2S反应 ③FeCl3与KI反应 ④FeCl3滴入沸水中 ⑤FeCl3与NaHCO3反应 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液
A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②③
9.下列中学常见实验的现象或表述正确的是
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