届高考化学二轮复习氧化还原反应专题卷Word格式文档下载.docx

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当生成1mol硝酸锌时，被还原硝酸物质的量为（）

A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol

【解析】依据Zn+HNO3（稀）

Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O，Zn：

＋2，化合价改变值为2，N：

＋5

－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：

Zn（NO3）2的系数为4，NH4NO3的系数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3（稀）===4Zn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1molZn（NO3）2时，被还原的HNO3为0.25mol。

【答案】D

3．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）

①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

②SiO2＋2C

Si＋2CO↑

③SiO2＋3C

SiC＋2CO↑

④4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．①②③④

【解析】各反应中氧化剂和还原剂之比如下：

反应

①

②

③

④

氧化剂

O3

SiO2

C

MnO2

还原剂

KI

HCl

物质的量之比

∶2

1∶2

【答案】C

4．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+Cl2―→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（）

A．2molB．3molC．4molD．6mol

【解析】OCN－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－

N2、Cl2

2Cl－，由得失电子守恒：

2n（Cl2）＝3n（OCN－），可知6molCl2完全反应，有4molOCN－被氧化，C对。

5．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序号

反应物

产物

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO

Cl2、Mn2＋

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱的顺序为MnO

>

Cl2>

Fe3＋>

Br2

【解析】A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；

B项，Fe2＋的还原性强于Br－，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时，1molCl2恰好氧化2molFe2＋，Br－不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；

C项，MnO

得电子转化为Mn2＋，Cl2是氧化产物，只有Cl－失电子，生成1molCl2转移2mol电子，正确；

D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO

Br2>

Fe3＋（还原性Fe2＋强于Br－，故氧化性Br2>

Fe3＋），D不正确。

6．下列叙述正确的是（）

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．元素失电子越多，还原性越强

D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

【解析】元素处于最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故A错误；

元素处于中间价态的阳离子，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋，故B错误；

物质氧化性和还原性的强弱与其所含元素原子得失电子的数目无直接关系，而与得失电子的难易程度有关，如：

Na－e－===Na

，Al－3e－===Al3

，但还原性Na＞Al，故C错误；

一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素的不同价态之间，还必须存在中间价态才能发生反应，如浓硫酸与二氧化硫不能发生反应。

7．有下列三个反应：

①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2　②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－　③Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是（）

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化

【解析】反应①②③的还原剂分别为Fe2+与I－、Fe2+、Cl－，其氧化产物分别为Fe3+与I2、Fe3+、Cl2，A项错误；

根据化学方程式可以判断氧化性强弱，由①可知Cl2＞Fe3+，由②可知Br2＞Fe3+，由③可知Co2O3＞Cl2，综合可知氧化性强弱顺序为Co2O3＞Cl2＞Fe3+，B错误；

由于还原性Fe2+＞Br－，通入Cl2后，优先氧化Fe2+，C错误；

反应③中当1molCo2O3参加反应时，6molHCl中只有2molHCl被氧化为Cl2，D正确。

8．已知反应：

①Cl2+2KI===2KCl+I2　②KClO3+6HCl===3Cl2↑＋KCl+3H2O　③2KIO3+Cl2===I2+

2KClO3。

下列说法中正确的是（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中1mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2mol

【解析】②中的反应物均为化合物，不属于置换反应，①③为置换反应，A项错误；

①中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2；

②中氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2；

③中氧化剂为KIO3，氧化产物为KClO3，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性由强到弱的顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，B项正确；

反应②中还原剂与氧化剂分别为HCl、KClO3，两者物质的量之比为5∶1，C项错误；

由元素的化合价变化可知，③中1mol还原剂参与反应时，氧化剂得到电子的物质的量为2mol×

（5－0）＝10mol，D项错误。

9．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO

＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应不能发生的是（）

A．2Fe3+＋SO

＋H2O===2Fe2+＋SO

＋2H＋

B．I2＋SO

＋H2O===SO

＋2I－＋2H＋

C．2Fe2+＋I2===2Fe3+＋2I－

D．Br2＋SO

＋2Br－＋2H＋

【解析】A项，因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO

为还原剂，还原性强弱为SO

＞Fe2+，与已知还原性强弱一致，能发生，故不选A；

B项，因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO

＞I－，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选B；

C项，因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I－，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故选C；

D项，因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO

＞Br－，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选D。

10．已知：

H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4。

现将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c（H＋）与n（Cl2）的关系示意图是（不考虑溶液的体积变化）（）

【解析】根据方程式知，还原性H2SO3＞HBr，所以向混合溶液中通入氯气时，先氧化H2SO3后氧化HBr，根据方程式H2SO3+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4知，0.02molH2SO3完全被氧化，需要n（Cl2）=n（H2SO3）=0.02mol，亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸，所以随着反应的进行氢离子浓度增大；

剩余的0.01mol氯气氧化HBr，根据Cl2+2HBr===Br2+2HCl知，0.01mol氯气能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是强电解质，所以该过程中氢离子浓度不变，即横坐标增大而纵坐标不变，故选A

【答案】A

11．硫酸亚铁的煅烧反应为2FeSO4

SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，有关说法正确的是（）

A．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂

B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为6.02×

1023

D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀

【解析】A项，Fe化合价升高，被氧化，S化合价降低，被还原，FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，正确；

B项，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，错误；

C项，由方程式可知，反应中Fe化合价由＋2价升高到＋3价，该反应中每生成1molFe2O3转移2mol电子，电子数目约为2×

6.02×

1023，错误；

D项，该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，没有BaSO3生成，错误。

12．已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2―→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）

A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O

B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2

C．氧化性：

H2CrO4＞O2

D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L

【解析】由信息H2O2→O2可知，O元素的化合价由－1价升高到0价，则H2O2为还原剂，氧化剂发生还原反应，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，则反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O，A正确；

H2O2为还原剂，B错误；

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性H2CrO4＞O2，C正确；

由2H2CrO4＋3H2O2===2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，产生的气体的物质的量为

×

3mol＝0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×

22.4L·

mol−1＝3.36L，D正确。

13．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气的物质的量的变化如图所示。

A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况

B．线段Ⅰ代表Br

的变化情况

C．a值等于6

D．原混合溶液中n（FeBr2）＝4mol

【解析】向仅含Fe2+、I

、Br

的溶液中通入适量氯气，还原性I

＞Fe2+＞Br

，