高三化学上学期阶段性测试试题Word文档格式.docx
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C.HNO2和NO2―
D.CH3+
和NH4+
3.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·
L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
4.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是()
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4
6.下列说法不正确的是()。
A.60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身,铝的氧化物属于两性氧化物
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就,而获得了2009年诺贝尔物理学奖,光纤制品的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
8.下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
9.实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,则其中氧气的质量分数为()
A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%
10.下列关于物质性质与应用的说法正确的是()
A.碳具有还原性,高温条件下能将二氧化硅还原为硅
B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用
C.二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能
D.二氧化锰具有较强的的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂
11.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为( )
A.0.2mol B.0.4molC.0.8molD.0.9mol
12.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:
NOx+
CO====N2
+
CO2
下列关于此反应的说法中,不正确的是()
A.所涉及元素中原子半径:
C>N>O
B.
当x
=
2时,每生成1mol
N2,转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中,共价键的个数比为3︰4
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时,NOx中氮元素的化合价为+2价
13.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是
()
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:
Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:
F-、NO3-、Fe2+、Ag+
14.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()
A.Al与稀H2SO4、稀HNO3反应均生成铝盐并放出气体,说明Al与两种酸均发生置换反应
B.常温下浓硫酸能使铁和铝发生钝化,于是可在常温下用铁或铝制品贮藏、贮运浓硫酸
C.Cl2和SO2均能使品红溶液褪色,说明二者都有氧化性
D.向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-或SO32-中的一种或两种
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有()
①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子
③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA
④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤2mol·
L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA
A.3个
B.4个
C.5个
D.全部正确
16.下列反应中,反应后固体物质增重的是()
A、氢气通过灼热的CuO粉末
B、二氧化碳通过Na2O2粉末
C、铝与Fe2O3发生铝热反应
D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
17.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
4H2O
18.下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是()
A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
19.铝与过氧化钠混合物粉末跟足量的水作用得到无色溶液,共生成气体1.75g,若得到的溶液恰好能使100mL3.5mol/L的盐酸完全反应,且使产生的沉淀恰好溶解,则铝与过氧化钠的物质的量之比是:
(
)
A.1∶2
B.2∶l
C.3∶2
D.2∶3
20.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是()
A.OH―+CO32―+2H+→HCO3―+H2O
B.2OH―+CO32―+3H+→HCO3―+2H2O
C.2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH―+CO32―+3H+→CO2↑+2H2O
21.已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
22.金属与不同浓度的硝酸反应时,往往生成多种不同价态的还原产物。
图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时(相同温度)还原产物的分布图。
下列说法不正确的是()
A.密度小于1.1g/mL的硝酸与金属反应,还原产物主要是NH4+
B.当硝酸溶液的密度为1.36g/mL时,Fe与过量硝酸反应的化学方程式为:
4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO+3NO2+9H2O
C.稀硝酸与金属反应,一定被还原成NO
D.某硝酸试剂瓶的标签注明:
密度1.26g/mL,质量分数50.0%;
若取该试剂10mL配成1000mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
23.下列关于物质的量浓度表述中正确的是(
)
A.0.3
mol·
L-1
Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9
mol
B.当1
L水吸收22.4
L氨气时所得氨水的浓度不是1
L-1,只有当22.4
L氨气溶于水制得1
L氨水时,其浓度才是1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10
℃时0.35
L-1的KCl饱和溶液100
mL,蒸发掉5
g水,冷却到10
℃时,其体积小于100
mL,它的物质的量浓度仍为0.35
24.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
二、填空题(共52分)
25.(13分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
M与X同主族,与W同周期。
(1)M元素是________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______>
________(填化学式)。
(3)M2Z2的电子式为_____,写出M2Z2与水反应的离子方程式:
_________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为__________________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知:
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体;
②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。
则A是____________(填化学式);
写出该气体B与氯水反应的离子方程式:
________________________________________________。
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- 化学 上学 阶段性 测试 试题