初三化学总复习Word格式.docx
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熔点最低的金属。
(8)锇:
密度最大的金属。
(9)锂:
密度最小的金属。
4、金属分类:
黑色金属:
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:
如钠、镁、铝等;
有色金属:
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注:
合金是混合物)
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
0.03%~2%
铜锌
铜锡
铅锡
钛镍合金
备注
不锈钢:
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:
钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
(二)金属化学性质
一、金属的化学性质:
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg+O2
2MgO2Mg+O2==2MgO注:
MgO:
白色固体
4Al+3O2
2Al2O34Al+3O2==2Al2O3注:
Al2O3:
3Fe+2O2
Fe3O42Cu+O2
2CuO注:
CuO:
黑色固体
注意:
(1)虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
(2)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸==盐+H2↑置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生。
3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
反应比较剧烈,有大量气泡产生。
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应(条件:
参加反应的金属>化合物中金属元素)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(这也是“湿法冶铜”的原理)
铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。
①CuSO4溶液:
蓝色FeSO4、FeCl2溶液:
浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应:
1、概念:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点:
反应物、生成物都是两种;
物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(K、Ca、Na除外)
(三)金属的冶炼、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼:
1、原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
(1)焦炭燃烧产生热量并生成还原剂C+O2
CO2;
CO2+C
2CO
(2)氧化铁被CO还原成铁Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(3)SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙
CaCO3
CaO+CO2↑;
CaO+SiO2==CaSiO3;
炉渣主要成分
2、现象:
红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、注意:
(1)实验开始时先通CO再加热的目的:
排出装置内的空气,以免CO与空气混合加热(可能会发生爆炸)。
(2)实验完毕后继续通入CO的目的;
防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。
(3)尾气的处理:
因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石主要有:
吃铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成份Fe3O4)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。
请你从多角度分析这几种矿石哪些不适合用来炼铁。
分析:
根据化学式的计算,黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小,并且黄铁矿中含有硫元素,在炼铁的过程中,很有可能形成二氧化硫气体,排放到空气中引起空气污染。
5、石灰石的作用:
除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、一氧化碳还原氧化铁实验
1.反应方程式:
Fe2O3+3CO
2.实验现象:
红棕色的粉末变为黑色粉末,澄清石灰水变浑浊。
3.实验步骤:
反应前,先通一段时间一氧化碳,然后再加热。
目的是为了尽可能的排尽试管中的空气,防止造成爆炸。
反应后,先撤走酒精灯,等固体冷却后再停止通一氧化碳。
目的是为了使固体冷却,防止石灰水倒吸。
4.尾气处理:
由于一氧化碳有毒,在关于该气体的实验都需要注意尾气的处理,点燃或收集。
三、铁的锈蚀:
(1)铁生锈的条件是:
铁同时与O2、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3·
xH2O)。
(铜生铜绿的条件:
铜同时与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式:
Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
(3)★在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈(铁锈的主要成分:
Fe2O3)。
★铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
四、金属资源的保护和利用:
1、保护金属资源的途径:
①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品
2、意义:
节约金属资源,减少环境污染。
(四)CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系:
CaO:
生石灰Ca(OH)2:
熟石灰、消石灰CaCO3:
石灰石、大理石
Ca(OH)2CaCO3
高温
CaO
石灰石
(1)主要成分为碳酸钙,存在于大理石、石灰石、方解石、蛋壳、贝壳中;
(2)化学性质:
①CaCO3══CaO+CO2↑②CaO+H2O══Ca(OH)2
③Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O④CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑
(3)CO32—的检验方法:
试剂:
稀盐酸、澄清石灰水
操作:
取少量样品于小试管中,滴入稀盐酸,把生成的气体通入澄清的石灰水。
澄清的石灰水变浑浊结论:
样品中含有CO32—
(4)用途:
建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、炼铁等。
第6章溶液
(一)溶液的形成
一、溶液:
1、溶解:
物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程,叫做物质的溶解。
有些物质溶于水放热,如NaOH、CaO、浓H2SO4;
有些物质溶于水吸热,如NH4NO3、KNO3;
还有些物质溶于水无明显温度变化,如NaCl。
2、溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
溶质:
被溶解的物质。
可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。
溶剂:
能溶解其它物质的物质。
只能是一种,可以是固、液、气三态。
溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物。
均一性:
指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性:
指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层
3、悬浊液:
固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物,如泥土分散到水中。
4、乳浊液:
小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物,植物油分散到水中。
5、乳化作用:
洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中,使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。
(洗涤油脂的三种方法1.热的纯碱溶液-化学反应;
2.洗涤剂-乳化作用;
3.汽油或酒精)
6、水溶液的特性;
(1)冰点的降低:
在严寒的冬季,水易结冰而酱油和食醋不会结冰;
用食盐可以融化道路上的积雪。
(2)沸点的升高:
煮沸的汤比沸水温度高。
(3)导电性:
食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子,而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。
7、溶液的组成:
由溶质和溶剂组成。
(1)溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
(2)溶质可以是固体、液体或气体;
水是最常用的溶剂。
(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
(4)溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)。
8溶质和溶剂的判断:
(1)固体、气体溶于液体:
液体为溶剂,固体、气体是溶质。
(2)液体溶于液体:
有水,水为溶剂,其它为溶质;
无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。
(3)根据名称:
溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。
(4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、物质溶解时的热效应:
(1)溶解吸热:
如NH4NO3溶解。
(2)溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
(3)溶解没有明显热现象:
如NaCl溶解。
(二)溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式:
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=×
100%(C<
S)(注:
S表示固体物质的溶解度)
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变,质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法:
(1)用固体配制:
①步骤:
计算、称(固体)量(液体)、溶解、装瓶。
②仪器:
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):
计算
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