化学物质及其变化练习题及答案Word文档格式.docx
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化合物
纯净物
B
电解质
盐
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
【解析】电解质包括酸、碱、盐等化合物。
【变式2】下表关于物质分类的正确组合是()
分类
组合
碱
酸
酸性氧化物
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
CH3COOH
MgCl2
Na2O2
SO2
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【答案】D
类型二、化学变化及其分类
例2、下列化学反应不属于置换反应,但属于氧化还原反应的是()
A.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
B.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.CuO+H2
Cu+H2O
D.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
【思路点拨】做这道题时,学生要了解置换反应的概念和氧化还原反应的特征,根据题中要求,先排除属于置换反应的选项,再观察反应前后元素化合价有变化的选项即为答案。
【解析】氧化还原反应的特征是反应中某些元素的化合价发生变化,根据这一点,可以排除A。
置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,置换反应全部是氧化还原反应,C、D就是置换反应,根据本题题意可以排除。
【总结升华】置换反应一定属于氧化还原反应,但只要有化合价变化的反应都是氧化还原反应。
举一反三:
【变式1】下列说法不正确的是()
A.凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
B.所有的复分解反应都是非氧化还原反应
C.盐酸在参加的反应中只能作氧化剂
D.金属在参加的反应中只能作还原剂
【答案】C
【变式2】
(2015吉林汪清六中期中考)下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()
A.Fe+2HCl═H2+FeCl2B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.CaO+H2O═Ca(OH)2D.2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O
【解析】该反应中,Fe失电子,H元素得电子,所以是氧化还原反应,同时该反应还是置换反应,故A错误;
B.该反应中有电子转移,所以是氧化还原反应,且还是化合反应,故B正确;
C.该反应中没有电子转移,所以不是氧化还原反应,且是化合反应,故C错误;
D.该反应中没有电子转移,所以不是氧化还原反应,而且属于分解反应,故D错误。
类型三、氧化还原反应
例3、亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是()
A.N2B.N2O3C.NH3D.NO2
【思路点拨】亚硝酸中氮元素的化合价为+3,当它做氧化剂时,生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。
【答案】AC
【解析】N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,NH3中N呈-3价,NO2中N呈现+4价,符合题意的有A和C。
【总结升华】氧化剂在反应中某元素的化合价降低,发生还原反应。
【变式1】氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()
A.2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O—→4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O—→4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑
【答案】CD
【解析】反应Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr中H2O既非氧化剂又非还原剂,而C项中H2O为还原剂,D中H2O为氧化剂。
【变式2】已知Cl2可溶于水,并发生如下反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO,对此,下列说法错误的是()
A.该反应是氧化还原反应B.氯气(Cl2)是氧化剂,水(H2O)是还原剂
C.该反应也可以看作是置换反应D.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
【答案】BC
【变式3】欲实现下列变化一定要加还原剂的是()
A.H2
H2OB.KClO3
KClC.CO2
CO32—D.Fe2O3
Fe
【答案】D
例4、下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()
A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2Ca
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑
D.4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【思路点拨】首先排除属于非氧化还原反应的选项,再从属于氧化还原反应的选项中找出氧化剂、还原剂,理清电子转移情况,从而弄清楚数量关系。
【答案】AD
【解析】A项O3为氧化剂,KI为还原剂,n(O3)∶n(KI)=1∶2,符合题意。
B项是复分解反应,所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
C项NaClO3为氧化剂,I2为还原剂,n(NaClO3)∶n(I2)=2∶1,不符合题意。
D项MnO2为氧化剂,HCl为还原剂,但HCl并非全部被氧化,有一半起酸的作用,所以D项也符合题意。
【总结升华】一要把握氧化剂、还原剂的概念;
二要注意在部分氧化还原反应中,被氧化(还原)与未被氧化(还原)的物质的比例,即作还原(氧化)剂与不作还原(氧化)剂的物质的比例。
例如本题中D选项,HCl是还原剂,但4molHCl参加反应,只有2mol作还原剂,另2mol未发生价态变化,体现酸性,不作还原剂。
又如反应3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,HNO3是氧化剂,但8molHNO3中只有2mol作氧化剂。
【变式1】在反应MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若有8.7gMnO2参加反应,则被氧化的HCl的质量是()
A.14.6gB.7.3gC.3.65gD.0.73g
【解析】根据方程式可算得,当有8.7gMnO2参加反应,消耗HCl的质量为:
4×
3.65g,其中有一半被氧化,即7.3g。
【变式2】在反应CuS+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O中,氧化剂与还原剂的微粒个数比为()
A.1∶2B.1∶4C.1∶1D.2∶1
【解析】CuS中S由-2→0价,化合价升高,CuS作还原剂,而HNO3中N由+5→+4价,化合价降低,HNO3作氧化剂,4molHNO3部分参加了氧化还原反应,只有2molHNO3作氧化剂,另外2molHNO3生成了1molCu(NO3)2,没有参加氧化还原反应。
【变式3】一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为()。
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
【答案】A
【解析】反应中铵根离子中的氮元素化合价由-3价升至0价(失去电子被氧化),硝酸根离子中的氮元素化合价由+5价降至0价(得到电子被还原),根据氧化还原反应中得失电子守恒可知,被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3。
类型四、氧化性、还原性强弱的比较
例5、(2015甘肃永昌一中期中考)根据以下几个反应:
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是()
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2D.Fe3+>I2>Cl2>SO2
【思路点拨】根据反应中元素化合价的降低来分析氧化剂,然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较。
【解析】反应①中Cl元素的化合价由0降低为﹣1价,则Cl2为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性Cl2>I2;
反应②中Cl元素的化合价由0降低为﹣1价,则Cl2为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性Cl2>Fe3+;
反应③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价,则氯化铁为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性Fe3+>I2;
反应④中I元素的化合价由0降低为﹣1价,则I2为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性,则氧化性I2>SO2。
由以上反应可知氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2>SO2。
【答案】B
【总结升华】氧化剂的氧化性强于氧化产物;
还原剂的还原性强于还原产物。
【变式1】有下列氧化还原反应:
①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是()
A.MnO4—>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B.Cl2>MnO4—>Cu2+>Fe2+>Fe3+
C.MnO4—>Fe3+>Cu2+>Cl2>Fe2+D.Fe3+>MnO4—>Cl2>Cu2+>Fe2+
【变式2】下列阳离子中,氧化性最强的是()
A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Ag+
【答案】D
【变式3】R、X、Y、Z四种元素,它们的常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=Z2++X,Y+Z2+==Y2++Z,这四种离子被还原成零价时,表现的氧化性大小符合()。
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
【答案】A
【解析】根据反应X2++Z==Z2++X知氧化性X2+>Z2+,由Y+Z2+==Y2++Z知氧化性Z2+>Y2+,又X2+与单质R不反应。
则有氧化性R2+>X2+,综上所述则有氧化性大小为:
R2+>X2+>Z2+>Y2+。
类型五、离子方程式正误的判断
例6.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-==HSO3-
B.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
C.盐酸滴入氨水中:
H++OH-==H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
【思路点拨】注意一些特殊物质的性质和用量,
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