初三化学复习试题有答案.docx
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初三化学复习试题有答案
初三自然科学化学复习试题汇编
1、研究发现,铝元素能损害人的脑细胞,因此世界卫生组织规定,每日对铝元素的摄入量应控制在0.004g以下。
油条是中国北方常见的食品之一,100g油条中约含0.33g明矾[KAl(SO4)212H2O]。
问:
⑴明矾的相对分子质量是多少?
⑵若按一天食用100g油条,铝元素的摄入量是否超过安全摄入量?
2、某课外活动小组为探究钢铁制品生锈的条件,进行了研究性学习。
他们准备了以下实验用品:
刚洗净的4支试管、3枚铁钉、植物油、久制的蒸馏水、镊子、滤纸,还需要的实验用品为_________________。
做实验时发现铁钉上有锈,为了迅速除去铁锈,他们进行了下述实验操作:
(1)取一支试管,将生锈的铁钉放入试管;
(2)向试管中倒入2ml稀盐酸;(3)用试管夹夹持试管在酒精灯上加热;(4)当铁钉上的锈消失并变得光亮时,将试管内废液倒入废液缸内;(5)用镊子夹取铁钉用蒸馏水冲洗干净,在酒精灯外焰上烘干铁钉。
你认为水述操作中存在的问题是什么?
应该怎样做?
除了给铁钉除锈外,上述给出的实验用品还有哪些不符合实验要求应该怎样处理?
3、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来共同探究。
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?
你认为,应该用下述中的____方法(填选项编号)确认。
A.讨论B.调查C.实验D.上网
具体的做法是。
(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量。
同学们依据酸碱中和反应的原理,设计了一种可行的实验方案,具体操作步骤如下:
第1步,在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液;第2步,向上述小烧杯中滴人2滴酚酞试液;第3步,向10mL的量筒中注入该盐酸至一定刻度;第4步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,……一直到溶液由红色刚刚变成无色为止;第5步,记录实验数据;第6步,计算,确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。
请根据以上实验过程,回答下面问题:
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?
②第3步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图1所示,A与召、B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A为8,量筒中盐酸的体积是mL。
③第4步要用到玻璃棒,它是作用,目的是。
停止滴入盐酸后,胶头滴管中残留的盐酸应。
④第5步要记录的实验数据是。
(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种,为此大家继续进行探究。
有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应,测定耗去盐酸的体积,通过计算确定盐酸中HCl的含量,这和上述实验属同一种方法。
你能写出三种其他可行的方法吗?
若能,请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写出化学方程式):
方法一:
;方法二:
;方法三:
。
(4)请你在上述三种方法中,选一种,并写出按此法实验所需要的玻璃仪器。
我选的是方法,所需要的玻璃仪器是。
4.某研究者要用实验证明碳酸(二氧化碳的水溶液)具有酸性,而二氧化碳不具有酸性。
其实验方法是:
向一只洁净的干燥的试管,里放人一条干燥的蓝色石蕊试纸,向试管中加入水,观察现象;然后再往试管中通入二氧化碳气体,再观察现象。
此研究者仅由此实验能得出满意的结论吗?
若能,请你说明理由。
若不能,请你简述还需要进行的实验操作步骤和实验。
5.已知碳酸氢钙易溶于水,受热易分解,分解反应的化学方程式为:
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
现要用实验方法证明上述反应的产物。
请回答下列有关问题:
(1)写出分解碳酸氢钙所需的主要仪器名称。
(2)在实验中,有人提出必须先检验分解产物碳酸钙,再检验二氧化碳和水,你认为该建议是否正确?
(3)简述如何用实验方法证明分解产物中有二氧化碳?
(4)简述如何用实验方法证明分解产物中含有碳酸钙?
6、铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3],为了研究生锈条件,某化学兴趣小组进行了如下图示出的实验。
一个月后,才发现B中的铜丝缓慢生锈,且水面处铜丝生锈较为严重。
而A、C、D中的铜丝基本无变化。
试根据图中铜丝生锈的实验回答下列问题:
(1)铜生锈所需要的条件实际上是铜与相互作用发生化学反应的结果。
(2)写出广口瓶中发生反应的化学方程式
。
(3)铜生锈产生铜绿的化学方程式
。
(4)铜和铁相比,更易生锈,由此得出的结论是。
7.碳酸氢盐是属于酸式盐,它可以与碱反应生成正盐,例如,Ca(HCO3)2与NaOH反应生成CaCO3沉淀,它受热后易发生分解反应,如Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O,现有某活泼金属A的四种化合物W、X、Y、Z,其中A是日常生活中去污粉的主要成分,根据以下关系推断(用化学式表示)
(1)A+H2O→Y+H2↑
(2)W→X+CO2↑+H2O(3)Y+CO2→X+H2O(4)Z+H2O→Y
(5)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
则X为Y为W为化学方程式W+Y→
8.某农民承包一鱼塘(鱼塘里有水草),因技术不精,常有鱼发生死亡。
经过学习养鱼技术,他采取了以下措施:
①及时清除鱼池底部淤泥(也称清塘);②投放饵料或有机肥料先堆沤足够时间,使其充分发酵后再投入鱼池;③闷热的夏天,后半夜或凌晨使用增氧泵。
(1)鱼池生态系统中,供氧源有,耗氧的是。
(2)①、②两个措施具有相同的作用,即减少有机物,从而使水中溶解氧。
(3)闷热的夏天,由于温度,气压,气体的溶解度。
(4)后半夜或凌晨,水中溶解氧降低是由于。
参考答案:
(1)水生植物、溶解氧;水生生物。
(2)氧化;消耗减少。
(3)升高;降低;减少。
(4)水生植物不进行光合作用,只进行呼吸作用。
9.右图中的天平在称量物体时,若指针往左偏,应如何操作?
