化学选修4化学反应速率与化学平衡导学案文档格式.docx

化学选修4化学反应速率与化学平衡导学案文档格式.docx

《化学选修4化学反应速率与化学平衡导学案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选修4化学反应速率与化学平衡导学案文档格式.docx（36页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

或

2．化学反应速率的特点

（1）化学反应速率是　　　　，且均取　　值。

（2）同一反应选用　　　　　　的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义　　　。

（3）反应速率适用于　　　或　　　。

对于　的浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。

【练习1】下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率

B.化学反应速率为0.8mol·

L-1·

s-1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·

L-1

C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢

D.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显

例题：

看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求0~20分钟内过氧化氢分解的平均速率

4．求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤

（1）写出有关反应的化学方程式。

（2）找出各物质的起始量、转化量、最终量。

（3）根据已知条件列方程计算。

（4）在比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质同一单位来表示

【练习2】根据下图回答：

1、反应物是_______________.

2、2min内A的平均速率是______________

3、写出化学方程式

______

【课后巩固练习】

1．反应2SO2+O2

2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L∙s）,则这段时间为………………（）

A．0.1s　B．2.5sC．5sD．10s

2．按温度每升高10℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率比原来增大…………………………………………………………（）

A．4倍　B．6倍C．8倍D．9倍

3．在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n（SO2）为………（）

A．小于1.2molB．0.8molC大于0.8mol．D．小于0.8mol

4．

（06四川）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示………………………………………………………………（）

下列描述正确的是

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L.s）

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）

Z（g）

5．在2L的密闭容器中发生下面反应：

A（g）+2B（g）=3C（g），经过3min后A的物质由10mol

变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是……………………………………（）

A．vA=1mol·

L－1·

min－1B．vB=1mol·

min－1

C．vC=2mol·

min－1D．vB=2mol·

6．在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的（）

A．vA=0.5mol·

min－1B．vB=0.3mol·

C．vC=0.8mol·

min－1D．vD=1mol·

7.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，下列判断不合理的是

A.c1：

c2＝1：

3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：

2

C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<

c1<

0.14mo/L

8．一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为

A．0.2mol·

min-1B．0.6mol·

min-1

C．0.1mol·

min-1D．0.3mol·

9.在温度不变，恒容容器中进行反应N2+3H22NH3，若N2浓度从0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么N2浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间应为（）

A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s

10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·

L-1，现有下列几种说法：

①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·

s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol·

s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·

L-1，其中正确的是

A．①③B.①④C.②③D.③④

11．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H21.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。

则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？

为什么？

12.把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应：

3A（气）+B（气）

xC（气）+2D（气）5min后达到平衡生成1molD，并测定C的平均速率为0.1mol·

min-1，则此反应中B的转化率为_______，C的系数x为_______，A的平衡浓度为___________________

第一节化学反应速率----影响化学反应速率的因素

理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；

运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

浓度、温度对化学反应速率的影响及其原因

学习过程：

一、影响化学反应速率的因素

请问：

通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈？

这说明化学反应的速率首先取决于什么？

1、内因

2、外因：

（1）浓度对化学反应速率的影响

结论：

其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率；

减小反应物的浓度，反应速率。

练习一：

对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持其它条件不变，增大压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；

减小压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；

练习二：

对于没有气体参加的反应，即反应物为固体、液体或反应在溶液中进行时，改变压强，则体系体积，各反应物的浓度，因此反应速率也将；

（2）压强对化学反应速率的影响

对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率减小压强，反应速率。

压强对化学反应速率影响的本质是——压强影响，进而影响速率。

（3）温度对化学反应速率的影响

其它条件不变时，升高温度，反应速率；

降低温度，反应速率

4）催化剂对化学反应速率的影响

催化剂可以显著改变化学反应速率，正催化剂：

能够加快反应速率的催化剂；

负催化剂：

能够减慢反应速率的催化剂

如不特意说明，指正催化剂。

（5）其它因素对化学反应速率的影响

增大反应物间的接触面积，反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质

【教材P36——信息提示】碰撞理论

有效碰撞

有效碰撞的条件是：

活化能

活化分子

活化分子百分数

解释：

浓度对化学反应速率的影响。

在其他条件不变时，反应体系中活化分子百分数是一定的；

当反应物的浓度增大时，即单位体积内的分子总数，因此活化分子数也相应的，所以反应物分子间有效碰撞的次数，即反应速率。

提示：

对于纯固体或液体而言，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量并没有改变浓度，所以化学反应速率不变。

【随堂练习】下列说法错误的是

A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应

B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量

温度对化学反应速率的影响。

（1）温度升高，分子的能量增加，从而增加了活化分子的，反应物分子间有效碰撞的次数，反应速率。

（2）温度升高，分子运动速度加快，分子间碰撞的次数增加，有效碰撞的次数增多，反应速率相应的加快。

前者是主要原因。

催化剂对化学反应速率的影响。

在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加，因而使反应速率加快。

练习：

在C（固）+CO2（气）=2CO（气）的反应中。

现采取下列措施：

（1）增大压强；

（2）增加碳的量（3）通入CO2；

（4）恒容下充入N2；

（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？

1.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）

A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度

2．00C时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）

A．40sB．15sC．48sD．20s

3．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：

L-1，其中正确的是（）

A．①③B.①④C.②③D.③④

4、碰撞理论是一种较直观的