中考化学实验探究必备训练题附答案Word文件下载.docx
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甲同学猜想
___________
2.向冷却后的溶液中滴人酚酞,
会儿红色消失
(填“正确”
并滴一些植物油在其上方
或不正确”)
(2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。
请写出
CO2与
NaOH溶液反应的化学方程式:
________________________。
甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是
___________________________________。
(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。
他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液,然
后各滴加2滴酚酞试液。
溶液颜色的变化曲线如图[说明:
溶液无色时色度值(透过率)为100%]。
请你观察右图回答
问题。
①写出两条规律性结论:
______________________________________________;
______________________________________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为()
A.小于30sB.30-90sC.90-140sD.140-180sE.180-280sF.大于280s
【答案】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等.
(1)
除去溶液中的氧气
溶液变红,过一会儿红
2.向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴
隔绝氧气
色消失
不正确
1
一些植物油在其上方
(2)2NaOH+CO=Na2CO3+H2O;
若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,试管中溶液的红色也能褪去
(3)①氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞试液变红后褪色越快;
氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大.②F
2.已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:
C+2CuO2Cu+CO↑.化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物
已完全反应)作如下探究:
探究一:
检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体.暗红色固体是什么?
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体;
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O.
【设计实验】取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到现象:
,说明暗红色固体含有Cu2O.
探究二:
测定产物中Cu2O的含量
原理:
Cu2O+H22Cu+HO,称取一定质量的固体样品,用如图装置进行实验(固定装置略去,碱石灰为氧化钙和
氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的.
(1)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸,原因是;
(2)若不加装置e,实验结果会偏高,原因是;
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是
①打开K2,关闭K1②检查装置的气密性
③连接仪器④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置(填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的.
【答案】探究一:
【设计实验】固体部分溶解,溶液变成蓝色.
(1)盐酸易挥发,挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收,影响测定结果.
(2)d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳.
(3)③②④①.
(4)c.
3.在化学实验探究课上,化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种
物质)的白色粉末,请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分
(1)提出问题:
该白色粉末的主要成分是什么?
(2)查阅资料
化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性
2
NaNO2碱性放出棕红色气体有
NaC1中性不反应无
(3)提出猜想:
猜想Ⅰ:
只含有NaCl、Na2SO4
猜想Ⅱ:
只含有
NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ:
猜想Ⅳ:
含有
NaCl、Na2SO、NaNO
4
(4)进行探究
步骤
实验操作
结论
步骤一
取少量固体样品于两支试管中,加蒸馏水溶解,向试管
1滴入
试管1:
溶液变红色
一定有
,
无色酚酞溶液,向试管
2滴入过量的氧化钡溶液.
试管2:
无明显现象
一定没有
.
步骤二
另取适量固体样品于试管中,加蒸馏水溶解,滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
(5)通过实验,猜想
成立.
(6)写出步骤二中发生的化学方程式
(7)拓展:
粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质,粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、
、蒸发.
【答案】
(3)NaSO、NaNO
(4)NaNO2、Na2SO4,NaCl
(5)Ⅱ
(6)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
(7)过滤
4.学习了CO2的有关知识后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:
2Mg+CO═2MgO+C,所以镁着火不能来CO2来灭火,
但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍.于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究.
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为_________.
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在集气瓶中继续燃烧.
进一步【查阅资料】得知:
①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,也能与H2O反应生成NaOH.
②Ba(OH)2溶于而BaCO3不溶于水.
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测.
基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:
Ⅰ.NaO、C;
Ⅱ
_________、C;
Ⅲ.NaOH、C;
Ⅳ.NaO、NaCO、C
3
通过理论分析,猜想
_________(填序号)肯定错误的,理由是
_________
【验证猜想】
主要实验现象
结论(燃烧产物判断)
将产物溶于适量水中
部分溶解,试管底部有黑色固体
燃烧产物中肯定有
C
(2)
取少量
(1)所得上层溶液,加入过
NaCO
量的BaCl2溶液
(3)
取少量
(2)所得上层清液,加入
有蓝色沉淀生成
溶液
在步骤
(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量?
其原因是:
_________.
【结论】猜想_________(填序号)是正确的.
【提出猜想】4Na+CO22Na2O+C;
【实验】Na2CO3;
Ⅲ;
NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素,根据质量守恒定律可知Ⅲ错误;
步骤实验操作主要实验现象结论(燃烧产物判断)
有白色沉淀生成
CuSO4(或CuCl2)
Na2O
完全除去Na2CO3,以免Na2CO3干扰NaOH的检验;
【结论】Ⅳ.
5.定性和定量结合既是化学的重要思想,也是研究物质组成的重要方法.某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO
所得红色固体Cu中是否含有Cu2O(红色),进行了认真的探究.请你一起踏上探究之路,回答下列问题.【查阅资料】
①无水CuSO4遇水变蓝
②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2
③Cu2O与稀H2SO4反应:
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【设计实验方案】
方案1取该红色固体加入适量稀H2SO4,实验现象为,结论为红色固体中含有Cu2O.
方案2装置如图所示,拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O.
(1)为确保探究的科学、合理、安全.实验中还应采取的措施有;
(填序号)
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶
(2)由方案2实验后得出结论:
红色固体中含有Cu2O.写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程
式.
方案3称得干燥坩埚(常用于固体加热的容器)的质量为ag,取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg,在空气中高温
灼烧至质量恒定,称得最后坩埚与固体总质量为cg.
(1)该实验方案最少得进行次称量;
(2)若确认红色固体中含有Cu2O,则c与a,b应符合的数学关系式为.
【答案】方案1:
溶液变为蓝色;
方案2:
(1)①②③;
(2)H2+Cu2O2Cu+HO;
方案3:
(1)4;
(2)cく.
6.小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应,分别用甲、乙装置(气密性均良好)进行二氧化碳的制取及性质实验,但均未发现澄清石灰水边浑浊.针对此现象,同学们提出了自己的想法.
小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是.
【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢?
【作出猜想】猜想一:
澄清石灰水变质.猜想二:
反应产生的气体除了有二氧化碳外,还有氯化氢.
【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸.
【实验探究】
实验
实
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