山东滕州市善国中学学年高三上学期化学期中复习模拟题二 Word版含答案Word文件下载.docx
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C.含有0.1mol/LFe3+的溶液:
Na+、K+、SCN-、NO3-
D.由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液:
NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
5.将足量的
不断通入
、
的混合溶液中,生成沉淀与通入
的量的关系可表示为
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.CuCl2溶液中加入少量氨水:
Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓
B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
3SO2+2MnO4-+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:
HCO3‾+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D.铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
7.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是()
A.由反应可确定:
氧化性HClO3>O2
B.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:
3HClO3
=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20
8.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是()
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3
mol
B.n(Na+):
n(Cl-)可能为7:
3
C.若反应中转移的电子为n
mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaClO3)可能为11:
2:
1
9.已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN-+OH-+Cl2→
CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6molCl2完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是( )
A.2mol B.3molC.4molD.6mol
10.已知某反应中反应物与生成物有:
KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。
下列说法中不正确的是
A.该未知物X为Na2SO4
B.该反应的氧化剂是KIO3
C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D.由反应可知还原性强弱顺序为:
Na2SO3>I2
11.(双选)新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化.常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:
则下列判断正确的是( )
A.MFe2Ox是还原剂B.SO2是该反应的催化剂
C.x<yD.SO2发生了分解反应
12.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4
13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O.下列说法中,不正确的是( )
A.每生成1molFe3O4转移4mol电子
B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D.反应方程式中化学计量数x=4
14.I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H<0,在其他条件不变的情况下正确说法是( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
15.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H4
CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>
O,△H3<
0B.△H2<
0,△H4>
C.△H2=△H1-△H3D.△H3=△H4+△H1
16.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素.已知X、Y、Z是同周期的相邻元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体.下列说法正确的是()
A.原子半径:
M>X>Y>Z
B.对应氢化物的沸点:
M>Z>Y>X
C.对应氢化物的稳定性:
Z>X>Y>M
D.XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
17.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,X、W质子数之和是Z质子数的2倍。
则下列说法中正确的是(
)
A.原子半径比较:
X<
Y<
Z<
W
B.X的氢化物沸点高于Y的氢化物
C.Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D.短周期所有元素中,Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
18.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.维持温度、容积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
19.如图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由快到慢的顺序为()
A.⑤②①④③B.③②⑤④①
C.⑤④③②①D.⑤②①③④
20.用于电动汽车的铝-空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为
负极,空气电极为正极。
则下列说法正确的是()
A.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
21.根据下列操作及现象,所得结论正确的是()
序号
操作及现象
结论
A
将0.1mol·
L-1氨水稀释成0.01mol·
L-1,测得pH由11.1变成10.6
稀释后NH3·
H2O的电离程度减小
B
常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度:
CO32->
HCO3-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色
温度升高,Fe3+的水解程度增大
D
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO3
同温下溶解度:
CaSO4<
CaCO3
22.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件己略去)。
下列有关物质的推断正确的是
甲
乙
丙
丁
N2
NO
NO2
O2
SO32-
HSO3-
SO2
H+
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
NH3·
H2O
23.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定有SO2和NO
B.肯定没有Cl2和NO2,一定有O2
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
24.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液,其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L,2mol/L和1mol/L,向其中加入过量的铁粉,可产生标准状况下的混合气体体积为( )
A.11.2LB.6.72LC.8.96LD.4.48L
25.亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,其物理性质与NaCl极为相似.相关转化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂
C.可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D.分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole﹣
26.某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图.反应过程中有一种气体是红棕色.
请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 :
(2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ;
a.一定有b.一定没有c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为 ;
(4)转化⑥发生反应的现象为 ;
(5)转化④中产生H的离子方程式为 ;
(6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比为 ;
(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 .
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KMnO4溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液.
27.X、Y、Z、
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