湖南省株洲市届高三教学质量统一检测一化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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B.原子结构示意图
可以表示12C,也可以表示l4C
C.比例模型
可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
D.电子式
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
4、下列关于反应4Li+2SOCl2
=
4LiCl+S+SO2
↑的叙述中,正确的是
A.SOCl2
既是氧化剂又是还原剂,Li
是还原剂
B.若2molSOCl2参加反应,则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C.若将该反应设计成电池,则SOCl2在正极发生反应
D.若将该反应设计成电池,则可用稀硫酸作电解质溶液
5、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是
选项
实验操作和现象
实验解释或结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚的浓度小
B
向Na2SO3
溶液中加入足量的Ba(NO3)2
溶液,出现白
色沉淀;
再加入足量稀盐酸,沉淀溶解
BaSO3
溶于稀盐酸
C
向10%NaOH
溶液中滴加1mL某卤代烃,微热,
然后向其中滴加几滴AgNO3
溶液,产生浅黄色沉淀
该卤代烃中含有溴元素
D
向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)
溶液,产生蓝色沉淀
该溶液中含有Fe2+
6、萜类化合物广泛存在于动植物体内,下列关于萜类化合物的说法中正确的是
A.a
和b
都属于芳香族化合物B.a
和c
分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.b
能与NaOH
溶液反应D.a、b、c
均能发生加成反应
7、常器下,向10mL01mol/L的某酸(HA)
溶液中逐漓加入0.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A.HA为弱酸B.b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应
C.c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D.a、b、c三点中,b点对应的溶液中水的电离程度最大
8、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(H+)/c(OH-)=l010的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.含有大量Al3+的溶液中:
Na+、NH4+、CO32-、Cl-
C.某无色溶液中:
Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D.水电高出来的c(H+)
=10-13mol/L的溶液中:
NH4+、K+、NO3-、SiO32-
9、菲斯科(FiskerInc.)
公司宣布正在开发的固态锂电他能量密度是现有电池的2.5倍,续航里程可达500英里(约804公里),最快充电时间可以分钟计,钴酸锂(LiCoO2)
电他的工作原理如图所示,M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
隔膜只允许特定的离子通过。
下列说法正确的是
A.电他的总反应式为:
LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B.M为电池的正极
C.放电时,N为负极,电极发生氧化反应
D.充电时,M为阳极,电极发生氧化反应
10、下列说法不正确的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×
10-6g
C.水能,风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
D.用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工
11、已知反应:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)△H>
0,某温度
下,将2molSO3置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO3的平衡转化和(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
①由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为03mol/L
②由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为1.25×
10-3
③图达平衡后,压缩容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示
A.①②B.②③C.③④D.①④
12、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z
与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
A.W的氢化物分子之间都能形成氢键
B.气态氢化物的稳定性Y>
Z
C.W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性
D.W与X形成的化合物中只存在离子键
13、室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7
(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是
A.向0.10mol/L
NH4HCO3溶液中通入CO2:
c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3:
c(Na+)>
c(SO32-)>
c(NH4+)
C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2:
c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl:
c(CH3COOH)>
c(Cl-)
14、常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL,滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数=
)
的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是
A.HA溶液加水稀释后,溶波中v(HA)/c(A-)的值减少
B.当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大
C.当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.当滴定分数为x时,HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)
第II卷(非选择题)
二、非选择题(本大题含5小题,共58分)
15、(9分)“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓确酸中生成VO2+。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:
__________________________________,
(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5,请写出该反应的化学方程式:
___________。
(3)V2O5是较强的氧化剂。
它能与佛腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素被还原为蓝色的VO2+,请写出该反应的离子方程式:
______________________________________。
(4)V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。
请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:
______、______。
(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。
在氧化SO2的过程中,450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:
V2O5+SO2=-2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5,说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是__________________________________________。
16、(12分)四氯化锡常益下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,佛点114℃,金属锡的熔点为231℃。
分液漏斗中放浓盐酸,仪器a中放MnO2,二者用于制氯气,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。
请回答下列各问题。
(1)
仪器a、b的名称分别是______、________,仪器b的作用是__________________。
(2)图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是______________________________。
(3)装置D中Sn发生反应的化学方程式为___________;
装
置
G
的作用是____________。
(4)装置B中的试剂是______________________;
装置C的作用是_________________。
(5)实验过程中。
当观察到________时,即可熄灭装置D处的酒精灯。
(6)已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,请写出四氯化锡水解的化学方程式______________________________________。
17、(11分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下。
(1)溶解:
溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,洗液与滤液合并,其目的是__________________。
(2)氧化:
加热搅拌条件下加入NaC1O3,其作用是_______________________________。
(3)除铁:
加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。
写出该反应的化学方程式:
__________________________________________________。
(4)沉淀:
生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·
3Co(OH)2],沉淀需洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。
(5)溶解:
CoCl2的溶解度曲线如图所示。
向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是__________________________________。
(6)
灼烧:
准确称取所得CoC2O4固体2.205g,在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g,写出该氧化物的化学式_________________________。
18、(13分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,其原子均满足8e-结构。
写出其电子式_____________________。
氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4CL,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮,该反应的化学力程式为______________。
(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应序号
CO2
的物质的量/mol
NaOH
溶液的体积/L
放出的热量/kJ
1
0.5
0.75
2
1.0
2.00
b
该条件下CO2与NaOH
溶液反应生成NHCO3的热化学反应方程式为:
____________。
(3)利用
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