高考二轮化学 板块1 专题4 氧化还原反应文档格式.docx
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Ⅰ卷T28(4),Ⅱ卷T26
(1)(3),Ⅲ卷T27
(2)
Ⅰ卷T27,Ⅱ卷T28,Ⅲ卷T26
2016·
Ⅰ卷T28,Ⅱ卷T26,Ⅲ卷T28
命题热点1 氧化还原反应的概念、规律及应用
■知识储备——核心要点填充
1.氧化还原反应的概念及联系
对于3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)反应中的还原剂是________,发生______反应,生成的产物称________产物。
(2)反应中的氧化剂是________,发生________反应,生成的产物称________产物。
(3)HNO3在反应中表现______性、______性。
(4)反应中被还原的物质是________。
(5)反应中当生成3.36LNO(标准状况)时,转移的电子数为________,被还原的HNO3为________mol。
(6)用双线桥法和单线桥法分别标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________、_________________________。
【答案】
(1)Cu 氧化 氧化
(2)HNO3 还原 还原 (3)酸 氧化 (4)HNO3 (5)0.45NA 0.15
2.氧化还原反应的规律及应用
(1)已知MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
Cl2+2FeCl2===2FeCl3,2FeCl3+2KI===I2+2FeCl2+2KCl。
则MnO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性强弱顺序为________________________,
Cl-、Mn2+、Fe2+、I-的还原性强弱顺序为__________________________。
(2)KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,氧化产物为________,还原产物为________,二者的物质的量之比为________。
(3)证明还原性Fe2+比Br-强的离子方程式为_______________________
__________________________________________________________。
(4)向含有2molFeBr2的溶液中通入1.5molCl2充分反应,写出离子方程式:
___________________________________________________________。
(5)在酸性条件下,可发生如下反应:
ClO
+2M3++4H2O===M2O
+Cl-+8H+,M2O
中M的化合价是________。
【答案】
(1)MnO2>Cl2>FeCl3>I2,I->Fe2+>Cl->Mn2+
(2)Cl2 Cl2 5∶1
(3)Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-
(4)4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++Br2+6Cl-
(5)+6
3.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×
”)
(1)同一元素价态越高氧化性一定越强。
( )
(2)在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。
( )
(3)得电子难的物质,失电子一定越容易。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化,也可能被还原。
(5)在反应中,得电子越多的物质氧化性越强。
(6)浓H2SO4具有强氧化性,SO2具有还原性,二者能反应。
【答案】
(1)×
(2)√ (3)×
(4)√ (5)×
(6)×
■真题再做——感悟考法考向
1.(2018·
全国卷Ⅰ,节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为________。
【解析】 氯气与硝酸银反应生成N2O5,氯气作氧化剂,还原产物为氯化银,又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价,则只能是氧元素化合价升高,所以气体氧化产物为O2。
【答案】 O2
2.
