简单的分类方法及其应用教案Word格式.docx
- 文档编号:15831675
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:126.66KB
简单的分类方法及其应用教案Word格式.docx
《简单的分类方法及其应用教案Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《简单的分类方法及其应用教案Word格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(2)依据________________为标准,可分为________、________和________________。
(3)依据______________为标准,可分为__________、____________和________________。
2.试从不同的角度对下列各组物质进行分类,将其类别名称分别填在相应的空格内。
3.根据物质的组成和性质,对下表中的物质进行分类:
[归纳总结]
(1)单一分类法:
。
(2)交叉分类法:
(3)树状分类法:
[迁移应用]
1.从对化合物的分类方法出发,指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是
(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。
(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。
(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。
(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3____________。
思维启迪 对物质进行分类和分析物质的类别差异的策略,就是从不同的角度(如颜色、状态、组成元素、元素的存在状态、物质的物理性质和化学性质等)先确定一个标准即分类依据,然后对物质进行比较。
标准不同,物质所属类别不同。
2.
(1)将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)中的物质类型用短线连起来。
(2)在(Ⅰ)中所列出的物质里,从组成与性质上看,有一种物质可以与H2SO4归为同一类,
这种物质的化学式是__________,写出这种物质在水溶液里与金属锌反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
思维启迪 交叉分类法能弥补单一分类法的不足。
应用交叉分类法就是要寻找同一类型的不同物质的特有属性、共有属性、交叉属性,从而发散式地、多角度地、多侧面地对物质进行分类。
3.
(1)请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图:
(2)对下列化学反应进行分类:
①硫在氧气里燃烧;
②红磷在氧气里燃烧;
③铁丝在氧气里燃烧;
④铝箔在氧气里燃烧;
⑤CO2通入澄清石灰水
思维启迪 对于化学物质及其变化,依据不同的标准,可以有不同的分类。
本题
(1)采用树状分类法对有关物质进行分类,能使物质之间的关系直观、清晰,便于同学们掌握有关物质之间的联系与区别。
树状分类法的基础是单一分类法,这是常用的分类方法之一。
知识点二 分类法的应用
1.同类物质常常具有许多共性。
因此可以通过物质所属类别,推测其具有的性质。
(1)SO2和CO2同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质),推测SO2具有的性质,用化学方程式表示:
(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体的化学方程式是________;
若实验室没有盐酸时,可选用________代替。
2.通过物质分类,可以建立物质间的从属关系,分析物质间的本质区别和联系,寻找各类物质之间的转化关系。
以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
①
,
②
③
④
⑤
⑥
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下:
4.根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系,写出硫酸分别与镁及其化合物(类别不同)反应生成硫酸镁的化学方程式。
5.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用图简单表示。
限选择铁、碳、氧气、盐
酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C+O2
CO2
⑦
1.物质的树状分类结构模型
2.物质分类问题的思维方法程序
(1)找依据,细分类。
对化学物质和化学反应的分类,关键是要寻找物质在组成、状态、
性能等方面的共性或差异,分析化学反应的特点,从而按不同的依据、从不同的角度、以不同的分类方法进行分类。
(2)编框图,织网络。
一般规律与具体实例相结合,通过转化框图和具体的化学反应来编织物质间相互转化的知识网络。
课前准备区
金属 非金属 酸 碱 盐 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化反应 还原反应
课堂活动区
知识点一
探究活动
1.
(1)通常状况下存在状态 ①③④⑥固体 ⑤液体 ②气体
(2)元素组成 ①②③氯化物 ④⑤⑥氧化物
(3)组成和性质 ②酸 ①③盐 ④⑤⑥氧化物
2.一元酸 二元酸 无氧酸 含氧酸 钡盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
3.①非金属单质 ②金属单质 ③单质 ④一元酸 ⑤二元酸 ⑥含氧酸 ⑦碱 ⑧盐 ⑨非金属氧化物 ⑩金属氧化物 ⑪氧化物 ⑫化合物 ⑬纯净物 ⑭混合物
归纳总结
(1)选定某一标准,对物质进行分类。
对于同一组物质,选用不同的分类标准,其分类结果不同
(2)用多种不同的单一分类法对物质进行分类 (3)采用树状形式对同类物质进行再分类
迁移应用
1.
