高考好教育云平台高三最新信息卷化学三解析版附后文档格式.docx
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C.离子交换膜在工业上应用广泛,如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜
D.国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金,该合金密度小,强度高
8.从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:
已知:
浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×
10−5,Ksp(PbSO4)=1.5×
10−8,PbCl2(s)+2Cl−(aq)=PbCl
(aq)。
下列说法错误的是
A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D.PbSO4(s)+2Cl−(aq)
PbCl2(s)+SO
(aq)的平衡常数为7.5×
10−4
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LCO和CO2的混合物中,含碳原子的数目为NA
B.14g分子式为C5H10的烃中,含有的碳碳双键的数目为0.2NA
C.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,含铵根离子数目小于0.1NA
D.标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中,转移电子数目为0.1NA
10.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到相应实验目的是
A.①②③④B.①②③C.②③④D.②④
11.青出于蓝而胜于蓝,“青”指的是靛蓝,是人类使用历史悠久的染料之一,下列为传统制备靛蓝的过程:
下列说法不正确的是
A.靛蓝的分子式为C16H10N2O2
B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
C.吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种
D.1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4molH2
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。
X3+与W2-具有相同的电子层结构,W、Z与X、Y的质子数之和相等。
下列判断正确的是
A.化合物ZXW2的水溶液呈碱性B.简单气态氢化物稳定性:
Y>
W
C.最高价氧化物对应水化物酸性:
X>
YD.简单离子半径:
Z
13.锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。
亚硫酸氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e−=4Cl−+S+SO2↑,该电池工作时,下列说法错误的是
A.锂电极区发生的电极反应:
Li-e−=Li+
B.放电时发生的总反应:
4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C.锂电极上的电势比碳电极上的低
D.若采用水溶液代替SOCl2溶液,电池总反应和效率均不变
二、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题,考生根据要求作答。
26.(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·
2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。
某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。
小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①装置D的名称为__________。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为_____________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间N2,其目的为_____________。
④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_____________。
(2)固体产物成分的探究。
充分反应后,A处反应管中残留黑色固体。
查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO.小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为_____________。
(3)依据
(1)和
(2)结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:
称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步骤2:
取上述溶液25.00mL,用cmol·
L−1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:
向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·
L−1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤3中加入锌粉的目的为_____________。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为_____________;
若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化,则测定结果将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
27.(14分)燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。
完成下列问题:
(1)已知:
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)ΔH=﹣3412.0kJ·
mol−1
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=﹣25.0kJ·
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣221.0kJ·
则2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)ΔH=_____kJ·
mol−1。
(2)碱性NaClO2溶液脱硫法
SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO
+4OH−⇌2SO
+C1−+2H2O,已知pc=﹣lgc(SO2)。
在刚性容器中,将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中,测得pc与温度的关系如图所示。
由图分析可知,该脱硫反应是_____反应(填“放热”或“吸热”);
若温度不变,增大压强,该脱硫反应的平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)燃料细菌脱硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T.f)、氧化亚铁微螺菌(L.f)、氧化硫硫杆菌(T.t)进行脱硫,其脱硫过程如图所示:
脱硫总反应为:
FeS2+14Fe3++8H2O=2SO
+15Fe2++16H+,
Ⅰ反应的化学方程式为:
FeS2+6Fe3++3H2O=S2O
+7Fe2++6H+;
写出Ⅱ反应的化学方程式_____。
②在上述脱硫反应中,氧化亚铁硫杆菌(T.f)与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池:
该细胞膜为_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
该电池的正极电极反应式为_____
_______________________。
该方法在高温下脱硫效率大大降低,原因是____________________。
28.(15分)氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作还原剂,在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中,以预防龋齿的发生。
某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3),写出该反应的化学方程式______;
(2)将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,其目的是______;
(3)在制备二水氯化亚锡时,温度对锡转化率的影响如图1所示,则该反应应控制的温度范围为______℃;
(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示,则盐酸浓度应控制的范围为______,原因______。
(5)反应釜中发生反应的化学方程式为______;
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)
①将该试样溶于盐酸,发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加入过量FeCl3溶液
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为______;
(7)取1.125g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL,锡粉中锡的质量分数为______。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)
2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。
回答下列问题:
(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取,如La3+、Sc2+。
写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式:
________,其中电子占据的轨道数为________个。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底,其中羟基氧原子的杂化方式为________,羟基间的相互作用力为________。
(3)不同大小的苯芳烃能识别某些离子,如:
、SCN−等。
一定条件下,SCN−与MnO2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2的结构式______________________________。
(4)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为106.7°
。
如图[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。
解释配合物中H-N-H键角变为109.5°
的原因:
______。
(5)橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。
该晶体属于________晶体,八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4],四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。
(6)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示):
则一个C60分子中含有σ键的个数为________,C60晶体密度的计算式为________g·
cm−3。
(NA为阿伏伽德罗常数的值)
36.【化学——选修5:
有机化学基础】
芳香族化合物A(
)是重要的有机化工原料。
由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:
(1)A的分子式是___________,B含有的官能团的名称是______________________。
(2)D→E的反应类型是______________________。
(3)已知G能与金属钠反应,则G的结构简式为______________________。
(4)写出E→F的化学方程式:
_________________________________。
(5)龙胆酸D的同分异构体有多种,符合下列条件的有_______种。
写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式:
_______________
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