届二轮复习化学小题必练氧化还原反应含答案文档格式.docx
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L−1HCl溶液中加入少量
镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下,向浓度均为0.1mol·
L−1的BaCl2和
CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向0.1mol·
L−1H2O2溶液中滴加0.1mol·
L−1
KMnO4溶液,溶液褪色
H2O2具有氧化性
2.【2019年浙江卷】聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·
7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是()
A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
3.【2020江苏卷】化学与生活密切相关,下列应用没有涉及氧化还原反应的是()
A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨
C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸
4.【2020上海建平中学月考】元素锰(
)的几种化合物存在下列转化关系:
下列判断错误的是()
A.反应①的还原剂可能是单质锌
B.反应②的现象是黑色固体溶解得到绿色溶液
C.反应③中
转化为
的理论产率为100%
D.反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化
考点突破
1.歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是()
A.该反应不属于氧化还原反应
B.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
2.氢化亚铜(CuH)是一种难溶的物质,可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40º
C~50º
C时反应来制备,CuH不稳定,它既能与HCl反应产生气体,又能在氯气中燃烧,以下有关判断不正确的是()
A.CuH既可做氧化剂又可做还原剂
B.另一种物质一定具有还原性
C.CuH跟HCl反应的化学方程式为:
2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
D.CuH在Cl2燃烧的化学方程式为:
CuH+Cl2
CuCl+HCl
3.工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2],来除去Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法错误的是()
A.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价
B.HClO4属于强酸,该反应还生成了另一种强酸
C.该反应中,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8
D.该反应离子方程式为19ClO
+8Cr3++8OH−=8CrO2(ClO4)2+3Cl−+4H2O
4.工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr3+,HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
A.HClO4属于强酸,该反应也生成了另一种强酸
B.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价
C.该反应的离子方程式为19ClO
+8Cr3+=8CrO2(ClO4)2+3Cl−
D.该反应每生成1mol氧化产物,便有0.375molHClO4被还原
5.现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL的NOx混合气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入标准状况下的O2的体积为()
A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL
6.关于下列转化过程分析不正确的是()
A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3
B.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑
C.过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子
D.该过程总反应为2H2O=2H2↑+O2↑
7.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①;
Sb4O6+6C=4Sb+6CO②。
下列说法正确的是()
A.反应①中每生成1molFeS时,共转移2mol电子
B.反应②说明高温下Sb还原性比C强
C.每生成1molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
D.反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
8.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为:
已知:
吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。
A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol
B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C.生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol
D.理论上测得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高
9.白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。
在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)的流程如下:
NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述不正确的是()
A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B.“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、普通漏斗
C.若“还原”过程通过原电池来实现,则N2为负极产物
D.“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)
]∶n[N2H4·
H2O]=4∶1
10.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为()
A.0.78B.0.80C.0.85D.0.90
11.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·
Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·
2H2O),其主要反应为①4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8
CO2,②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,下列说法正确的是()
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.反应①的氧化剂是O2,还原剂是FeO·
Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应①中每生成1molNa2CrO4时转移电子3mol
12.中美贸易战中,稀土是我国一张重要的牌。
稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
①铈常见的化合价为+3价和+4价:
②氧化性:
Ce4+>
Fe3+。
A.工业上金属铈一般应低温密封保存
B.工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质
C.工业上可以采取用H2还原氧化铈的方法来治炼金属铈
D.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
13.利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。
SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示,下列说法不正确的是()
A.转化NO2过程的化学方程式为:
8NH3+6NO2
2N2+12H2O
B.转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48LNH
3
C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
D.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3
参考答案
1.【答案】B
【解析】A.加入碘水后,溶液呈蓝色,只能说明溶液中含有淀粉,并不能说明淀粉是否发生了水解反应,故A错误;
B.加入盐酸后,产生大量气泡,说明镁与盐酸发生化学反应,此时溶液温度上升,可证明镁与盐酸反应放热,故B正确;
C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应,反应产生了白色沉淀,沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物,故C错误;
D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后,发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3
O2↑等(中性条件),该反应中H2O2被氧化,体现出还原性,故D错误。
【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型,一般分三种考法:
①淀粉未发生水解:
向充分反应后的溶液中加入碘单质,溶液变蓝,然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性,然后加入新制氢氧化铜溶液并加热,未生成砖红色沉淀;
②淀粉部分发生水解:
向充分反应后的溶液中加入碘单质,溶液变蓝,然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性,然后加入新制氢氧化铜溶液并加热,生成砖红色沉淀;
③向充分反应后的溶液中加入碘单质,溶液不变蓝,然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性,然后加入新制氢氧化铜溶液并加热,生成砖红色沉淀。
2.【答案】A
【解析】A.根据题干中信息,可利用氧化还原配平法写出化学方程式:
6nFeSO4+nKClO3
+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,可知KClO3做氧化剂,同时根据计量数关系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3,A项错误;
B.绿矾溶于水后,亚铁离子水解使溶液呈酸性,当其转系为聚合硫酸铁后,亚铁离子的浓度减小,因而水溶液的pH增大,B项错误;
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体,胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉,因而净水,C项正确;
D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。
[Fe(OH)]2+的水解相当于Fe3+的二级水解,由于其所带的正电荷比Fe3+少,因而在相同条件下,其结合水电离产生的OH−的能力较弱,故其水解能力不如Fe3+,即在相同条件下,一级水解的程度大于二级水解,D项正确。
故答案选A。
【点睛】氧化还原反应的书写是关键,胶体净水的原理。
3.【答案】C
【解析】A.过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气,O元素化合价由-1价变为-2价和0价,所以该反应为氧化还原反应,选项A不选;
B.铝热反应用于焊接铁轨过程中,铝元素化合价由0价变为+3价,所以属于氧化还原反应,选项B不选;
C.氯化铁用于净水,氯化铁水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体吸附净水,该过程中没有元素化合价变化,所以不涉及氧化还原反应,选项C选;
D.铝罐车用作运输浓硫酸,利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应,所以属于氧化还原反应,选项D不选。
【点睛】本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应,根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答,明确元素化合价是解本题关键,结合物质的性质分析解答,易错点是选项C,氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化,不属于氧化还原反应。
4.【答案】C
【解析】A.无论是普通锌锰干电池还是碱性锌锰干电池中,都是利用单质锌作还原剂,将二氧化锰还原为氢氧化氧锰(
),故A正确;
B.由实验室制备氧气的实验知,二氧化锰是黑色固体,锰酸钾溶液呈绿色,故反
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- 二轮 复习 化学 小题必练 氧化 还原 反应 答案