重庆市九龙坡区学年高二上学期教育质量全面监测化学试题含详解Word下载.docx
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而风能、水能、太阳能、生物质能,可以在自然界里源源不断的得到补充,所以它们属于可再生能源。
【详解】煤、石油和天然气属于三大化石燃料,会越用越少不可能在短期内从自然界得到补充,所以它们属于不可再生能源;
而氢气可以在自然界里源源不断的得到补充,属于可再生能源,故答案选A。
2.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是
A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的颜色
【答案】D
化学反应的原理与方向、速率和限度有关,和物质的颜色无关。
【详解】化学反应进行的方向(推动力)、化学反应进行的快慢(速率)和化学反应的限度(反应物能否全部转变为产物)三个方面的内容,是化学反应原理的重要组成部分,故本题答案选D。
3.下列各组物质中,前者是强电解质,后者是弱电解质的是
A.NaCl、BaSO4B.HCl、NaHSO4C.KNO3、CH3COOHD.NH3·
H2O、H2SO4
【答案】C
强电解质包括强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物等,弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐、水等;
NaCl、BaSO4、HCl、NaHSO4、H2SO4、KNO3全部为强电解质,CH3COOH、NH3·
H2O均为弱电解质,符合题意的为C;
答案选C。
4.控制变量法是化学实验的常用方法之一。
下图实验探究影响反应速率的因素是
A.浓度B.温度C.催化剂D.固体质量
【答案】B
两个实验中,盐酸浓度相同、镁条相同,温度不同,则该实验探究影响反应速率的因素是温度,温度不同,反应速率不同。
答案选B。
点睛:
本题考查化学反应速率的探究,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,难度不大,注意对控制变量法的理解,从而得解。
5.我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体,可表示为mCH4·
nH2O。
下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的
A.低压B.低温C.高压D.充足的CH4来源
由题意,可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体,可表示为mCH4·
所以可燃冰是低温高压条件下许多CH4分子被包进水分子中,在海底的低温与高压下结晶形成的,因此低压不是形成可燃冰必须具备的条件,故选A。
6.物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是
A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4HCO3D.NH4HSO4
根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析,若含有对铵根离子水解起促进作用的离子,则铵根离子水解程度增大,溶液中的c(NH4+)减小,反之,若含有抑制铵根离子水解的离子,则铵根的水解程度减弱,溶液中的c(NH4+)增大,据此分析判断。
【详解】物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑(水解)其他因素影响,则ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1:
1:
1,其水解方程式为:
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+,
A.NH4Cl溶液中,NH4+的水解不受氯离子的影响;
B.CH3COONH4溶液中醋酸根离子对NH4+的水解起到促进作用,导致NH4+水解程度大,其溶液中的铵根离子浓度c(NH4+)减小;
C.NH4HCO3溶液中HCO3-对NH4+的水解起到促进作用,导致NH4+水解程度大,其溶液中的铵根离子浓度c(NH4+)减小;
D.NH4HSO4溶液中H+对NH4+的水解起抑制作用,导致NH4+水解程度很小,溶液中的c(NH4+)增大;
综上所述,NH4+的浓度最大的是NH4HSO4,故D项正确,
答案选D。
7.pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),盐酸与醋酸浓度的大小关系是
A.甲=乙B.甲>乙C.甲<乙D.不确定
盐酸为一元强酸,醋酸为一元弱酸,据此分析作答。
【详解】pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),已电离的氰离子浓度相同,因盐酸为一元强酸,醋酸为一元弱酸,所以所需的盐酸比醋酸浓度小,即甲<乙,故C项正确,
【点睛】此题侧重学生对一元弱酸与一元强酸的理解与应用,题型较基础。
在做此类深层次的对比题时,如与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的多少、与足量的锌粒反应产生氢气的多少等问题时,由于一元弱酸存在电离平衡,需要注意的是所给的条件是pH相等,还是溶液中溶质的的浓度相等,然后在依据条件逐一分析判断即可。
8.下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是
A.次氯酸具有漂白性B.常温时,次氯酸水溶液的pH<
7
C.次氯酸不稳定,易分解D.0.001mol•L-1HClO溶液的pH=5
能够说明HClO为弱电解质,可证明HClO不能完全电离、存在电离平衡或对应的强碱盐溶液呈碱性,以此解答该题。
