江苏省高三高考模拟专家卷化学试题及答案1文档格式.docx
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C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式:
NaHSO4=Na++HSO4-
D.NH4Br的电子式:
3.下列化学实验事实及其解释都正确的是()
A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,因为Fe的金属活动性大于Cu
B.将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,因为HClO酸性比H2SO4强
C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,因为氯水具有漂白性
4.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()
A.在由水电离出的c(H+)=1×
10-12mol/L的溶液中:
Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B.c(OH-)=10-13mol·
L-1的溶液中:
SO32-、CO32-、Na+、K+
C.在含有大量Fe3+的溶液中:
Cu2+、Cl-、NO3-、S2-
D.加入Mg能放出H2的溶液中:
K+、NH4+、Cl-、SO42-
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温下1.0L0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中,NH4+和H+总数大于0.1NA
B.常温下,11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
C.88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA
D.1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA
6.下列有关实验原理或实验操作正确的是()
A.图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2
B.图2所示装置微热稀HNO3,在广口瓶中可收集NO气体
C.用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
D.实验室常用图4装置制取少量氯气
7.下列反应的离子方程式正确的是()
A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中:
2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液:
C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D.用过量的冷氨水吸收SO2:
SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O
8.下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是()
图5
9.下列叙述中,正确的是()
A.反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行,则该反应的△H<0
B.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
C.钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物,经焙烧得相应无水盐
D.用酸溶解金属铝时,溶解的速率与铝的纯度有关,纯度越高速率越大
10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·
L-1;
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
A.原子半径:
:
W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.金银花有效活性成分为绿原酸,又名咖啡鞣酸,具有广泛的杀菌消炎功效,结构如图6所示,下列有关绿原酸的说法正确的是()
A.绿原酸的分子式为C16H8O9
B.1mol绿原酸最多与4molNaOH反应
C.1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
D.绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
图6
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:
S>C
B
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生水解
D
向等浓度的MgCl2、CuCl2混合液中滴加氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]>
Ksp[Mg(OH)2]
13.亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见图7。
下列说法不正确的是()
A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应,NaNO2是氧化剂
C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D.NaN3分解,每产生1molN2转移6mole-
图7
14.图8是一水溶液在pH从0到14的范围内,H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数,下列叙述正确的是()
图8
A.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线
B.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上
器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示:
图9
非选择题
16.(12分)一种以黄磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示:
图10
(1)一定温度下,PH3为分解反应为4PH3(g)
P4(g)+6H2(g),该反应的平衡常数表达式为K=
;
磷化氢是一种易燃、有毒的气体,可以在常温下催化氧化为磷酸,其反应的化学方程式是。
(2)搅拌釜中通入CO2的目的是。
(3)滤渣2的主要成分为。
(4)次磷酸钠可用于化学镀。
如在塑料镀件上化学镀铜,用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应,次磷酸根离子被氧化为HPO32-,该反应的离子方程式为。
化学镀与电镀相比,优点是:
、。
(答两点)
17.(15分)阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。
图11所示是阿明洛芬的一条合成路线。
图11
(1)反应①为取代反应,该步反应物Me2SO4中的“Me”表示
(2)写出反应类型:
②;
④;
(3)E中的官能团有:
__________________(写名称)。
F的结构简式为________________________。
(4)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是氰基(一CN)的完全水解反应生成羧基(一COOH),请写出第二步反应的化学方程式:
。
(5)化合物E满足下列要求的同分异构体有
个。
①含有基团
②含有对位二取代苯环
(6)化合物
是合成某些药物的中间体。
试设计合理方案由化合物
合成
。
提示:
①合成过程中无机试剂任选;
②
在400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基(
)反应。
③合成反应流程图表示方法示例如图12所示:
图12
18.(12分)次硫酸钠甲醛(xNaHSO2•yHCHO•zH2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
它的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.5400g样品,完全溶于水配成100mL溶液。
②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10molL-1。
③另取25.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。
次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下:
xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
(1)生成0.5825g白色固体时,需要消耗碘的质量为。
(2)若向吊白块溶液中加入氢氧化钠,甲醛会发生自身氧化还原反应,生成两种含氧有机物,写出该反应的离子方程式。
(3)通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。
19.(15分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ:
制取NaClO2晶体
已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用图13所示装置进行实验。
图13
(1)装置③的作用是。
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为。
装置④中制备NaClO2的化学方程式为。
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;
②趁热过滤;
③;
④低于60℃干燥,得到成品。
实验Ⅱ:
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,在滴入适量的稀硫酸,充分反应后,加蒸馏水至250mL(已知:
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-);
②移取25.00mL待测液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。
重复2次,测得平均值VmL(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)达到滴定终点时的现象为。
(5)该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。
(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为
20.(14分)铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。
写出铝热反应的热化学方程式,该反应常用于,理由是。
(2)工业上用Al-Si-Fe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]可制取金属镁。
实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图14、图15所示。
图14图15
①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率,选择最佳的氟盐及添加量是。
②温度一般控制在1140℃,原因是。
③若将一定质
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