(1)SO2
(2)NaClO3 (3)HCl (4)K2CO3
2.
(1)
(2)KHSO4 2KHSO4+Zn===ZnSO4+K2SO4+H2↑
3.
(1)纯净物
(2)可以从不同角度进行分类,合理即可。
分类标准1:
是不是化合反应:
化学反应①②③④为一类,都是化合反应,化学反应⑤不是化合反应。
分类标准2:
反应物的特点:
化学反应①②为一类,都是非金属与氧气反应;
化学反应③④为另一类,都是金属与氧气反应。
分类标准3:
是不是具有可燃性,化学反应①②③④为一类,都是燃烧反应,化学反应⑤不是燃烧反应。
解析
(1)中,要正确填写树状分类图,必须首先明确各物质的组成和性质差异。
依据基本化学知识即可解决。
依次为Fe、Cu;
S、H2;
HCl、H2SO4;
NaOH、Ba(OH)2;
NaCl、NaHCO3;
K2O、CuO。
(2)中,要求结合不同的角度对化学反应进行分类。
知识点二
1.
(1)①SO2+H2O
H2SO3,②SO2+CaO===CaSO3↓,③SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 硝酸
2.①2Ca+O2===2CaO ②CaO+H2O===Ca(OH)2
③CaO+CO2===CaCO3 ④Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ⑤Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
⑥CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
4.Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4===MgSO4+CO2↑+H2O
解析 根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系,酸能与金属单质、碱性氧化物、碱、盐等反应生成盐,故硫酸可与Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等反应生成MgSO4。
5.②CO2+H2O
H2CO3
③CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
④Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
⑤CaO+2HCl===CaCl2+H2O
⑥Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
⑦CaO+H2O===Ca(OH)2
课堂小结
1.氧元素 H+数 OH-数 组成 酸根 组成 性质
课后练习区
1.B [纯净物与混合物属于并列关系,A错;
氧化物是一种化合物,但化合物不一定都是氧化物,二者属于包含关系,B对;
单质与化合物属于并列关系,C错;
化合反应中部分是氧化还原反应,部分不是,二者是交叉关系,D错。
]
2.D 3.B 4.B
5.C [C2O3属于氧化物,故C项正确。
而A项中都属于单质,B项中都属于含氧酸,D项中都属于含氧酸盐,故A、B、D均错误。
6.C [本题主要考查酸、碱、盐的概念和常见物质的俗名。
纯碱为Na2CO3属于盐;
食盐水、石灰水为溶液,属于混合物;
液态氧为单质属于纯净物。
7.B
8.D [由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。
含有氧元素的物质既可以是酸也可以是碱,同样也可以是盐。
9.C [由选项所给反应分析,A、B、D为化合反应,C为分解反应,答案选C。
10.D [金属单质与酸反应生成对应的盐和H2;
碱性氧化物与酸反应生成盐和水;
碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐;
非金属单质与金属化合可得到盐;
酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。
11.
(1)①⑨
(2)它们都属于单质 (3)它们都属于盐
(4)它们都是由非金属元素组成的化合物(不含有金属元素)
12.
(1)树状分类法
(2)②H2SO4(或HNO3等) ③NaOH(或KOH等) ⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) (3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (4)2H2O2
2H2O+O2↑ (5)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将无色无味的该气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,即可证明是CO2
解析 常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等;
常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等;
常见的盐有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2SO3等。
酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化,如:
CO2(少量)+2NaOH===Na2CO3+H2O。
实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应:
2H2O2
2H2O+O2↑。
制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,即可证明是CO2。
13.
(1)金属氧化物、碱性氧化物
(2)CaO+H2O===Ca(OH)2
(3)CaO还可与酸、酸性氧化物、盐反应
CaO+2HCl===CaC
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 简单 分类 方法 及其 应用 教案