届河北省衡水中学高三下学期三调考试化学试题及答Word下载.docx

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9．下列说法或解释不正确的是（）

A.等物质的量浓度的下列溶液中，

由大到小的顺序是①>

②>

③>

④

B．室温下，向0.01mol

NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

C．向0.2mol

NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol

NaOH溶液：

D．物质的量浓度均为1mol

的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的数目为3

（

表示阿伏加德罗常数的值）

10．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0.100mol／LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol／LHC1溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：

c<

a<

b

D．图Ⅳ表示反应

，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>

b>

a

11．某溶液中可能含有

等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有的阳离子是

B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋

C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:

1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4

12.还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为

。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是（）

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾

作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C．常温下转化反应的平衡常数K=l×

10．则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下

，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×

10

mol／L，应调溶液的pH=5

13.关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）

A.装置①：

实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置

B．装置②：

实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C．装置③：

实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘

D．装置④：

实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题

26.（15分）碱式碳酸钴

常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中_______（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是___________________________________.

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在_______（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据。

则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

（5）含有

的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_______。

（6）

常用作多彩水泥的添加剂。

以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取

的一种工艺如下：

①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________.

②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为_____________________.

③加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________________________.

④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、______________（填操作名称）、过滤。

27.（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

写出该电池的负极反应式：

_________。

（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为

（填“>

”

或“=”或“<

”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入

反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_________。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化

剂（工、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。

在O～15小时内，CH4的平均生成速率工、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_________（填序号）。

（5）以

为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________________________.

②Cu2Al2O可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：

________________________________。

28.（14分）I．Li-Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为

，则该电池的总反应式为_______________________。

Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池。

制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下：

（1）已知：

，为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl2溶液中加入的试剂为_________（填序号）

A.（NH4）2SB.CuSC.H2SD.Na2S

（2）关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是_____________（填序号）

A.属于同素异形体

B．因为晶体结构不同而导致性质有差别

C．黄铁矿比白铁矿更稳定

（3）反应Ⅲ制取S22－时，溶液必须保持为碱性，除了S2－与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示）___________________________.

（4）室温下，Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。

①该电池电解质为非水液体电解质，原因是____________________________________.

②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；

温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），产生第二次放电行为。

若二次行为均进行完全且放电量恰好相等。

请写出化学反应方程式：

第一次放电：

__________________；

第二次放电：

__________________________。

（5）制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：

以LiCl-KC1低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，

Al为阴极，在适当的电压下电解。

写出阳极反应式___________________________。

（二）选考题（共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分）

33.略

36.[化学——化学与技术]（15分）

往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。

Mg（OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：

完成下列填空：

（1）精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁

，反应的化学方程式为_________。

（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：

，水热处理后，进行过滤、水洗。

水洗的目的是_________。

（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。

上述工艺流程中与此有关的步骤是________。

（4）已知热化学方程式：

Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是_________。

等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是_________，原因是_____________________________________________。

（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。

请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

37.[化学——物质结构与性质]（15分）

由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态Cu＋的最外层核外电子排布式为_________.

（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5＋N3－，若N5＋离子中每个氮原子均满足8电

子结构，以下有关N5＋推测正确的是（）

A.N5＋有24个电子

B．N5＋离子中存在三对未成键的电子对

C．N5＋阳离子中存在两个氮氮三键

（3）化合物

是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物

通过

制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。

（填标号）

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：

正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：

N>

O>

C>

B

D．化合物A中存在配位键

②1个

分子中有_________个

键