(加砝码或向右移游码。
)
10.某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝,并使铁丝完全浸没在食盐水中,然后装配成如图所示的四套装置,每隔一段时间测量导管中水面上升的高度,结果如下表
时间/小时
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A瓶(盛干燥铁丝)
0
0
0
0
0
0
0
B瓶(盛沾了食盐水的铁丝)
0
0.4
1.2
3.4
5.6
7.6
9.8
C瓶(盛沾了清水的铁丝)
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)
0
0
0
0
0
0
0
(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示。
(1)导管中水面为什么会上升?
(2)上述实验中,铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧杯号):
__。
(3)影响铁生锈的因素有:
_________________________。
(参考答案:
(1)铁生锈时跟空气中的氧气反应,消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低。
(2)B>C>A=D(3)①跟氧气接触;②有水分存在;③有电解质(或答盐)存在,三者同时具备时铁生锈速度最快。
)
11.有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀。
过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。
对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe③可能含有Cu()
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④(参考答案:
B)
12.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是()
A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量
B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12∶9∶32.5,盐酸足量
C.盐酸的质量相同,放入足量的三种金属
D.放入的盐酸质量比为3∶2∶1,反应后无盐酸剩余(参考答案:
B、C)
13.下表是我国部分城市空气质量周报,阅读并回答下列问题:
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质量级别
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质量级别
北京
92
TSP
II
济南
76
TSP
II
天津
82
TSP
II
武汉
83
NOx
II
哈尔滨
96
TSP
II
重庆
98
SOx
II
上海
74
NOx
II
贵阳
69
TSP
II
注:
TSP——空气中的飘尘;NOx——氮的氧化物;SOx——硫的氧化物。
(1)最容易出现酸雨的城市是。
为减少城市酸雨的产生,可采取的措施是;
①少用煤作燃料;②采用燃料脱硫技术;③向已酸化的土壤中加石灰;④开发新能源。
(2)汽车尾气(含有CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器,其特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO与NO反应的化学方程式:
。
(3)控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是____________①开发氢能源;
②使用电动车;③植树造林;④戴呼吸面具。
催化剂
===
(参考答案:
(1)重庆;①②④
(2)2CO+2NO 2CO2+N2(3)①②)
14.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯,烧杯内有等质量、等质量分数的足量稀盐酸。
现向两个烧杯中分别放入一定质量的镁和铝,反应完毕后天平仍保持平衡,则放入的镁和铝的质量比是:
()
A.1∶1B.4∶3C.32∶33D.3∶4(参考答案:
C)
15.CO、O2、CO2混合气体9毫升,点燃爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1毫升。
再通过NaOH溶液时,体积又减少5毫升。
则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是:
()
A.1∶3∶5B.5∶1∶3C.3∶1∶5D.2∶4∶3(参考答案:
B、D)
16.地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子(O),该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。
可是人为的大气污染物会破坏臭氧层,如超音速飞机排放的氮氧化物(NO和NO2),它们和O3及O发生如下反应:
O3+NO=NO2+O2;O+NO2=NO+O2;这两个反应反复循环,其总反应方程式为:
。
氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了_____的作用。
(参考答案:
O3+O=2O2;催化剂)
17.已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3,或盐的形式Fe(FeO2)2,它属于偏铁酸盐。
Pb在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成___或____。
(参考答案:
2PbO·PbO2或Pb2(PbO4))
18.近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关,请回答以下问题:
(1)空气中二氧化碳主要来源是;;
(2)自然界中能消耗二氧化碳的是,写出该反应的文字表达式:
;
(3)为减缓此现象,你认为最理想的燃料是______,以水为原料,开发此燃料,你认为应研究的主要课题是。
。
(参考答案:
(1)煤等燃料的燃烧、动植物的呼吸等;
(2)光合作用;水+二氧化碳淀粉+氧气
(3)氢气;开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解)
19.我国新疆地区盛产优质煤炭,有些煤田裸露在地表,由于雷电或其他一些原因产生了一些大火,有些暗火在地下足足燃烧了上百年,我们假设这些煤炭没有其他杂质,在大火燃烧时:
(1)发生了哪些化学反应
(2)如果要扑灭大火,可用什么方法。
(3)能否用水扑灭,说明
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