(1)(2016·
全国卷Ⅱ,节选)联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是_____________________________。
(2)(2015·
全国卷Ⅰ,节选)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为________。
(3)(2015·
全国卷Ⅱ,节选)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________(填标号)。
a.明矾 b.碘化钾
c.盐酸 d.硫酸亚铁
【解析】
(1)Ag+具有强氧化性,N2H4具有还原性,二者反应生成Ag和N2。
(2)还原产物是氧化剂被还原的产物,即MnO2→MnSO4。
(3)亚氯酸盐具有氧化性,要除去亚氯酸盐需加入还原剂且无毒,故应加FeSO4。
加入KI生成I2,有毒性。
【答案】
(1)固体逐渐变黑,并有气泡产生
(2)MnSO4 (3)d
3.(2014·
全国卷Ⅰ,节选)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
(1)H3PO2中,P元素的化合价为________。
(2)利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为________(填化学式)。
【解析】
(1)H3PO2中P元素化合价为+1。
(2)根据H3PO2与Ag+反应中两者物质的量之比为1∶4,4molAg+在反应中得到4mole-,1molH3PO2则失去4mole-,所以磷元素将显+5价,产物为H3PO4,即氧化产物为H3PO4。
【答案】
(1)+1
(2)H3PO4
(1)两主线
(2)五规律
■模拟尝鲜——高考类题集训
1.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2===SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
D [H2S中硫元素为-2价,生成的SF6中硫元素为+6价,O2F2中氧元素为+1价,生成的O2中氧元素为0价。
所以H2S是还原剂,O2F2是氧化剂,氧气是还原产物,A项、B项错误;
没有指明外界条件,所以生成4.48LHF,转移电子数无法计算,C项错误;
还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4,D项正确。
]
2.(2018·
西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关说法正确的是( )
A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价
B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成Cl2
C [CsICl2中Cs为+1价,I为+1价,Cl为-1价,CsICl2具有氧化性,是因为I显+1价,A项错误;
CsICl2具有还原性,是因为含有较强还原性的Cl-,B项错误;
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,滴加CsICl2溶液,Cl-与MnO
在酸性条件下发生氧化还原反应,MnO
被还原为Mn2+,溶液褪色,C项正确;
硝酸不能将Cl-氧化为Cl2,故在CsICl2溶液中滴加HNO3,无Cl2生成,D项错误。
3.(2018·
唐山质检)已知H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是( )
A.物质的还原性:
HI>H2SO3>HCl
B.H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·
L-1
C.若再通入0.05molCl2,则恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O===4SO
+I2+10Cl-+16H+
D [由已知反应可知,还原性:
H2SO3>HI,故向混合溶液中通入Cl2后先发生反应:
Cl2+H2SO3+H2O===2HCl+H2SO4,H2SO3反应完全后发生反应:
Cl2+2HI===I2+2HCl,则还原性:
HI>HCl,故还原性:
H2SO3>HI>HCl,A项错误;
设HI和H2SO3的物质的量浓度均为xmol·
L-1,根据二者分别与Cl2反应的化学方程式并结合有一半的HI被氧化可知Cl2完全反应,则0.1x+
=0.1,解得x=0.8,B项错误;
混合溶液中还剩余0.04molHI未被氧化,故只需再通入0.02molCl2,即可恰好将HI和H2SO3完全氧化,C项错误;
通入0.1molCl2后,0.08molH2SO3和0.04molHI完全反应,即参与反应的n(Cl2)∶n(H2SO3)∶n(HI)=5∶4∶2,反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O===4SO
+I2+10Cl-+16H+,D项正确。
4.(2018·
山东、安徽名校大联考)ClO2是一种橙黄色到黄绿色的气体,极易溶于水,可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属的除去及烟气的脱硫脱硝等。
回答下列问题:
(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2,NaClO2中Cl元素的化合价是________,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)将ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可检测到Cl-,同时有黑色MnO2沉淀生成。
①ClO2和MnO2均属于氧化物,理由是____________________________
②该反应的离子方程式为____________________________________。
【解析】
(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2,NaClO2中Cl元素的化合价为+3价,该反应中过硫酸钠(Na2S2O8)中有两个氧原子的化合价为-1价,反应后降低为-2价,过硫酸钠为氧化剂,亚氯酸钠(NaClO2)中Cl元素的化合价由+3价升高为+4价,亚氯酸钠为还原剂,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
(2)①ClO2和MnO2均含两种元素,且其中一种为氧元素,属于氧化物。
②将ClO2通入MnSO4溶液中可检测到Cl-,同时有黑色MnO2沉淀生成,反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O===5MnO2↓+12H++2Cl-。
【答案】
(1)+3 1∶2
(2)①均含两种元素,且其中一种为氧元素
②2ClO2+5Mn2++6H2O===5MnO2↓+12H++2Cl-
命题热点2 氧化还原反应的书写、配平与计算
全国卷Ⅱ,节选)闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)焙烧过程中主要反应的化学方程式
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