届高三化学复习效果阶段性检测必修1 第三章 金属及其化合物 Word版含答案docWord文档下载推荐.docx
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4.下列有关热稳定性的强弱比较,不正确的是()
A.Na2O2>Na2OB.NaHCO3<Na2CO3
C.KClO3>KClD.K2MnO4>KMnO4
5.在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
在a中加入食盐水,塞上橡皮塞,如图。
U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面等高)。
放置一段时间后,下列叙述错误的是( )
A.生铁块中的主要成分是铁,也含有少量的碳
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中铁均被锈蚀
D.a试管中发生的反应是:
2C+2Fe+3O2=2FeCO3
6.下列物质中微粒的个数比不是1:
1的是()
A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B.重氢(
H)原子中的质子和中子
C.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
D.NH3分子中的质子和电子
7.能用铝槽车运输的是( )
A.浓硫酸B.稀硝酸C.浓盐酸D.氢氧化钠溶液
8.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应方程式相同的是( )
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2
9.混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是( )
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2
C.等物质的量的NaHCO3和Na2O2D.在NaBr溶液中通入过量的Cl2
10.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。
下列叙述错误的是()
A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
B.若有lmolNO3—发生还原反应,转移电子数为5mol
C.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D.若把该反应设计成原电池,负极反应为Fe2+—e—=Fe3+
11.在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是……()
A、Cu和AgB、CuC、AgD、K
12.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确;
Cl2过量,可将Fe2+、I—均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O
酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:
2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:
3
13.将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,过程中共消耗HClamol、NaOHbmol,则a+b最小值为( )
A、4B、6C、8D、16
14.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol·
L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是( )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17VcD.
m<
p<
m
15.下列叙述正确的是()
A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的反应原理相同
B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的
C.131I是质子数为131的一种核素
D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
16.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )
A.3∶4∶1B.3∶3∶2C.6∶7∶3D.6∶9∶1
17.下列说法中不正确的是( )
A.钠保存在石蜡油或煤油中
B.氯水保存在棕色试剂瓶中
C.保存FeSO4溶液需加入少量铁粉
D.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
18.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
则下列叙述错误的是()
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
19.下列说法中不正确的有( )
①火灾现场有大量活泼金属存放时,用水灭火
②铝盐、铁盐有净水作用,向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液,搅拌,过一段时间,
水的底部会出现很多絮状不溶物,水变澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类,统称硅石
④常温下,将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂粉精
⑤氯化物在化学工业领域有重要应用,例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质
A.0项B.1项C.2项D.3项
20.将铝粉与某铁的氧化物FeO·
2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。
一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L;
另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为( )
A.11.20LB.15.68LC.22.40LD.31.36L
21.某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验:
实验①:
加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色;
实验②:
加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
实验③:
加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。
(1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。
实验①:
含有;
不含;
实验②:
实验③:
(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是。
22.硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;
在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
(1)新制的绿矾(FeSO4·
7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:
。
(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;
SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。
试回答下列问题:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在(选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是。
②装置Ⅲ中的试剂可以是(选填序号,下同),现象是,则证明气体产物中含有SO2;
装置Ⅳ中的试剂可以是。
A.2mol/LNa2CO3溶液
B.品红溶液
C.0.5mol/LBaCl2溶液
D.0.5mol/LBa(NO3)2
E.0.01mol/LKMnO4溶液
F.淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为。
④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如下实验:
操作步骤
预期实验现象
预期实验结论
向其中一份溶液中加入
固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。
产生蓝色沉淀
⑤若用22.8gFeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2g固体,其中Fe2O3的质量分数=
(精确到0.1%)
23.为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol·
L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液中c(H+)=1mol·
L-1。
假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算:
(1)被还原的HNO3的物质的量;
(2)合金中银的质量分数。
24.下图中A~J分别代表相关反应的一种物质,图中有部分生成物未标出。
已知:
A分解得到等物质的量的B、C、D;
反应①为:
2Mg+CO2
2MgO+C。
(1)A的化学式。
(2)写出反应②的化学方程式:
(3)写出反应③的离子方程式:
(4)写出反应⑤的化学方程式:
(5)在反应④中,当生成标准状况下2.24LG时,转移电子mol。
25.甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。
甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。
用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示;
④取少量甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液并加热;
回答下列问题:
(1)D在周期表中的位置写出化合物AB3的电子式
(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol,其中阳离子和阴离子物质的量之比1:
1,且1mol甲晶体中含有12mol结晶水。
则甲晶体的化学式为。
(3)实验③中根据图像得V(0a):
V(ab):
V(bc)=。
(4)实
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