学年浙江省台州市联谊五校高二上学期期中化学试题学考解析版Word文件下载.docx
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本题考查化合物的分类,侧重考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系,难度不大,关键是掌握概念,理解概念外延。
2.下列哪个仪器为容量瓶( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
A.图为容量瓶,故A选;
B.图中为坩埚,故B不选;
C.图中为蒸馏烧瓶,故C不选;
D.图中为锥形瓶,故D不选;
A。
容量瓶为配制一定物质的量浓度必需的仪器,有塞子及规定的规格,以此来解答。
本题考查化学实验仪器,为高频考点,把握仪器的结构、仪器的使用、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意中学化学常见的仪器,题目难度不大。
3.下列属于非电解质的是( )
A.Cl2B.酒精溶液C.CH3COONH4D.SO2
【答案】D
A.Cl2为单质,既不是电解质也不是非电解质,故A不选;
B.酒精溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B不选;
C.CH3COONH4在水中完全电离,水溶液能导电,为电解质,故C不选;
D.SO2本身不能发生电离,为非电解质,故D选;
D。
非电解质必须为化合物,且在熔化和水溶液中均不能发生电离,以此来解答。
本题考查非电解质的判断,为高频考点,把握非电解质的概念为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意非电解质必须为化合物,题目难度不大。
4.下列物质溶于水后因水解显酸性的是( )
A.NaHSO4B.NH4NO3C.HClD.K2CO3
【答案】B
A.NaHSO4为强酸的酸式盐,NaHSO4=Na++H++SO42-,但不是盐类水解的原因,故A不选;
B.NH4NO3为强酸弱碱盐,铵根离子水解:
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,水解呈酸性,故B选;
C.HCl溶于水为盐酸,HCl=H++Cl-,溶液呈酸性,不是水解原因,故C不选;
D.碳酸钾水解生成碳酸氢钾和氢氧化钾,水解的离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,水解呈碱性,故D不选;
B。
物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐,弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离,溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈酸性。
本题考查盐类水解的应用,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,注意把握盐类水解的规律以及水解原理,把握相关基础知识的积累。
5.下列不属于新能源的是( )
A.化石燃料B.生物质能C.太阳能D.氢能
根据新能源的含义,题干中的生物质能、太阳能、氢能都属于新能源,电力是传统能源,是以电能作为动力的能源;
新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式。
是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
本题考查了对新能源概念的理解,同时需了解各种能源的来源和含义。
6.下列说法正确的是( )
A.四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料
B.沙子、石英、水晶、分子筛等都是天然存在的二氧化硅
C.在食品袋中放入生石灰,可防止食物受潮
D.SO2能使高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性
A.四氧化三铁为黑色,为磁性氧化铁,而氧化铁可用作油漆、红色涂料,故A错误;
B.分子筛的主要成分是一种硅铝酸盐化合物,而沙子、石英、水晶的成分都是天然存在的二氧化硅,故B错误;
C.CaO可吸收水,在食品袋中放入生石灰,可防止食物受潮,故C正确;
D.SO2与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,与二氧化硫的还原性有关,故D错误;
A.四氧化三铁为黑色;
B.分子筛的主要成分是一种硅铝酸盐化合物;
C.CaO可吸收水;
D.SO2与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
本题考查金属及化合物的性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。
7.下列反应属于氧化还原反应是( )
A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
A、B、C中均没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应;
D中Fe、O元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,故D正确;
含元素化合价变化的反应,为氧化还原反应,以此来解答。
本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应判断的考查,题目难度不大。
8.下列表示正确的是( )
A.乙炔的结构简式CHCH
B.硫原子的结构示意图:
C.NH4I的电子式:
D.硝基苯的结构简式:
A、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略,故其结构简式为CH≡CH,故A错误;
B、硫原子的核内有16个质子、核外有16个电子,故其结构示意图为
,故B正确;
C、碘离子的核外有8个电子,故其电子式为
,故C错误;
D、硝基苯中硝基中是N原子直接连在苯环上,故其结构简式为
,故D错误。
A、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略;
B、硫原子的核内有16个质子、核外有16个电子;
C、碘离子的核外有8个电子;
D、硝基苯中硝基中是N原子直接连在苯环上。
考查常用化学用语,难度不大,注意离子化合物中碘离子的电子式。
9.下列说法正确的是( )
A.氯气能使紫色石蕊试液变红
B.红色石蕊试纸检验氨气时,试纸必须先润湿
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钾,需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤
A、氯气溶于水得到氯水中含次氯酸,所以氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色,故A错误;
B、红色石蕊试纸检验氨气时,试纸必须先润湿,氨气与水反应生成一水合氨电离产生氢氧根离子,溶液呈碱性,故B正确;
C.容量瓶中有水对实验无影响,不需要烘干,故C错误;
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钾,应用蒸发结晶的方法,而不是冷却结晶,故D错误;
A、氯气溶于水得到氯水中含次氯酸;
B、红色石蕊试纸检验氨气时,试纸必须先润湿;
C.容量瓶中有水对实验无影响;
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钾,应用蒸发结晶的方法。
本题考查了氯水的性质、试纸使用、溶液配制、物质提纯等,掌握基础是解题关键,题目难度不大。
10.下列说法正确的是( )
和
为同一物质
B.CH3CH2CH2CH3和
互为同素异形体
C.
