天津市南开翔宇学校届高三下学期线上测试化学解析版Word格式文档下载.docx
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B.“拌曲”前摊晾是属于蒸发水分的过程,故B不符合题意;
C.“堆酵”时升温属于高粱的发酵过程,高粱在发酵过程中发生化学变化,并放出热量;
故C符合题意;
D.“馏酒”时控温有木柴的燃烧过程,是木柴的化学能转化为热能,还有酒的蒸馏过程,蒸馏是吸热过程,故D不符合题意。
故答案选C。
2.下列叙述正确的是()
A.最高正化合价:
P>N>CB.第一电离能:
Li>Na>K
C.热稳定性:
H2O>HF>H2SD.碱性:
LiOH>NaOH>KOH
【答案】B
【详解】A.P、N为同主族元素,最高化合价均为+5价,故A错误;
B.Li、Na、K均为同IA族元素,核电荷数越大,金属性越强,越易失电子,第一电离能越小,则第一电离能:
Li>Na>K,故B正确;
C.元素的非金属性F>
O>
S,则气态氢化物的热稳定性HF>
H2O>
H2S,故C错误;
D.Li、Na、K均为同IA族元素,核电荷数越大,金属性越强,则碱性强弱顺序为KOH>NaOH>LiOH,故D错误。
故答案选B。
3.下列表述正确的是()
A.Na2O2的电子式:
B.N2的共价键类型:
σ键和π键
C.中子数为30的Fe原子符号:
Fe
D.SO3分子的立体构型:
三角锥形
【详解】A.Na2O2是离子化合物,电子式为
,A错误;
B.N2分子内有1个σ键和2个π键,B正确;
C.中子数为30的Fe原子符号,左下角为质子数而不是中子数,应该为
Fe,C错误;
D.SO3分子中硫原子价层电子对个数为3,且不含孤电子对,因此SO3分子的立体构型为平面三角形,D错误;
答案选B。
4.下列说法不正确的是()
A.葡萄糖作为人类重要的能量来源,是由于它能发生水解
B.甲醛的水溶液具有防腐性能,是由于它可使蛋白质变性
C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素,是由于纤维素分子中含有羟基
D.植物油氢化得到的硬化油不易变质,是由于氢化过程使不饱和键数目减少
【答案】A
【详解】A.葡萄糖属于单糖,不能发生水解反应,葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量,供给人体所需能量,故A错误;
B.甲醛的水溶液可以使蛋白质变性,因此具有防腐杀菌性能,可用来浸制生物标本、给种子消毒等,故B正确;
C.纤维素分子的结构单元中含有三个羟基,因此纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素,故C正确;
D.油脂在催化剂作用下不饱和双键与氢发生加成反应,使油脂中的双键得到饱和的过程,为油脂的氢化。
化学性质变得更稳定,因此氢化后得到的硬化油不易变质,故D正确。
故答案选A。
5.下列各项比较中,一定相等的是()
A.相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
B.相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数
C.相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目
D.标准状况下,相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数
【详解】A.相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中,CH3COONa属于盐,完全电离,只有少部分醋酸根水解,而CH3COOH溶液中,CH3COOH为弱酸,部分电离,醋酸根的浓度:
CH3COONa>
CH3COOH,故A错误;
B.相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时,最终钠单质全部变为Na+,又因为质量相同,因此转移的电子数相同,故B正确;
C.设丙烷和2-甲基丙烷的物质的量均为nmol,则丙烷中含有的C-H键数目为
,2-甲基丙烷中含有的键数目为
N1不等于N2,故C错误;
D.苯在标准状况下为非气体,因此在标准状况下,相同体积,无法比较乙炔和苯的物质的量,故D错误。
6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()
A.湿润的红色布条遇氯气褪色
B.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
C.浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
D.棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
【答案】D
【详解】A.湿润的红色布条里含有水,氯气与水发生氧化还原反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有氧化性,可使红色布条褪色,则A的颜色变化与氧化还原反应有关,故A不选;
B.酸性高锰酸钾具有强氧化性,可与乙烯发生氧化还原反应,使得紫色酸性高锰酸钾溶液褪色,则B的颜色变化与氧化还原反应有关,故B不选;
C.过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳发生氧化还原反应,生成氢氧化钠和碳酸钠,氢氧化钠与空气中二氧化碳反应,生成碳酸钠,碳酸钠在空气中经过潮解和风干,最终形成碳酸钠的白色固体。
整个过程中,过氧化钠参与的反应为氧化还原反应,则D的颜色变化与氧化还原反应有关,故C不选。
D.三氯化铁饱和溶液滴入沸水中,发生水解反应生成红褐色氢氧化铁胶体,该反应中各元素化合价不变,属于非氧化还原反应,则D的颜色变化与氧化还原反应无关,故选D。
故答案选D。
7.结合元素周期律,结合下列事实推测不合理的是()
事实
推测
A
IVA族
和
的单质是半导体材料
同族
B
HI在230℃时分解,HCl在1500℃时分解
HF分解温度大于1500℃
C
H3PO4是中强酸,H2SO4是强酸
HClO4是强酸
D
Na、Al通常用电解法冶炼
Mg可用电解法冶炼
【详解】A.位于金属与非金属交界处的元素,可作半导体材料,同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,Pb是较活泼的金属单质,不能作半导体材料,故A错误;
B.非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性:
F>
Cl>
I,则HF分解温度大于HCl分解温度,大于1500℃,故B正确;
