必修二专题21单元 化学反应速率与反应限度习题Word文档下载推荐.docx
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min)-1。
则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A.②③B.①③
C.②④D.①
4.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.3mol·
L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03mol·
s)-1,则这段时间为( )
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s
5.在一定条件下,向体积为2L的密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应:
N2+3H22NH3,2min时,测得剩余的N2为1mol,则下列化学反应速率的表达式中正确的是( )
A.v(N2)=1mol·
L-1·
min-1
B.v(H2)=0.75mol·
C.v(NH3)=0.25mol·
D.v(N2)=0.5mol·
题组2 影响化学反应速率的因素
6.NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述中不正确的是( )
A.升高温度能增大化学反应速率
B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C.减小压强能减小化学反应速率
D.增大压强对化学反应速率没有影响
7.下列说法正确的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量可增大反应速率
B.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸可加快反应速率
C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢,其中一支试管中加少量MnO2,两支试管中产生氧气的快慢相同
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
8.下列措施中,一定能使反应速率增大的方法是( )
①升高温度 ②加入催化剂 ③增加反应物的用量 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
A.①②③⑤B.①②④
C.①③④⑤D.①②③④
题组3 影响化学反应速率的因素的实验探究
9.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )
金属(粉末
状)/mol
体积
/mL
酸浓度
/mol·
L-1
酸
反应温
度/℃
A
Mg
0.1
10
6
HNO3
60
B
3
HCl
C
Fe
D
H2SO4
10.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定,在一定温度下,获得如下实验数据:
实验
序号
初始浓度c/mol·
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
145
③
0.40
④
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
[能力提升题]
11.
(1)少量铁粉与100mL0.01mol·
L-1的稀盐酸反应,反应速率较慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的_______。
①加H2O;
②滴入几滴浓硝酸;
③滴入几滴浓盐酸;
④加CH3COONa固体;
⑤加NaCl固体;
⑥升高温度(不考虑盐酸挥发);
⑦改用10mL0.1mol·
L-1盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑦
C.③⑥⑦D.⑤⑥⑦
(2)下列事实中,填写影响化学反应速率的因素:
实例
影响条件
黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒
同样大小的石灰石分别与0.1mol·
L-1的盐酸和1mol·
L-1的盐酸反应的速率不同
葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体正常温度下就被氧化
食物放在冰箱里能延长保质期
同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢
集气瓶中有氢气和氯气的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸
12.
(1)在反应A(g)+3B(g)===2C(g)中,若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·
min-1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·
min-1。
(2)在2L的密闭容器中,充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应,3s后测得N2为1.9mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为_____________________________________
___________________________________。
(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中,某温度下发生反应:
3A(g)+B(g)===2C(g),在最初2s内,消耗A的平均速率为0.06mol·
s-1,则在2s时,容器中有________molA,此时C的物质的量浓度为__________________。
13.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
金属
质量/g
状态
c(H2SO4)
V(H2SO4)
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
粉末
35
0.7
36
250
4
0.8
200
5
25
1.0
125
7
8
1.1
100
9
30
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,__________________对反应速率有影响,__________反应速率越大,能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________________,其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14.H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。
(1)若利用甲实验,可通过观察__________________________现象,从而定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_____________________________,写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:
__________________________,若利用乙实验可进行定量分析,图中仪器A的名称为________________,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是__________________________。
(2)将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,解释反应速率变化的原因:
________________________________,H2O2初始物质的量浓度为__________(保留两位有效数字)。
(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识,老师让同学完成如下实验:
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒,通过分液漏斗加入40mL2.5mol·
L-1的硫酸,10s时收集产生的H2的体积为44.8mL(标准状况),用硫酸表示10s内该反应的速率为________mol·
s-1(假设反应前后溶液的体积不变)。
第2课时 化学反应的限度
题组1 可逆反应
1.有关2SO2+O22SO3的说法中,不正确的是( )
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B.达到平衡后,反应就停止,故正、逆反应速率均为零
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2,则v正减小,v逆增大,直至v正=v逆
D.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变
2.在密闭容器中进行的可逆反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·
L-1、0.2mol·
L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是( )
A.Z为0.3mol·
L-1B.Y2为0.35mol·
C.X2为0.2mol·
L-1D.Z为0.4mol·
题组2 化学平衡状态的特征
3.下列说法错误的是( )
A.改变外界条件能改变化学反应限度
B.达到化学平衡状态时,正、逆反应速率相等
C.达到化学平衡状态时,各组分的含量不随时间而变化
D.化学平衡状态是静态平衡
4.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是( )
A.改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B.当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C.当可逆反应达到平衡状态时,该反应立刻停止不再进行
D.当可逆反应达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度一定相等
题组3 化学平衡状态标志的判断
5.在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列能够说明反应已经达到平衡状态的是( )
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.
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