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易溶于水
与O2反应
2NO+O2===2NO2
与H2O反应
3NO2+H2O===2HNO3+NO
对人体、环境的影响
(1)与血红蛋白结合,使人中毒
(2)转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾
形成酸雨、光化学烟雾
探究思考
1.写出俗语“雷雨发庄稼”中所涉及到的化学反应方程式?
①______________________________________________________________;
②_______________________________________________________________;
③_______________________________________________________________。
2.如何鉴别NO2与溴蒸气?
3.指出3NO2+H2O===2HNO3+NO反应中:
氧化剂________、还原剂____,二者物质的量之比为_____,1molNO2反应转移电子的个数为________。
【示例1】(高考题汇编)下列说法或离子方程式正确的是( )。
A.NO2与水的反应:
3NO2+H2O===2NO3-+NO+2H+(2011·
江苏,6B)
B.用稀氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式是2OH-+2NO2===NO3-+NO+H2O(2010·
江苏,3C)
C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(2010·
上海,13A)
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在(2010·
山东理综,13C)
【示例2】(2012·
江苏化学,16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:
NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K=________。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是________;
滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致________________________________________;
若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致___________________________________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为_____________________________________。
1.下列有关氮气用途的说法不正确的是( )。
A.作焊接金属的保护气B.制硝酸和化肥的原料
C.食品袋中充氮气来防腐D.与氧气反应制NO从而制硝酸
2.(2014·
广安一诊)NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是:
2NO2+2NaOH===M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2===7X+12H2O。
则M、X代表的物质的化学式分别是( )。
A.NaNO2、N2B.HNO2、N2C.NO、HNO3D.N2、N2
3.(2013·
沙坪坝区模拟)室温时,在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;
再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不支持燃烧。
则a、b、c的关系是( )。
A.a=4b+3cB.a=4b+cC.a∶b=4∶1D.a∶b=4∶3
NOx和O2混合型计算题的规律总结
1.关系式法
(1)NO和O2混合气体通入水中:
由2NO+O2===2NO2和3NO2+H2O===2HNO3+NO得总反应为4NO+3O2+2H2O===4HNO3
(2)NO2和O2混合气体通入水中:
由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2===2NO2得总反应为4NO2+O2+2H2O===4HNO3
(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中:
先按3NO2+H2O===2HNO3+NO计算出生成的NO体积,再加上原来混合气体中NO体积,再按
(1)计算。
2.电子守恒法
当NOx转化为硝酸时要失去电子,如果是NOx与O2混合,则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
考点二 氨和铵盐
1.氨
无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化,极易溶于水(1∶700)。
(2)化学性质
①还原性:
与氧气反应:
②与酸反应:
与氯化氢反应:
现象:
产生白烟。
应用:
用于NH3与挥发性酸的互相检验。
③与水反应:
氨的水溶液叫氨水,呈弱碱性。
(3)实验室制法:
(4)用途:
化工原料,用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素,用作制冷剂。
2.氨气的实验制法
3.铵盐
都是无色或白色晶体,易溶于水。
(2)化学性质①不稳定性
a.NH4Cl受热分解:
b.NH4HCO3受热分解:
②与碱反应:
铵盐与碱溶液反应的离子方程式
a.在稀溶液中不加热:
b.加热时或浓溶液:
(3)NH4+的检验:
1.干燥NH3能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙吗?
如果不能可选用什么干燥剂?
2.液氨和氨水有哪些区别?
完成下列表格。
液氨
氨水
形成
物质分类
混合物
微粒种类
NH3、NH3·
H2O、H+、H2O、NH4+、OH-
存在条件
常温常压下不能存在
常温常压下可存在
【示例3】(2012·
上海,16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )。
A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置
【示例4】(2011·
重庆理综,27节选)固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应。
甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成,则Ⅲ中的试剂为________;
Ⅳ中发生反应的化学方程式为_____________;
Ⅴ中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ,此时Ⅱ中现象为___________________,原因是_________________________。
1.判断下列说法是否正确,不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质。
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
③氨与酸反应生成铵盐,与挥发性酸相遇时能形成白烟。
④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该晶体中含有NH4+。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+。
⑥把NH3通入稀HNO3中,当溶液的pH等于7时,溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。
⑦液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2
4NO+6H2O。
⑧在1mol·
L-1氨水中,NH3·
H2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1mol·
L-1。
2.(2013·
重庆考前模拟)图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先________________,然后用酒精灯微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯,E中导管有稳定水柱形成,说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是________。
(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生________(答现象);
从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:
____________________________________________。
(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16g,反应后称量固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的成分是________(用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中,写出产生白烟的化学方程式:
______,迅速产生倒吸的原因是______________________________。
实验室制取氨气的其他方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·
H2O
NH3↑+H2O
浓氨水+固体NaOH
NaOH溶于水放热,促使氨水分解,且OH-浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水+固体CaO
CaO与水反应,使溶剂(水)减少;
反应放热,促使氨水分解。
化学方程式为NH3·
H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2
考点三 硝 酸
1.物理性质
硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。
2.化学性质
(1)不稳定性
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强。
按要求完成下列反应的化学方程式:
①与金属反应稀硝酸与铜反应:
浓硝酸与铜反应:
②与非金属反应
如浓硝酸与C的反应为
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为
(3)与有机物反应
①硝化反应(与C6H6反应):
C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O;
②显色反应:
蛋白质遇到浓硝酸变黄色。
1.久置的硝酸呈黄色,如何除去?
怎样保存硝酸?
2.判断正误
(1)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )
(2)硝酸能与Na2CO3反应,但不生成CO2( )
(3)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体( )
(4)过量的铜与浓HNO3反应有NO生成( )
(5)常温下,铝和铁在浓HNO3中“钝化”,说明铝和铁与浓HNO3不反应( )
(6)用浓HNO3与Cu反应制备NO2( )
【示例5】(2011·
安徽理综,10改编)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上
试纸先变蓝色后褪色
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