28课时 酸和碱Word文件下载.docx

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A．溶于水时放出大量的热

B．有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

【解析】配制稀硫酸在烧杯中进行，不能在量筒中进行。

3．[2011·

宿迁]化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是

（　C　）

A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭

B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液

C．碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液

D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清

【解析】碱液洒在衣服上，不能涂上硫酸溶液，硫酸也有强烈腐蚀性。

4．[2011·

广州]小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（　B　）

A．紫色——红色——蓝色

B．蓝色——紫色——红色

C．蓝色——红色——紫色

D．紫色——蓝色——红色

【解析】盐酸过量后石蕊试液显红色。

5．[2012·

临沂]向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图28－1所示。

试剂X是下列物质中的（　C　）

图28－1

A．MgB．H2O

C．NaOHD．CaCO3

【解析】加入试剂X反应后溶液的pH大于7，故所加入的X应是碱性物质。

6．[2012·

泸州]某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（　B　）

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液

C．稀醋酸D．KNO3溶液

【解析】酸性溶液反应后至中性，应加入碱性物质。

7．[2012·

广州]碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　C　）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色

B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

D．能与CO2反应生成水

【解析】Ba（OH）2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH－无关。

8．[2012·

绍兴]为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　D　）

选项

物质

操作方法

A

Fe（Fe2O3）

加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

B

CaO粉末（CaCO3粉末）

加足量的水，充分搅拌后过滤

C

NaOH溶液

[Ca（OH）2溶液]

通入过量CO2气体，充分反应后过滤

D

CuSO4溶液（硫酸）

加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

【解析】除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

9．[2011·

嘉兴]对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。

下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是（　D　）

A．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中含有氢氧化钠

B．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气

C．将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离

子

D．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢

元素

【解析】将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子或银离子。

10．[2012·

鄂州]下列变化过程中，对应关系正确的是（　B　）

图28－2

A．稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4

B．往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HCl溶液

C．将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中

D．电解水

【解析】30%的硫酸pH小于10%的硫酸；

等质量的Mg和Fe与足量稀硫酸反应生成氢气镁多于铁，且反应速率镁比铁快；

电解水时产生的氢气和氧气的质量比为1∶8；

碳酸氢钠比碳酸钠与盐酸反应快，且生成的二氧化碳多。

11.[2011·

重庆]硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，又有不同之点。

（1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和（或复分解）反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸__。

（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式__H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓。

12．[2012·

杭州]雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用__D__。

A．蓝色石蕊试纸

B．紫色石蕊溶液

C．无色酚酞试剂

D．pH试纸

图28－3

（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。

通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。

有同学想通过如图28－3所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定__H2SO3溶液的酸碱性__，只要出现__pH小于5.6__的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。

某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2溶液，观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。

在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是__A__。

A．SO2＋CaCl2＋H2O===CaSO3↓＋2HCl

B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C．Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl

D．H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O

【解析】考查pH的测定方法、基本实验操作和设计以及类比CO2写SO2的化学反应方程式。

测溶液的酸碱性可用酸碱指示剂，但是测溶液的酸碱度必须用pH试纸；

题目中已经告诉我们CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6，即排除CO2溶于水形成酸雨的可能，那么只要证明SO2溶于水生成的溶液是呈酸性的即可；

CO2不能和CaCl2反应生成盐酸，所以这个反应不能进行，一般来说，强酸可以制取弱酸，反之则不行。

13．[2012·

滨州]某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如图28－4所示的实验：

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是__BD__，有沉淀生成的试管是__GH__。

（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式__Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。

（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的__NaOH溶液__后，溶液变为蓝色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液__。

图28－4

（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3。

【解析】反应产生的气体是氢气和二氧化碳，有气泡出现的试管是BD；

反应生成的沉淀是碳酸钙；

氢氧化钙与盐酸反应过程中无明显现象；

过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子。

14．[2012·

杭州]载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。

若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的CO2为550L，请回答：

（1）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？

（CO2密度为ρ＝2.0g/L）

【答案】1100g

（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，可以减小飞船的载重。

【解析】

（1）设需要消耗氢氧化锂的质量为x。

m（CO2）＝ρV＝2.0g/L×

550L＝1100g

2LiOH＋CO2====Li2CO3＋H2O

48　　　　44

x　　　　1100g

＝

　x＝1200g

15．[2012·

百色]化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。

【实验设计】

（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变红__色。

（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为氢气__。

【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去；

Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色且有刺激性气味的气体B。

【提出问题】

（1）石蕊试液变色后为何会褪色？

（2）上述产生的无色气体是什么？

硝酸具有哪些特性？

【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。

（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质

NH3

N2

NO

NO2

颜色

无色

红棕色

溶解性

极易溶于水

不溶于水

可溶于水

【猜想与分析】

（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液，观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）。

（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是__NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中。

且在常温下NH3不易被氧化成NO2__；

②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是__N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能被氧化成NO2__；

③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。

NO遇氧气变成NO2的化学方程式为__2NO＋_O2====2NO2。

【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确定生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为__3Cu__＋__8HNO3====3Cu__（NO3）2＋2NO↑＋4H2O__。

【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀盐酸跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因__铜不与稀盐酸发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢。

而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等__。

16．[2012·

重庆]氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。

（1）氢氧化钠的俗名是__烧碱（或火碱或苛性钠）____（只写一种）。

氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为__2NaOH＋H2