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2、(2007甘肃兰州)在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康
请回答下列问题:
(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是;
(2)计算碘酸钾(KIO3)中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比;
(3)计算碘酸钾(KIO3)中,碘元素的质量分数是多少,;
(计算结果精确到0.01,下同)
(4)计算
1kg这样的食盐中,应加入g碘酸钾(用最高含碘量计算)
第二种类型:
叙述型化学式计算题:
1、(2008四川)蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸:
CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化
合物,人体通过食物获得蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸,试计算:
(1)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
2)丙氨酸的相对分子质量。
(
(3)丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
1
2、(2008南京市)抗震救灾,众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3),又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是()
A(高氯精由4种元素组成
B(高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1?
1?
C(高氯精中C、N两种元索的质量比为12?
14
D(高氯精中氯元素的质量分数为25,
第三种类型:
综合型化学式计算题:
1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体B(+3C(+4D(+5
2、(2007天津大港)世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜,饮用水消毒等方面都有广泛应用,ClO2分子中氯元素的化合价为:
A(,1B(+2C(+3D(+4
(三)有关化学方程式的计算题:
(1)有关反应物和生成物的计算
1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中一个主要反应的化学方程式为。
已知参加反应铁的质量为28g,2
则生成铬的质量为多少克,
2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,反应的化学方程式如下:
2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,生成物不会对大气造成污染。
请计算:
3.2KgN2H4发生燃烧,需要助燃物N2O4的质量。
(2)含有杂质的反应物和生成物的计算
1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨,
2、(2008太原市)将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成((((CaO的质量约为
(3)和实验相结合的计算题
(2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对一样品进行了如下定量实验。
试通过分析计算:
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克,
(假设石灰石样品中的杂质不与盐
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求,
酸反应也不
溶于水)
(4)标签型化学方程式的计算
1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标签如图4所示。
医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:
每日3次,每次2片。
试计算,患者按此处方服用该药一天,理论上可中和HCl
Stomachease帮助消化
减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁
图4
3
2、(2007太原市)过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分
解。
右图
为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。
某小组同学氧化氢的分解情况,取5g该溶液共制得0.64g氧气。
算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化量。
(5)有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
为了解过试分析计氢的质
1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为[]
A(ZnB(PbC(CuD(Mg
2、(2007德阳市)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是()
A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe(6)有关字母型化学反应方程式计算题
1、(2008南通市)A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是
A(第一次反应停止后,B剩余9gB(第二次反应后,D的质量为50gCAA和C2、(2008D2.6gA与B完全反应后(生成8.8gD。
则在此反应中B与D的质量比为()A(4?
9B(8?
1C(10?
11D(31?
44(7)有关表格型化学方程式计算题
(2008青岛市)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下
充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:
下说错的
列法误是
A该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9:
8D反应后甲的质量为0g(四)有关溶液的计算题:
(1)直接使用公式计算:
1、(2007天津市)将100g10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是()
4
A.蒸发掉10g水,无晶体析出B.加入10g10%的M的溶液
C.加入10g固体M,并使之完全溶解D.加入10g水
2、(2007青岛市)无土栽培所用的某种营养液中,含硝酸钾的质量分数为7,,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量是
A(7kgB(14kgC(70kgD(140kg
(2)溶质、溶剂的变化对质量分数的影响:
?
增加溶剂(加水稀释)
1、(2007常州市)如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为
A(50gB(90gC(100gD(200g
2、(2008江西省)化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸,稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为,
(2)稀释时所需水的质量为。
溶液增浓问题:
(蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法)
1、(总复习)现有8%的铝化钠溶液50g,若是其溶质质量分数增达到16%,可采用的方法是:
需要加入多少克40%的铝化钠溶液,
水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将2、(2007重庆市)电解
加有氢氧化钠的水通电一段时间后,产生lg氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4(8,变为5,。
计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)电解后剩余水的质量。
(3)配制溶液问题:
计算类:
1、(2007柳州市)欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。
下列说法正确的是()
A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质
C、用托盘天平称取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水
2、(2007威海市)实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表
5
实验类:
1、(2007太原市)下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、________、_________、量筒。
(2)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果。
____________________________________________________。
(3)图?
、图?
表示的操作步骤分别是________________。
(4)配制时需称量氯化钠_______g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分
“偏大”或“偏小”);
量取水最好选择____________的量筒(填数会__________(填
序号?
10mL?
50mL?
100mL)。
(水的密度为1g/cm3)
2、(2007宿迁市)在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:
溶解?
称量?
计
装瓶存放。
请按要求回答问题:
算?
。
用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是。
?
在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数(填“,”或“,”)5,。
在溶解步骤中需要的仪器有、。
(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算:
(1)叙述型计算题:
涉及沉淀的叙述型计算题:
1、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中,再加入氯化钙溶液141.0g,恰好完全反应。
过滤干燥后,称得沉淀质量为10.0g。
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、(2008宜昌市)50gCa(NO3)2溶液与50gK2CO3溶液混合后,恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀。
反应的化学方程式是:
K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3?
+2KNO3。
(1)参加反应的K2CO3的质量。
6
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
涉及气体的叙述型计算题:
1、(2006天津市)将10g不纯的锌粒(杂质不容与水也不与酸反应)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2气体,试计算:
2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(1)锌粒中纯锌的质量;
2、(2006天津市)我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液质量为121g,试求:
(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(2)所的溶液中溶质的质量分数。
由溶液质量和质量分数进行计算:
1、(2007天津市)现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反
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