浙江省嘉兴市高三二模化学试题Word格式.docx
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A.H2SO4B.MgCl2C.NaHCO3D.KNO3
6.下列说法不正确的是
A.液氯可以储存在钢瓶中
B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C.硅晶体是半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域
D.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂
7.下列表示正确的是
A.14N的原子结构示意图:
B.H2O的电子式:
C.氯乙烯的结构简式:
H2C=CHClD.CO2分子比例模型:
8.下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒
9.下列不属于可再生能源的是
A.氢能B.天然气C.生物质能D.水能
10.下列说法正确的是
A.容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器
B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3
D.用CCl4萃取碘水中的碘,静置后下层溶液呈紫红色
11.下列说法不正确的是
A.C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素
B.35Cl与37Cl互为同位素,两者核外电子排布相同
C.CH3OH与CHOCH3互为同系物
D.N3与N2互为同素异形体
12.恒温恒容下.将lmolX和2molY置于密闭容器中发生反应:
X(s)+2Y(g)
2Z(g),10min后达到平衡状态,下列说法正确的是
A.平衡前,容器中压强随反应进行而减小
B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:
1
C.10min后,升高温度,Y的反应速率不变
D.生成Z的物质的量一定小于2moI
13.下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化镁与盐酸反应:
OH-+H+=H2O
B.氯化铁溶液与铜反应:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.过量二氧化碳通入水玻璃中:
2CO2+SiO32-+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓
D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍,下列说法中不正确的是
A.原子半径大小:
Y>
Z>
X>
W
B.Y、Z常见的氢化物的热稳定性:
HZ>
YH4
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物
15.下列说法正确的是
A.相同物质的量的甲烷和氯气反应,生成的有机物只有一氯甲烷
B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时,消耗氧气的量相同
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,两者的反应类型不同
D.对二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
16.下列说法正确的是
A.葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2
B.油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料
C.蛋白质溶液加入饱和硫酸铵,析出的沉淀能重新溶于水中
D.生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯
17.镁一空气电池的工作原理如图所示,电池反应方程式为:
2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
有关该电池的说法不正确的是
A.通入氧气的电极为正极
B.放电时,溶液中的OH-由正极移向负极
C.负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D.当电路中转移0.04mol电子时,参加反应的O2为0.02mol
18.常温下,浓度均为0.lmoI/L的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是
A.氨水的pH大于NaOH溶液的pH
B.加水稀释,氨水中所有离子的浓度均减小
C.c(NH3·
H2O)+c(NH4+)=c(Na+)
D.中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同
19.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时:
反应I:
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△Hl=-32.9kJ/mol
反应II:
N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ/mol
下列说法不正确的是
A.图l所示过程①、②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量
D.200℃时,肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ/mol
20.下列说法正确的是
A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B.MgF2晶体中存在离子键和共价键
C.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D.N3和NH3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21.已知:
2N2(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+3O2(g)△H=+QkJ.moll,下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂I、Ⅱ作用下(其他条件相同),体积为2L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线,下列说法正确的是
A.0~6h内,催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ的好
B.a点时,催化剂I、Ⅱ作用下Nz的转化率相等
C.0~5h内,在催化剂I的作用下,O2的反应速率为0.12mol/(L·
h)
D.0~12h内,催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多
22.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NA
B.1molOH-与1mol羟基所含质子数均为9NA
C.标准状况下,11.2LC3H8中含有C-C键的数目为3NA
D.4.8gMg与2.2gCO2充分反应,转移电子数为0.1NA
23.25℃时,SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-,三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线
B.pH=8昀溶液中:
c(HSO3-)>
c(SO32-)
C.pH=7的溶液中:
c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)
D.1moIl/L的NaHO3溶液中存在:
c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)
24.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:
2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输
D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收
25.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。
下列说法不正确的是:
A.气体A一定是混合气体
B.沉淀A一定是H2SiO3
C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色
D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L,A能发生银镜反应,E具有特殊香味,有关物质的转化关系如下:
请回答:
(1)B中含有的官能团名称是_____________,反应④的反应类型为_____________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。
(3)下列说法正确的是_____________。
A.有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B.有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C.有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D.有机物E中混有B和D,可用NaOH溶液将E分离出来
27.(6分)为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知溶液D中只含一种金属阳离子,与铁粉充分反应后固体质量减少14g。
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
28.(4分)高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:
S1Cl4遇水易水解)。
(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气,为了得到纯净干燥的氯气,可将制得的氯气依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。
(2)装置C的作用是______。
(3)设计一个实验方案,用化学方法检验装置D中生成的SO42-_______________。
29.(4分)侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·
nH2O(n<
10)。
取该固体8.50g充分加热,产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44g)和碱石灰(增重1.76g)。
请计算:
(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·
nH2O的n值为___________。
30.【加试题】
(10分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。
某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下:
反应I:
NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ/mol'
Ea1=3.2kJ/mol.
反应Ⅱ:
SO2(g))+O3(g)
SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ/molEa2=58kJ/mol
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应:
2O3(g)
3O2(g)请回答:
(1)已知反应I在低温下自发进行,则该反应的熵变△S___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)其它条件不变,每次向反应器中充入含1.0moINO、10moISO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示:
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_________。
②100℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%,则体系中剩余O3的物质的量是______mol。
③下列说法正确的是_______。
A.P点一定为平衡状态点
B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下
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- 浙江省 嘉兴市 高三二模 化学试题