高中化学人教版选修四 第四章电化学基础41原电池b I卷考试Word格式文档下载.docx

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2.（2分）（2019高二上·

太原期末）某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。

下列说法正确的是（）

A.该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝Cu 

B.甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 

C.盐桥中的SO42-流向甲烧杯 

D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转 

3.（2分）（2016高三上·

沈阳期中）如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）

A.M电极反应式：

（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+

B.铜电极应与X相连接

C.质子透过离子交换膜由右向左移动

D.当N电极消耗0.2mol气体时，则铁电极增重16g

4.（2分）（2018高三上·

北京期中）LiOH是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示：

下列叙述错误的是（）

A.b极附近溶液的pH减小 

B.a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ 

C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 

D.当电路中通过1mol电子时，可得到1molLiOH 

5.（2分）（2017高一下·

洛阳期中）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42﹣向Zn极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体

⑤电流的流向是：

Cu→Zn

⑥负极反应式：

Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．

A.②④⑤ 

B.②③⑤ 

C.①④⑥ 

D.③④⑤⑥ 

6.（2分）（2018高二上·

鄂尔多斯期中）在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 

B.电流方向是从锌片流向铜片 

C.溶液中H2SO4的物质的量减少 

D.电解液的pH保持不变 

7.（2分）（2018高一下·

唐山期末）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，能加快反应速率的是（）

A.加入适量硫酸铜 

B.加入硫酸钠 

C.改用浓硫酸 

D.降低温度 

8.（2分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 

（）

A.装置①是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动

B.装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深

C.c、d是惰性电极，若用③电解水，电解质溶液可以是Al（NO3）3溶液

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

9.（6分）（2018高三下·

淮阴开学考）用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是________。

（2）研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。

补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。

对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-；

Ⅱ.Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

针对假设I：

做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是________。

②针对假设II：

以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。

该反应的离子方程式为________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：

________。

（3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始pH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。

结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为________。

10.（7分）（2020高二下·

盐城期末）水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。

去除水体中N、P的方法很多。

（1）化学沉淀法去除水体中的PO

，常用的化合物有AlCl3、Ca（OH）2等。

①AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式为________。

②Ca5（PO4）3OH的Ksp为6.8×

10-37，其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5（PO4）3OH]=________。

（2）为探究将废水中氨态氮（NH3—N）和PO

同时去除，按n（NH4Cl）:

n（Na2HPO4）:

n（MgCl2）=1:

1:

1加入水中，实验测得不同pH下，氨态氮和PO

的去除率如图（a）所示：

已知：

（I）去除的主要反应为：

Mg2++NH

+HPO

+6H2O

MgNH4PO4·

6H2O↓+H+，

（II）室温时，Ksp（MgNH4PO4·

6H2O）=2.5×

10-13，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×

10-11，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.3×

10-31。

①pH在8.5～10.5时，氨态氮和PO

去除率随pH增大而增大，其原因是________（从平衡移动角度说明）。

②当pH＞10.5时，氨态氮和PO

去除率随pH增大而减小，其原因是________（从平衡移动角度说明）。

（3）一种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮，其装置如图（b）所示：

①装置工作时，H+向________极（填“X”或“Y"

）室迁移。

②X极上（CH2O）n→CO2的电极反应式为________；

Y极上NO

→N2的电极反应式为________。

11.（10分）（2016高一下·

宜春期中）根据题意解答

（1）原电池是一种把________直接转化为________的装置．其反应本质是________．在原电池中，相对较活泼的金属材料做电池的________极，在该电极上发生________反应．

（2）根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置．

供选择的用品：

铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250mL烧杯；

请填写下列空白：

（i）实验用品：

电极（正极________负极________）、电解质溶液（________）、导线、250mL烧杯、电流表．

（ii）电极反应式：

正极________

（iii）总反应的离子方程式________．

12.（5分）（2019高一下·

滦平月考）如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为________.

（2）B中Sn极的电极反应式为________.

（3）C中被反应掉的金属是________，总反应化学方程式为________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为________（填序号）。

参考答案

答案：

1-1、

考点：

解析：

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

9-2、

9-3、

10-1、

10-2、

10-3、

11-1、

11-2、

12-1、

12-2、

12-3、