中考化学基础知识点总结及经典例题分析文档格式.docx
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不易溶于水,密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途:
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质:
支持燃烧,有助燃性。
可供呼吸用,是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2
CO2
现象:
发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧S+O2
SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;
放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P+5O2
2P2O5
发出白光,产生大量的白烟,放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O2
2MgO
现象:
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体点燃
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2+O2
2H2O
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;
不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
(现象:
绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
(四)氧气的制法:
10.工业制取氧气的方法:
分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应
实验室制取氧气反应原理:
①加热高锰酸钾2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3
2KCl+3O2↑
实验室制取氧气注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);
②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。
)其他生成氧气的反应:
通电
③水通电(正极O2负极H2,体积比1:
2)2H2O=2H2↑+O2↑
④加热氧化汞2HgO
2Hg+O2↑
(五)氢气的性氢气的性质和用途
11.氢气的性质(1)物理性质:
密度最小的气体,难溶于水
(2)化学性质
①可燃性:
氢气在空气中燃烧2H2+O2
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性:
氢气还原氧化铜H2+CuO
Cu+H2O
黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项:
“酒精灯迟到早退”,即
开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);
实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途:
充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料
12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:
锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(六)铁的性质
13.铁的物理性质:
有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体
铁的化学性质:
(1)铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法:
在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);
镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象:
有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:
铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)
铁元素有三种氧化物:
氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4
14.生铁和钢:
都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。
合金:
金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。
(纯净物不是合金)
(七)单质碳的性质
15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性:
木炭在氧气中燃烧C+O2
CO2现象:
发出白光,放出热量
碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O2
2CO
②还原性:
木炭高温下还原氧化铜C+2CuO
2Cu+CO2↑
黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,
使试管破裂);
②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰
水倒吸入试管,导致热的试管破裂。
)
木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
(氢气跟CO2不反应)
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2
2COC
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O2
2CO2①②③④
碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系:
CO2CO
⑤⑥
(八)二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质:
可溶于水,密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰
用途:
灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应:
二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;
加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水:
(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
有白色沉淀生成(或:
澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)
③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
(九)一氧化碳的性质
19.一氧化碳的物理性质:
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20.一氧化碳的化学性质
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
发出蓝色火焰,放出热量2CO+O2
2CO2
一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)CO+CuO
Cu+CO2
特别注意尾气的处理:
一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃
烧转变成无污染的CO2△
一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
③毒性:
一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质:
氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)
(十)碳酸钙的性质和用途
21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3。
大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质:
白色固体,难溶于水。
化学性质:
①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2的反应)
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3
高温
②高温分解:
CaCO3
CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2(生石灰跟水反应生成熟石灰)CaO加水Ca(OH)2
(十一)有机物
23.甲烷CH4(俗名:
沼气,天然气的主要成分)是最简单的有机物。
难溶于水,
密度比空气的小点燃
有可燃性CH4+2O2=CO2+2H2O现象:
火焰明亮呈蓝色,放出大量热
24.乙醇(俗名:
酒精,C2H5OH)无色液体,易挥发,与水可任意比互溶
酒精燃烧C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
甲醇(CH3OH)有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡。
25.煤(主要含碳元素,称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素,称为“工业的血液”)天然气(主要成分是CH4),三种最重要的矿物燃料,都是混合物
(十二)酸碱盐氧化物
第八章学到的三大系列物质
同系列内的物质间一般不反应,但可在适当条件下相互转化
系列一系列二系列三
金属非金属
↓O2↓O2
金属氧化物非金属氧化物
碱性氧化物酸性氧化物
↓H2O盐↓H2O
碱酸
碱的通性酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色,①紫色石蕊试液遇酸变红色,
无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇酸不变色
②氢前的金属+酸→盐+H2↑
注意:
浓硫酸、硝酸跟金属反
应不生成氢气,生成水
②碱+酸性氧化物→盐+水③酸+碱性氧化物→盐+水
③碱+酸→盐+水(“中和反应”)④酸+碱→盐+水(“中和反应”)
④碱+盐→另一种碱+另一种盐⑤酸+盐→
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