C.元素的非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,由于非金属性:
S>
P,则酸性:
HClO4>
H2SO4>
H3PO4,所以HClO4是强酸,故C正确;
D.活泼金属通常用电解法冶炼,由于金属性:
Na>
Mg>
Al,Na、Al通常用电解法冶炼,则Mg可用电解法冶炼,故D正确。
【点睛】元素的非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强。
8.常温下,下列溶液均为0.1mol·
L-1,有关叙述正确的是()
A.碳酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)
B.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7,所得溶液的溶质只有NaCl
C.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小
D.碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)
【详解】A.碳酸钠溶液中存在质子守恒
,故A错误;
B.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7,此时CO2部分溶于水形成碳酸,溶质是碳酸氢钠和碳酸、氯化钠的混合物,故B错误;
C.CO32-水解程度比HCO3-大,故碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH大,故C错误;
D.碳酸氢钠溶液显碱性,则HCO3-的水解大于HCO3-电离,溶液中c(H2CO3)>c(CO32-),故D正确。
答案选:
D。
9.下列实验操作会使最终结果偏高的是()
A.配制
溶液,定容时俯视刻度线
B.用
盐酸滴定
溶液,起始读数时仰视
C.用湿润的pH试纸测定
溶液的pH
D.测定中和热的数值时,将
溶液倒入盐酸后,立即读数
【详解】A.配制
溶液,定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,由c=
可知所配溶液浓度偏高,故A正确;
B.用
溶液,起始读数时仰视,即起始时读数偏大,则滴定时消耗标准液的体积偏小,由c(测)=
可知测定浓度偏低,故B错误;
C.用湿润的pH试纸测定
溶液的pH,NaOH溶液被稀释,所测溶液的pH偏低,故C错误;
D.测定中和热的数值时,将
溶液倒入盐酸后,立即读数,测定温度偏低,即放出的热量偏低,导致中和热数值偏低,故D错误;
故答案为A。
【点睛】本题考查常见定量实验的误差分析,准确理解实验原理是解题关键,如溶液配制过程中误差分析,只须紧扣c=
,溶液中溶质和溶液体积的变化判断误差,而中和滴定同样根据c(测)=
,结合消耗标准液的体积误差对测定结果影响分析即可。
10.下列反应的离子方程式错误的是()
A.用惰性电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
B.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应:
S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O
C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS:
Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4
【详解】A.用惰性电极电解饱和食盐水:
2OH-+Cl2↑+H2↑,故A正确;
S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O,硫酸根不做氧化剂,反应应为:
,故B错误;
C.醋酸钠溶液由于水解呈碱性:
CH3COOH+OH-。
故C正确;
D.由于
则硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS:
:
Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4,故D正确。
故答案选:
B。
11.室温下向10mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中加入0.1mol·
L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.a点所示溶液中
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
时,
D.b点所示溶液中
【详解】A.a点时酸碱恰好中和,溶液
,说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性,应为
B.a点
水解,促进水的电离,b点时HA过量,溶液呈酸性,HA电离出
,抑制水的电离,故B错误;
C.
,由电荷守恒可知
,则
,故C错误;
D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于
水解程度,则存在
,故D正确。
故答案为D。
12.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。
下列叙述不正确的是()
A.放电时,a电极反应为
B.放电时,溶液中离子的数目增大
C.充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02molI-被氧化
D.充电时,a电极接外电源负极
【分析】放电时,Zn是负极,负极反应式为Zn-2e-═Zn2+,正极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-,充电时,阳极反应式为Br-+2I--2e-=I2Br-、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn,只有阳离子能穿过交换膜,阴离子不能穿过交换膜,据此分析解答。
【详解】A、放电时,a电极为正极,碘得电子变成碘离子,正极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-,故A正确;
B、放电时,正极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-,溶液中离子数目增大,故B正确;
C、充电时,b电极反应式为Zn2++2e-=Zn,每增加0.65
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