的名称为3-甲基丁烷
D.CH3CH2OH和
互为同系物
A、甲烷为正四面体结构,故CH2FCl的结构只有一种,即
是同一种物质,故A正确;
B、同种元素所形成的不同种单质间互为同素异形体,而CH3CH2CH2CH3和
均是化合物,故不是同素异形体,两者互为同分异构体,故B错误;
C、烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,故主链上有4个碳原子,为丁烷,从离支链近的一端开始编号,在2号碳原子上有一个甲基,故名称为2-甲基丁烷,故C错误;
D、结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物,而CH3CH2OH和
结构不相似,且分子组成上相差的也不是CH2,故不是同系物,故D错误。
A、甲烷为正四面体结构;
B、同种元素所形成的不同种单质间互为同素异形体;
C、烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端开始编号;
D、结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物。
本题考查了同系物、同分异构体、同素异形体和同一种物质的判断,注意把握概念的要点,难度不大。
11.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.W的位置是第2周期ⅣA族
B.X的非金属性比Y的强,所以X氢化物的沸点比Y的高
C.X、Z、Y的原子半径依次增大
D.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
W、X、Y、Z四种短周期元素,由它们在周期表中位置可知,W为C,X为O,Y为S,Z为Cl,
A.W为C元素,原子序数为6,位于第2周期、第ⅣA族,故A正确;
B.由于水分子间存在氢键,导致水的沸点较高,与非金属性无关,故B错误;
C.同一周期,原子序数越大原子半径越小,同一主族,原子序数越大原子半径越大,则X、Z、Y的原子半径依次增大,故C正确;
D.WH4为CH4,Z的单质为氯气,甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,故D正确;
W、X、Y、Z四种短周期元素,根据图示可知,Z位于第三周期ⅤⅡA,为Cl元素;
Y位于第三周期ⅥA族,为S元素;
X与Y同主族,为O元素;
W位于第二周期ⅣA族,为C元素,据此结合元素周期律知识解答。
本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。
12.下列化学用语表达正确的是( )
A.氯化钡溶液中通入SO2气体:
Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C.一水合氨的电离方程式:
NH3•H2O⇌NH4++OH-
D.Na与TiCl4溶液反应:
4Na+Ti4+=4Na++Ti
A.氯化钡溶液中通入SO2气体,二者不发生反应,无法书写离子方程式,故A错误;
B.当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时会生成碳酸氢钠沉淀,正确的离子方程式为:
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓,故B错误;
C.一水合氨为弱电解质,在溶液中部分电离,其电离方程式为:
NH3•H2O⇌NH4++OH-,故C正确;
D.钠投入TiCl4水溶液中,Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与TiCl4反应,所以得不到金属单质Ti,故D错误;
A.氯化钡与二氧化硫不发生反应;
B.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,会析出碳酸氢钠晶体;
C.一水合氨为弱碱,存在电离平衡;
D.在溶液中钠不会置换出金属Ti。
本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:
检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留
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