【详解】A.次氯酸具有漂白性,与电离程度无关,故A项错误;
B.常温时,次氯酸的水溶液的pH<7,只能证明呈酸性,但无法确定电离程度,不能证明为弱电解质,故B项错误;
C.次氯酸不稳定,易分解,只能说明次氯酸的稳定性差,这与酸性强弱无关,故C项错误;
D.0.001mol/L的HClO溶液的pH=5,电离出的氰离子浓度为10-5
0.001mol/L,则说明次氯酸不能完全电离,为弱电解质,故D项正确;
9.常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍,稀释后溶液中c(Na+)与c(OH-)之比接近
A.1:
1B.1:
102C.102:
1D.1:
103
将pH=8的NaOH溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Na+浓度c(Na+)变为原来的千分之一,碱溶液稀释1000后,接近中性,pH
7,据此计算得出结论。
【详解】NaOH为强碱,则pH=8的NaOH溶液中Na+浓度浓度等于氢氧根离子的浓度=1×
10−6mol/L;
当溶液稀释1000倍后,氢氧根离子浓度只能无限接近中性即为1×
10−7mol/L,而钾离子浓度为:
c(Na+)=1×
10−9mol/L,因此稀释后所得溶液中c(Na+)与c(OH-)之比约为:
(1×
10−9)mol/L:
10−7)mol/L=1:
100,故B项正确,
【点睛】要特别注意,常温下,强酸或强无限稀释时,酸溶液或碱溶液的pH均接近于7,都不可能从酸变为碱或从碱变为酸,这是因为无限稀释时,由水电离出的氢离子与氢氧根离子不能忽略。
10.下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
选项
A
B
C
D
反应装置或图像
实验现象或图像信息
反应开始后,针筒活塞向右移动
反应开始后,甲侧液面低于乙侧液面
温度计的水银柱上升
反应开始后,气球慢慢胀大
A.AB.BC.CD.D
A.Zn与稀硫酸反应生成氢气,氢气可使针筒活塞向右移动;
B.甲处液面低于乙处液面,可知瓶内空气受热温度升高;
由图可知,反应物总能量大于生成物总能量;
C.温度计的水银柱不断上升,则中和反应放出热量
D.根据气体热胀冷缩原理分析作答。
【详解】A.Zn与稀硫酸反应生成的氢气可使针筒活塞向右移动,则不能充分说明相应的化学反应是放热反应,故A项错误;
B.甲处液面低于乙处液面,可知瓶内空气受热温度升高,说明相应的化学反应是放热反应,故B项正确;
C.温度计的水银柱不断上升,则中和反应放出热量,说明相应的化学反应是放热反应,故C项正确;
D.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应后,由于反应放热,导致瓶内气压增大,气球会胀大,则间接说明相应的化学反应为放热反应,故D项正确,
答案选A。
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×
10-14mol•L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中:
K+、CO32-、NO3-、SCN-
A.该溶液呈酸性,酸性条件下NO3-能够Fe2+;
B.该溶液呈酸性或碱性,HCO3-与H+、OH-均会发生反应;
C.该溶液中存在大量H+,四种离子之间不反应,也都不与H+反应;
D.Fe3+与CO32-发生双水解反应,与SCN-会发生络合反应。
【详解】A.pH=1的溶液呈酸性,Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A项错误;
10-14mol•L-1的溶液呈酸性或碱性,溶液中存在大量H+或OH-,HCO3-与H+、OH-均会发生反应,在溶液中不能大量共存,故B项错误;
C.该溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子,NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之间不反应,都不与H+反应,在溶液中能够大量共存,故C项正确;
D.Fe3+与CO32-发生双水解反应,与SCN-会发生络合反应在溶液中不能大量共存,故D项错误。
故选:
C。
【点睛】离子共存问题,侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力,题型不难,需要注意的是,溶液题设中的限定条件。
如常温下与Al反应生成氢气的溶液,常温下水电离出来的H+和OH-浓度小于1×
10-7时,该溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液。
又或者是无色透明的限定条件,则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意,做题时只要多加留意,细心严谨,便可快速选出正确答案。
12.下列有关化学符号表征正确的是
A.电解法精炼铜,阴极电极反应:
Cu2++2e-==Cu
B.H2S在水溶液中的电离:
H2S
2H++S2-
C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·
mol-1
D.碳酸钠水解的离子方程式:
CO32-+2H2O
2OH-+H2CO3
A.电解法精炼铜,阴极发生还原反应:
B.二元弱酸的电离分步进行,以第一步为主;
C.燃烧热为常温常压下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量;
D.碳酸根离子的水解反应分步进行。
【详解】A.电解法精炼铜,阴极溶液中的铜离子得电子发生还原反应,其电极反应式为:
Cu2++2e-==Cu,故A项正确;
B.H2S在水溶液中的主要电离方程式为H2S
H++HS−,
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