届上海市闵行区高三下学期质量调研考试二模化学试题及答案 精品Word文档下载推荐.docx
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C.CH4分子的比例模型:
D.
的命名:
1,3,4-三甲苯
3.与溴水反应不会产生沉淀的是
A.乙烯B.AgNO3溶液C.H2SD.苯酚
4.结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是
A.乙烯B.乙炔C.正丁烯D.1,3-丁二烯
5.2018年2月,科学家首次观测到化学键的形成。
化学键不存在于
A.原子与原子之间B.分子与分子之间
C.离子与离子之间D.离子与电子之间
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.下列事实能用元素周期律解释的是
A.沸点:
H2O>
H2Se>
H2SB.酸性:
H2SO4>
H2CO3>
HClO
C.硬度:
I2>
Br2>
Cl2D.碱性:
KOH>
NaOH>
Al(OH)3
7.右图可设计成多种用途的电化学装置。
下列分析正确的是
A.当a和b用导线连接时,溶液中的SO42-向铜片附近移动
B.将a与电源正极相连可以保护锌片,这叫牺牲阳极的阴极保护法
C.当a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
2H++2e→H2↑
D.a和b用导线连接后,电路中通过0.02mol电子时,产生0.02mol气体
8.常温下,往饱和石灰水中加入一定量的生石灰,一段时间后恢复到原温度,以下叙述错误的是
A.有溶质析出B.溶液中Ca2+的数目不变
C.溶剂的质量减小D.溶液的pH不变
9.液态氨中可电离出极少量的NH2-和NH4+。
A.NH3属于离子化合物B.常温下,液氨的电离平衡常数为10-14
C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数
10.将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。
当火焰熄灭后继续通入H2S,发生的主要反应是
A.2H2S+O2→2S+2H2OB.2H2S+3O2→2SO2+2H2O
C.2H2S+SO2→3S+2H2OD.2SO2+O2→2SO3
11.右图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是
选项
X
Y
Z
A
食盐、浓硫酸
HCl
碱石灰
B
CaO、浓氨水
NH3
无水CaCl2
C
Cu、浓硝酸
NO2
D
电石、食盐水
C2H2
含溴水的棉花
12.下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是
A.接触法制硫酸B.联合法制纯碱
C.铁矿石炼铁D.石油的裂化和裂解
13.在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用,右图是其能量关系图,下列分析正确的是
A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
B.反应物的总键能高于生成物的总键能
C.反应的热化学方程式为:
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2+2H2O(g)-115.6kJ
D.若反应生成2mol液态水,放出的热量高于115.6kJ
14.某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。
将该溶液加少量新制氯水,溶液变黄色。
再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均无明显现象。
下列推断合理的是
A.一定存在Fe2+、Na+、Cl-B.一定不存在I-、SO32-
C.一定呈碱性D.一定存在NH4+
15.模拟侯氏制碱法原理,在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料,装置见图示。
A.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为Ca(HCO3)2
B.a通入足量的NH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HCO3)2
C.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCO3
D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaCO3
16.反应2NO2(g)
N2O4(g)+57kJ,若保持气体总质量不变。
在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
A.a、c两点气体的颜色:
a浅,c深
B.a、c两点气体的平均相对分子质量:
a>
c
C.b、c两点的平衡常数:
Kb=Kc
D.状态a通过升高温度可变成状态b
17.在高温高压的水溶液中,AuS-与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au),并伴有H2S气体生成。
对于该反应的说法一定正确的是
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比2:
3
B.AuS-既作氧化剂又作还原剂
C.每生成2.24L气体,转移电子数为0.1mol
D.反应后溶液的pH值降低
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液,振荡、加热、静置分层后,取水层加稀硝酸酸化,再滴加数滴AgNO3溶液
淡黄色沉淀
证明卤代烃中含有溴元素
将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口
有大量白烟
该无机酸一定为盐酸
在大试管中依次加入适量丁醇、过量乙酸、几滴浓硫酸,混合后塞上带长导管的试管塞,放在石棉网上方空气中加热至120℃左右
反应液沸腾,冷却静置,上层油状透明液体有水果香味
该油状液体为乙酸丁酯
在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
苯酚钠溶液产生浑浊
酸性:
醋酸>
碳酸>
苯酚
19.混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2
C.等物质的量的NaHCO3和Na2O2D.在NaBr溶液中通入过量的Cl2
20.向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。
下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH-+CO2→HCO3-
B.2OH-+CO2→CO32-+H2O
C.Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O
D.Ca2++4OH-+2CO2→CaCO3↓+CO32-+2H2O
21.25℃时,NH3·
H2O和CH3COOH的电离常数K相等。
下列说法正确的是
A.常温下,CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同
B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时,c(NH4+)、c(CH3COO-)均会增大
C.常温下,等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶液pH的变化值一定相同
22.向含1molNaOH、2molNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应,加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是
n(H2SO4)/mol
2
4
5
n(沉淀)/mol
1.5
四、(本题共12分)
TiCl4是一种重要的化工原料,其工业生产过程如下:
2FeTiO3(s)
+7Cl2(g)
+6C(s)
2TiCl4(g)
+2FeCl3(g)
+6CO(g)
–Q(Q>
0)
23.该反应达到平衡后,若使正反应速率增大可采取的方法有_________。
(选填编号)
a.加压b.加入碳c.升温d.及时移走CO
24.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生,一定能说明反应已达平衡的是_______。
a.反应物不再转化为生成物b.炉内FeTiO3与TiCl4的质量比保持不变
c.反应的热效应不再改变d.单位时间内,n(FeTiO3)消耗:
n(FeCl3)生成=1:
1
25.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________;
其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成____________分子(填“极性”或“非极性”),通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。
26.上述反应中,非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道,最外层电子排布式为____________。
它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力,则该单质属于______晶体。
27.为方便获得氯气,工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。
CO可合成甲醇,若不考虑损失,上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下,合成192kg甲醇,至少需补充H2mol。
五、(本题共12分)
含硫化合物在生产、生活中有广泛应用,其吸收和处理也十分重要。
28.SO2具有还原性,写出将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子方程式,并标出电子转移的数目及方向。
______________________________________________________________________
29.在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是___________________________________,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释_______________________________________________________。
30.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后,溶液显______性。
此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
31.已知:
H2S:
Ki1=1.3×
10-7Ki2=7.1×
10-15H2CO3:
Ki1=4.3×
10-7Ki2=5.6×
10-11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。
写出离子反应方程式。
______________________________________________________________________
常温时,等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数:
N前___N后(填“>
”或“<
”)。
六、(本题共12分)
碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。
32.实验室用海带提取I2时操作步骤依次为:
灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。
33.灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外,还需要的实验仪器是______________。
34.“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳
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