届上海市长宁嘉定区高三下学期二模考试化学试题Word格式.docx
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A.氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率
B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C.塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品
D.植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固,可用它制作模型和医疗上的石膏绷带
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.门捷列夫根据元素周期表的位置,预测到锗的存在。
锗的最外层电子排布为4s24p2,以下相关判断最有可能错误的是
A.甲锗烷(GeH4)是一种结构与甲烷相近的化合物
B.就导电的本领而言,单质锗优于一般非金属,劣于一般金属
C.通常状态下,二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.锗失去1个电子需要的能量低于碳
7.室温下,对于0.10mol·
L-1的氨水,下列判断正确的是
A.用相同浓度的HNO3溶液中和,硝酸体积小于氨水时,溶液可能呈中性
B.温度不变,加水稀释后溶液中c(NH4+)·
c(OH—)不变
C.加水稀释后,溶液中导电粒子的数目减少D.其溶液的pH=13
8.根据有机物的命名原则,下列命名正确的是
A.间三甲苯B.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸
C.2-羟基丁烷D.
9、意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图下所示,已知断裂lmolN-N吸收167kJ热量,生成ImolN≡N放出945kJ热量。
根据以上信息和数据,下列说法正确的是
A.N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体
B.氮元素非金属性比磷强,可知N4沸点比P4(白磷)高
C.lmolN4气体转变为N2气体吸收888kJ热量
D.N4与N2互为同分异构体
10.下列实验装置或操作能达到目的的是
A.合成氨并检验氨的生成B.碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
C.分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D.制备Fe(OH)2
11、下列除杂方法与操作能达到目的的是
选项
目的
实验方法
A
除去NaCl中少量KNO3
将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤
B
除去KNO3中少量NaCl
蒸发结晶,趁热过滤
C
除去NaBr溶液中的少量NaI
加入溴化铁,再加CCl4萃取,分液
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,分液
12.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+197kJ实验测得有关数据如下:
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
Q1
乙
1.8
0.9
0.2
Q2
丙
Q3
下列判断中正确的是
A.197>
Q2>
Q1B.若升高温度,反应的热效应不变
C.Q3=-197kJD.生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ
13.萤火虫发光原理如下:
关于荧光素及氧化荧光素的叙述,正确的是
A.互为同系物B.均可发生硝化反应
C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面
14.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:
As>C1>PB.热稳定性:
HC1>AsH3>HBr
C.还原性:
As3->S2->C1-D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
15.某无色溶液中可能含有仅由①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种组成的溶质,依顺序进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
3
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
4
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤
16.某化学兴趣小组学习原电池知识后,决定用其原理,尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品。
小组提出的设想或对原理的理解不正确的是:
A.打算制成小包装用于糕点的脱氧剂
B.利用反应放出热量的原理制成暖宝宝
C.调整电池结构,可降低温度,可用于延长糕点保质期
D.正极的电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH-
17.常温常压下,往某密闭容器中充入两种气体后不久,测得容器内最终气体平均摩尔质量为49,则充入的气体可能为
A.C2H2和HClB.SO2和H2SC.NH3和HClD.NO和O2
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·
L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
B.在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2mol·
L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L-1NaOH溶液:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.在0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
19、某溶液中发生如下反应:
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.有2.7gAl参加反应后,溶液中AlO2-数目为0.1NA
B.每生成0.6molH2,被还原的水分子数目为1.2NA
C.有6.72LH2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NA
D.溶液中每增加0.1molAlO2-,Na+的数目就增加0.1NA
20.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
21.部分弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述肯定正确的是
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
K1=4.30×
l0-7
K1=1.54×
l0-2
K=2.95×
l0-8
K2=5.61×
l0-11
K2=1.02×
A.相同温度时三种溶液的pH关系:
Na2CO3>
NaClO>
Na2SO3
B.ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C.2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D.等体积、等物质的量浓度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈碱性
22.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol·
L-1的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量可能为
A.1.6gB.4.8g C.5.6g D.6.4g
四、(本题共12分)
微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。
如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴,在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体,向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。
根据上述描述涉及到的元素,回答23-26题
23.KMnO4中Mn元素的化合价为:
_______________,
Fe在周期表中的位置是:
_________________________。
24.第三周期原子半径最小的原子共有______种不同能量的电子;
长周期主族元素形成化合物
的电子式为:
__________________。
25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象:
a:
_____________________________c:
_________________________________
26.b处可能发生反应的离子方程式:
_______________________________________________________________________________
已知溶液中,还原性为HSO3−>I-,氧化性为IO3−>I2>SO42−.
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,
加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示.
请回答27、28两题:
27.a点处的还原产物是:
____________(填离子符号);
b点→c点反应的离子方程式是:
_________________________________________
28.当溶液中的I-为0.5mol时,加入的KIO3可能是:
____________________mol.
五、(本题共12分)
BCl3是重要的化工原料,其沸点12℃。
500℃时,向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2,模拟工业制取三氯化硼。
29、配平模拟工业制取三氯化硼的反应方程式:
B2O3(s)+C(s)+Cl2(g)
BCl3(g)+CO(g)
30、若上述反应转移了0.3mol电子,则生成了mol的BCl3。
31.反应至4min时达到平衡,则下列说法正确的是。
A.3min时,CO的消耗速率大于氯气的消耗速率
B.2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快
C.反应起始至平衡,气体的密度不断增大
D.达到平衡后,容器内的压强不再变化
32.达到平衡后,若向容器内加入少量的B2O3,则氯气的
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- 上海市 长宁 嘉定区 下学 期二模 考试 化学试题