年高考电化学试题解析及相应知识点归纳docWord文档下载推荐.docx
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2H2↑+O2↑,所以A、B、C都错。
【相关知识点归纳】
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理也是考纲要求。
惰性电极电解电解质溶液要考虑的7个问题是:
①参与电极反应的物质是谁?
溶质或溶剂或者溶质和溶剂。
②电解产物有哪些物质?
③电解前后溶液的pH变化?
④电解一段时间后,电解质溶液的复原方法?
⑤溶质完全参与电极反应后,根据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积(在标准状况下的体积)求溶液的pH。
⑥会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。
⑦会判断两极滴入酸碱指示剂(石蕊、酚酞)或放一块润湿的淀粉KI试纸的现象。
2、(四川延迟考试卷理综9)在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是()
A.负极反应为Zn-2e-=Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e-=Zn(OH)2+H+
C.正极反应为2MnO2+2H++2e-=2MnOOHD.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
[答案]D.
[相应知识点归纳]
检查电极反应式的方法:
⑴.负极发生氧化反应,正极发生还原反应。
⑵.负极失电子总数等于正极得电子总数。
⑶.强碱性条件下不会存在:
H+或Zn2+以及其它弱碱的阳离子,在碱性条件下修正为:
H2O和Zn(OH)2以及其它弱碱。
⑷.强酸性条件下不会存在:
OH-,在强酸性条件下修正为:
H2O。
3、(北京理综化学5)据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是()
A.正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:
2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移
[答案]D。
应该对比掌握15种原电池相关知识
⑴.铜锌非氧化性强酸溶液的原电池(伏打电池)(电极材料:
铜片和锌片,电解质溶液:
稀硫酸)
①.氧化还原反应的离子方程式:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
②电极反应式及其意义:
ⅰ、电极反应式:
正极(Cu):
2H++2e-=H2↑(还原反应);
负极(Zn):
Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)。
ⅱ、意义:
在标准状况下,正极每析出2.24升氢气,负极质量就减小6.5克,电解质溶液质量增重6.3克。
③微粒移动方向:
ⅰ、在外电路:
电流由铜片经用电器流向锌片,电子由锌片经用电器流向铜片。
ⅱ、在内电路:
SO
(运载电荷)向锌片移动,H+(参与电极反应)向铜片移动得电子放出氢气。
⑵.铜锌强碱溶液的原电池(电极材料:
氢氧化钠溶液)
Zn+2OH-=ZnO
+H2↑
②.电极反应式及其意义
修正为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
Zn-2e-=Zn2+(氧化反应);
Zn+4OH--2e-=ZnO
+2H2O
③、微粒移动方向:
OH-(参与溶液反应)向锌片移动遇到Zn2+发生反应产生ZnO
,Na+(运载电荷)向正极移动。
⑶.铜锌硫酸铜溶液的原电池(电极材料:
硫酸铜溶液)
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Cu2++2e-=Cu(还原反应);
正极每增加质量6.4克,负极质量就减小6.5克,同时溶液质量增加0.1克。
③.微粒移动方向:
(运载电荷)向锌片移动,Cu2+(参与电极反应)向铜片(正极)移动得电子析出铜。
⑷.铝铜非氧化性强酸溶液的原电池(电极材料:
铜和铝;
电解质溶液:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
6H++6e-=3H2↑(还原反应);
负极(Al):
2Al-6e-=2Al3+(氧化反应)。
在标准状况下,正极每析出6.72升氢气,负极质量就减小5.4克。
电流由铜片经用电器流向铝片,电子由铝片经用电器流向铜片。
(运载电荷)向铝片移动,H+(参与电极反应)向铜片移动得电子放出氢气。
⑸.铜铝强碱溶液的原电池(电极材料:
铜片和铝片,电解质溶液:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑
6H++6e-=3H2↑(还原反应);
6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;
2Al-6e-=2Al3+(氧化反应);
2Al+8OH--6e-=2AlO
+4H2O
OH-(参与溶液反应)向铝片移动遇到Al3+发生反应产生AlO
(6).铝铜电池浓硝酸原电池(电极材料:
浓硝酸)
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
正极(Al):
4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O(还原反应);
负极(Cu):
Cu-2e-=Cu2+(氧化反应);
在标准状况下,正极每析出4.48升NO2,负极质量就减小6.4克。
电流由铝片经用电器流向铜片,电子由铜片经用电器流向铝片。
H+(参与电极反应)向铝片移动与NO3-汇合,NO3-(参与电极反应)得电子产生NO2。
⑺.铝铜硫酸铜溶液的原电池(电极材料:
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
3Cu2++6e-=3Cu(还原反应);
2Al-6e-=2Al3+(氧化反应);
正极每增加质量19.2克,负极质量就减小5.4克,同时溶液质量减少13.8克。
(运载电荷)向铝片移动,Cu2+(参与电极反应)向铜片(正极)移动得电子析出铜。
⑻.镁铝非氧化性强酸溶液的原电池(电极材料:
镁和铝;
Mg+2H+=Mg2++H2↑
②.电极反应式及其意义:
负极(Mg):
Mg-2e-=Mg2+(氧化反应)。
在标准状况下,正极每析出2.24升氢气,负极质量就减小2.4克。
电流由铝片经用电器流向镁片,电子由镁片经用电器流向铝片。
(运载电荷)向铝片移动,H+(参与电极反应)向镁片移动得电子放出氢气。
⑼.镁铝强碱溶液的原电池(电极材料:
镁片和铝片,电解质溶液:
正极(Mg):
6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
2Al-6e-=2Al3+(氧化反应);
2Al+8OH--6e-=2AlO
电流由镁片经用电器流向铝片,电子由铝片经用电器流向镁片。
⑽.镁铝硝酸银溶液的原电池(电极材料:
硝酸银溶液)
①氧化还原反应的离子方程式:
Mg+2Ag+=Mg2++2Ag
②电极反应式及其意义
2Ag++2e-=2Ag(还原反应);
Mg-2e-=Mg2+(氧化反应);
正极每析出21.6克银,负极质量就减小2.4克,电解质溶液质量减少19.2克。
NO
(运载电荷)向铝片移动,Ag+(参与溶液反应)向正极移动得电子析出银。
⑾.氢气和氧气细菌燃料电池(电解质溶液是磷酸)
①.氧化还原反应的化学方程式:
2H2+O2=2H2O
正极(惰性材料):
O2+4e-=2O2-(还原反应);
O2+4H++4e-=2H2O
负极(惰性材料):
2H2-4e-=4H+(氧化反应);
在标准状况下,正极每消耗2.24升氧气,负极同时消耗4.48升氢气,电解质溶液增加3.6克水,电解质溶液的pH变大。
⑿.氢气和氧气燃料电池(电解质溶液是氢氧化钾溶液)
O2+2H2O+4e-=4OH-
2H2-4e
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