山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 离子平衡Word文件下载.docx
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B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
C.pH<7,且c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)
D.pH=7,且c(CH3COO﹣)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)
4.(2016届山东枣庄)25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列叙述正确的是()
A.升高温度,溶液的pH降低
B.加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)、c(S2﹣)均增大
C.c(Na+)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)
5.(2016届山东枣庄)下列关于pH变化的判断正确的是()
A.温度升高,Na2CO3溶液pH减小
B.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大
C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小
D.温度升高,纯水pH增大
6.(2016届山东枣庄)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是()
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42﹣)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
7.(2016届山东枣庄)
(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH﹣)=1×
10﹣20的溶液,其pH为 ,此时水的电离受到 .
(2)已知:
2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣57.20kJ•mol﹣1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)═N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母).
A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO
2的浓度D.升高温度
(3)在某温度下,H2O的离子积常数为1×
10﹣13mol2•L﹣2,则该温度下:
①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH= ;
②10
0mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后,pH= .
(4)已知
一溶液有4种离子:
X+、Y﹣、H+、OH﹣,下列分析结果肯定错误的是 .
A.c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣)B.c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.
c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣)D.c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣)
(5)在25℃下,将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH
)=c(Cl﹣).则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性;
用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= .
(6)水溶液中的行为
是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值:
HClO:
Ka=3×
10﹣8HCN:
Ka=4.9×
10﹣10H2CO3:
Ka1=4.3×
10﹣7Ka2=5.6×
10﹣11
84消毒液中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为 .
8.(2016届山东枣庄)在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是()
A.c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
C.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)D.c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(O
H﹣)
9.(2016届山东枣庄)将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;
另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;
则下列叙述正确的是()
A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
D.HA.HB分别和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性
10.(2016届山东枣庄)25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol•L﹣1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A﹣),则下列描述中,不正确的是()
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A﹣水解程度较大
C.c(A﹣)+c(HA)=0.02mol•L﹣1
D.n(A﹣)+n(OH﹣)=0.01mo1+n(H+)
11.(2016届山东枣庄)在25℃时,某溶液中由水电离出的[H+]=1×
10﹣12mol•L﹣1,则该溶液的pH可能是()
A.12B.10C.6D.4
12.(2016
届山东枣庄)相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol•L﹣1)
9×
10﹣7
10﹣6
1×
10﹣2
A.三种酸的强弱关系:
HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生
C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数
13.(2016届山东枣庄)已知25℃物质的溶度积常数为:
FeS:
Ksp=6.3×
10﹣18;
CuS:
Ksp=1.3×
10﹣36;
ZnS:
Ksp=1.6×
10﹣24.
下列说法正确的是()
A.相同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.
除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂
C.足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×
10﹣35mol/L
D.在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀
14.(2016届山东枣庄)实验:
①0.1mol
•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,沉淀变为黄色.
下列分析不正确的是()
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
参考答案:
1.(2016届山东德州){关键字:
山东期中}现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液()
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
【专题】离子反应专题.
【分析】如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合,再把滤液和H2SO4混合,所得溶液为Na2SO4溶液,溶液显中性;
如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合,再与Na2CO3混合,得到的是Na2CO3溶液,溶液显碱性,如果是Na2CO3、H2SO4先混合,再把滤液和Ba(OH)2混合,所得溶液为NaOH溶液,呈碱性.
【解答】解:
若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后,再加Ba(OH)2,Na2CO3、H2SO4恰好完全反应,生成的Na2SO4再与Ba(OH)2恰好完全反应,最终生成的NaOH溶液显碱性;
若先将Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液混合后,再加H2SO4,Na2CO3、Ba(OH)2恰好完全反应,生成的NaOH再与H2SO4恰好完全反应,最终生成的Na2SO4溶液显中性;
若先将H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后,再加Na2CO3溶液,H2SO4和Ba(OH)2溶液恰好完全反应,生成硫酸钡和水,再加入a2CO3溶液,水解呈碱性.
则混合后溶液可能呈中性或碱性,不可能呈酸性,
故选C.
【点评】本题考查溶液酸碱性定性判断,为高频考点,明确反应实质及最后所得溶液溶质成分是解本题关键,题目难度不大.
2.(2016届山东聊城莘县实验){关键字:
山东期中}下列说法不正确的是()
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
【考点】电解质与非电解质;
电解质溶液的导电性.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】①硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离;
②氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因;
③熔融态共价化合物不能电离出离子,不能导电;
④离子化合物熔融态电离出离子,能导电;
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关;
①硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离;
所以BaSO4是强电解质,故①错误;
所以氨水是电解质溶液,故②错误;
④离子化合物熔融态电离出离子,能导电,故④错误;
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故⑤错误;
故选D.
【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断,难度不大,明确电解质的强弱与电离程度有关,与溶液的导电能力大小无关.
3.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是()
【考点】酸碱混合时的
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