高考化学 金属元素及其化合物Word格式.docx
- 文档编号:15819173
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:302.17KB
高考化学 金属元素及其化合物Word格式.docx
《高考化学 金属元素及其化合物Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学 金属元素及其化合物Word格式.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
加热时微弱反应
铁与水反应:
高温与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(3)金属与酸的反应
钠与酸反应:
如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,
酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
比钠与水的反应剧烈多。
②与酸反应:
强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;
加热时,能反应,但无氢气放出;
非强氧化性酸反应时放出氢气。
③与酸反应:
强氧化性酸:
常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
加热时,与强氧化性反应,但无氢气放出。
非强氧化性酸:
铁与酸反应有氢气放出。
(4)某些金属与碱反应:
和强碱溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。
(5)金属与盐溶液反应:
钠与盐的溶液反应:
钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应。
反应后的
碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
②铝与盐的溶液反应:
如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
③铁与某些盐反应:
如Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,Fe+2FeCl3==3FeCl2等。
4.金属的氧化物
(1)氧化钠和过氧化钠
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式与化合价
颜色状态
白色固体
淡黄色固体(粉末)
与H2O反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
生成条件
钠与O2常温下反应:
4Na+O2=2Na2O
用途
供氧剂、氧化剂、漂白剂
(2)氧化铝:
典型的两性氧化物(两性氧化物:
既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
)
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
用途:
(1)耐火材料(Al2O3熔点高)
(2)冶炼金属铝:
2Al2O3
4Al+3O2↑
(3)人造宝石(红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝)
(3)铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4(Fe2O3·
铁元素的价态
+2
+3
+2、+3
俗称
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
类别
碱性氧化物
复杂氧化物
水溶性
难溶
稳定性
不稳定
稳定
主要化学性质
有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物
与酸反应生成三价铁盐
化合物中+2的铁有还原性,易被氧化。
5、金属的氢氧化物
白色固体:
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
红褐色固体:
Fe(OH)3
蓝色固体:
Cu(OH)2
①KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水得到强碱溶液
②碱类都能与酸反应生成盐和水。
③难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。
特性:
Al(OH)3是两性氢氧化物;
Fe(OH)2易被氧化。
(1)氢氧化铝Al(OH)3:
白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物。
受热易分解
两性氢氧化物:
既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O.
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
Al(OH)3的制备:
在氯化铝溶液中加足量氨水。
AlCl3+3NH3·
H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解。
反应式:
先Al3++3OH-==Al(OH)3↓,后Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
(2)铁的氢氧化物
Fe(OH)2
主要性质
白色难溶于水的沉淀,不稳定,易被氧化成氢氧化铁,颜色变化为:
白色-灰绿色-红褐色。
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。
因此在制备时常采取措施:
除溶液中的氧;
加有机溶剂封住液面;
胶头滴管要伸入到溶液中。
红褐色难溶于水的沉淀,受热易分解。
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O,能溶于强酸溶液,生成相应的盐。
6、重要的盐
(1)碳酸钠和碳酸氢钠
性质
Na2CO3(Na2CO3·
10H2O)
NaHCO3
性质比较
纯碱或苏打
小苏打
NaHCO3的颗粒比Na2CO3小
易溶于水
溶于水
S(Na2CO3)>
S(NaHCO3)
溶液酸碱性
显碱性
同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH
热稳定性
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差,用于除杂质。
CO32-+2H+
=H2O+CO2↑
反应剧烈
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3
与碱反应
易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH
能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
溶液中相互
转化
Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液
用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。
发酵粉的主要成分之一;
治疗胃酸过多等。
(2)明矾:
化学式KAl(SO4)2·
12H2O(十二水合硫酸铝钾),无色晶体,易溶于水。
明矾净水原理:
明矾溶于水发生水解反应,生成Al(OH)3胶体,吸附水中的杂质,使水澄清。
(3)铁盐和亚铁盐
Fe2+与Fe3+离子的检验;
(1)
Fe2+
溶液是浅绿色
(2)与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红
(3)加NaOH溶液现象:
白色沉淀灰绿色红褐色
Fe3+
(1)与无色KSCN溶液作用显红色
(2)溶液显黄色或棕黄色
(3)加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
7、金属知识网络(写出各步反应的化学方程式)
1、钠元素化合物知识网络:
2、铝及其化合物的知识网络
3、铁及其化合物的知识网络
【随堂达标】
1.在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,从这个实验过程观察到的反应现象中,不可能得出的结论是( )
A.钠比较柔软B.钠与水反应生成碱
C.钠与水反应放热D.钠与水反应放出气体
2.往烧杯内注入煤油和水各100mL,静置后将一小块钠投入烧杯内。
发生的现象是( )
A.钠沉到液柱1/2处,熔成小球后,钠球下部有许多气泡放出,附有气泡的钠球徐徐上升到液体上部,一会儿又沉到液柱1/2处,如此反复多次,最后消失
B.钠块一直沉到烧杯底部,并停留在杯底,放出气泡,最后消失
C.钠块浮在液柱表面上,很快熔成一个闪亮的小球,小球四处游动,最后消失
D.钠块沉到液柱1/2处,很快熔成一闪亮的小球,小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游动,最后消失
3.观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体,下列说法正确的是( )
A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化
4.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( )
A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中
5.在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应
C.上述反应中无水CuSO4表现还原性D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
6.(2009·
广东一摸)把一小块金属钠放入下列溶液中,既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )
A.稀硫酸B.氢氧化钾稀溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液
7.(2011·
天津耀华中学质检)焰火“脚印”“笑脸”“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是( )
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
8.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是( )
A.热稳定性:
Na2CO3<
NaHCO3
B.常温时在水中的溶解度:
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:
D.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
9.(2013·
山东理综·
9)足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
10.下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是()
A.FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C.FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学 金属元素及其化合物 高考 化学 金属元素 及其 化合物