高中化学 人教版 必修2 第一章 物质结构 元素周期率 高考复习习题选择题大全401500 含答案解析Word文件下载.docx
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下列说法正确的是
A.e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
B.b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
C.c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
D.b、c、d元素的离子半径大小顺序是c>d>b
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.在密闭容器中,使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C.2gH218O和D2O的混合物中,含有的中子数为NA
D.若lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
4.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
它们满足以下条件:
①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如图所示,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;
②X、Y、W分别位于不同周期。
A.四种元素的原子半径大小顺序为W>
Y>
X>
Z
B.Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z<
H2W
C.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
D.X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
5.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;
Y的原子序数是其最外层电子数的6倍;
Z的一种单质是自然界中最硬的物质;
自然界中,W的单质多出现在火山口附近,且为淡黄色晶体。
下列叙述正确的是( )
A.原子半径的大小:
Z>
X>
Y
B.Z的氢化物的沸点一定比X的低
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D.Y的单质可通过铝热反应冶炼
6.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物,自然界中硬度最大的单质和a都由X组成,b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1,d能使品红溶液褪色,e是液体,f的焰色反应为黄色,上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。
下列说法错误的是()
A.二元化合物沸点:
e>
d>
cB.氢化物的稳定性:
Q>
X
C.元素的非金属性:
WD.原子半径的大小:
Y
7.已知X、Y、Z、W
为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。
下列说法不正确的是()
A.X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应
B.Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体
C.W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D.由Y、Z、W
三种元素形成的二元化合物中只含共价键
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18g2H2O中含有的中子数为10NA
B.11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA
C.1mol·
L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3NA
D.7g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5NA
9.下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔,在酒精灯上加热
铝箔熔化并滴落
金属铝的熔点较低
B
先向某溶液滴加H2O2,然后再滴加几滴KSCN
溶液
溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
在KI
溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡
液体分层,下层溶液呈紫红色
氯的非金属性强于碘
D
向1mL
0.1mol/L
MgCl2
溶液中先滴1~2
滴2
mol/L
NaOH溶液,再滴加2
滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置
先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为红褐色
Ksp[Mg(OH)2]<
Ksp[Fe(OH)3]
A.AB.BC.CD.D
10.下列实验操作和实验结论均正确的是
实验结论
先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出现血红色
证明某溶液中存在Fe2+
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<
Ksp(AgI)
向碳酸钙中滴加盐酸,有气泡产生
证明氯的非金属性大于碳
将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤
制备氯化镁晶体
11.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性Y<
B.W与X形成的化合物中只存在离子键
C.W的氢化物分子之间都能形成氢键
D.W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性
12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是
A.C、D两元素形成化合物属共价化合物
B.C.D的简单离子均能促进水的电离
C.A、D分别与B
元素形成的化合物都是大气污染物
D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
13.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
W
B.简单氢化物的稳定性:
W>
Z>
C.Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应
D.X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气
14.X常温下为气体,a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系(反应条件略去)如图所示,下列说法不正确的是
A.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2或SO3
B.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则c也能与X反应
C.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键
D.若b为气态非金属单质,b与X所含元素同周期,则X与b所含元素原子的核电荷数相差1
15.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是
A.1molNH4+所含的质子总数为10NA
B.1mol联氨(N2H4)中含有5mol共价键
C.1molNH4+经过过程I、II、III,(假设每步转化均完全)得到氮气的体积约为11.2L
D.该方法每处理1molNH4+,需要的NO2—为0.5mol
16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在周期表中半径最小,Y的次外层电子数是其最外层的1/3,Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质,W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
rw>
rz>
rY
B.阴离子的还原性:
C.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同
D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的核外电子总数可能相同
17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
W<
X<
Y<
B.阴离子的还原性:
C.a—定由W、X两种元素组成
D.图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂
18.下列物质的结构与性质与氢键无关的是
①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高
A.④⑥②B.①④⑤C.②⑤⑥D.③⑤⑦
19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,该单质与沸水缓慢反应,且该单质可制造照明弹;
f为固体单质。
下列有关说法正确的是
A.简单离子的半径:
XB.元素的非金属性:
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
ZD.X、Y
两种元素组成的化合物只含离子键
20.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.离子半径:
C+>
D3+>
B2-
B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点
C.电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性
21.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>
b>
a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
22.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
由这五种元素组成的九种物质中,n、r、u是气体单质,其余均为化合物;
n是黄绿色气体,m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,p是无色液体,q是淡黄色固体。
它们的转化关系如图所示。
A.实验室制取m和u时,气体发生装置可以相同
B.原子半径:
C.反应①、②均为置换反应
D.n与t溶液反应时,t作还原剂
23.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物,其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。
A.简单氢化物的沸点:
B.Y与W
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