江苏省高考化学知识点复习试题14文档格式.docx
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A.Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B.原子半径大小顺序是X>
Y>
Z
C.Z单质与Fe反应形成的化合物中,铁元素显+3价
D.Y的单质比Z的单质更易与氢气反应
4.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的2/3
第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的热稳定性:
X>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.离子半径:
Z>
D.Z的氧化物中含有非极性共价键
5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;
X和Ne原子的核外电子数相差1;
Y的单质是一种常见的半导体材料;
Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
A.对应简单离子半径:
X>
B.对应气态氢化物的稳定性:
C.化合物XZW既含离子键,又含共价键
D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
6.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.N、Z两种元素的离子半径相比,前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强
C.X与M两种元素形成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸
反应
D.工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
7.五种主族元素在周期表中的位置如图所示。
L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封,下列推断正确的是( )
T
L
A.原子半径:
X<Y<Z<T<L
B.气态氢化物的还原性:
L>Z>T
C.含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D.Y和T组成的化合物是共价化合物
8.A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
已知:
A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
A.原子半径的大小顺序:
r(B)>
r(C)>
r(D)
B.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
9.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
M
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+3
+6、-2
+5、-3
-2
A.气态氢化物的稳定性:
R>
B.工业上电解MCl3溶液制备物质M
C.化合物L2T与QT2所含化学键类型不同
D.L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应
10.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。
甲+乙===丁+辛,甲+丙===戊+辛;
常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是( )
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:
r(D)>
r(B)
C.1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量大于0.1mol
D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×
1024个电子
第Ⅱ卷(非选择题 共30分)
二、非选择题(本题共2个小题)
11.(15分)如图是元素周期表的一部分,①~⑧是元素周期表中的部分元素。
请回答下列问题:
(1)元素③、④、⑧的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)。
(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________________________________________________。
(3)元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是________。
(4)某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。
a.X是________(填化学式),B装置的作用是__________________
b.能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________,相关的化学方程式是____________________________________。
通过此实验可间接证明同主族元素从上到下________________,
得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
12.(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;
A是周期表中原子半径最小的元素;
B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐;
C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;
D元素的主族序数等于其周期数;
E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题:
(1)A元素的同位素有______________(写原子符号)。
(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_____________。
(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是____________________
______________(用离子符号表示);
请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性强弱:
___________(举一例)。
(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含F的离子,其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。
请写出t2时总反应的化学方程式________________________。
滚动练习一 化学基本概念
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试时间100分钟]
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl 35.5 K—39 Cr—52 Mn—55 Fe—56 I—127
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共计20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2.化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是( )
A.空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应
B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
C.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
3.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氢氧化钠的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.2-丁醇的结构简式:
D.碳酸的电离方程式:
H2CO3===2H++CO
4.2018年在西非国家爆发了埃博拉疫情。
已知该病毒对某些化学药品敏感,乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。
A.次氯酸的结构式为H—O—Cl
B.过氧化氢的电子式为
C.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
D.乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.中性溶液中:
Fe3+、K+、Cl-、SO
B.含有大量I-的溶液中:
H+、Fe3+、Cl-、NO
C.使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中:
Na+、K+、AlO
、NO
D.c(H+)/c(OH-)=1×
1012的溶液中:
Na+、Mg2+、SO
、HCO
6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Na+、NH
、SO
、ClO-
B.KW/c(H+)=0.1mol·
L-1的溶液中:
Na+、K+、MnO
C.0.1mol·
L-1的Na2SO3溶液中:
K+、H+、SO
D.澄清透明的溶液中:
Fe3+、Na+、Cl-、SO
7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值。
A.标准状况下,22.4LCl2中含有的氯原子数目为2NA
B.25℃时,在pH=2的1.0LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
C.1L0.1mol·
L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA
D.44gCO2中含有的C===O键数目为4NA
8.下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O;
1∶6
②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;
3∶1
③SiO2+3C
SiC+2CO↑;
1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;
2∶1
A.①③B.②③C.②④D.①④
9.下列解释事实的方程式不准确的是( )
A.用浓盐酸检验氨:
NH3+HCl===NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO
+H2O
HCO
+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-===Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
10.根据原子结构及元素周期律的知识,下列叙述正确的是( )
A.由于相对分子质量:
HCl>HF,故沸点:
HCl>HF
B.硅处于金属与非金属的过渡位置,硅可用作半导体材料
C.由于氮元素的最低化合价只有-3价,故NH5这种物质不可能
存在
D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:
+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加
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- 江苏省 高考 化学 知识点 复习 试题 14