辽宁省届高三上学期期末考试化学试题含详细答案Word格式.docx
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B.常温下,加水冲稀时
的值明显增大的溶液:
CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
C.0.1mol·
L-1Fe(NO3)2溶液:
[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-
D.加入铝粉放出氢气的溶液:
K+、Cl-、Mg2+、SO42-
4.
3,5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要
的化工原料,其结构简式如图所示:
下列有关该有机物的叙述正确的是
A.该有机物的分子式为C7H6O4
B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色
C.能发生酯化反应和水解反应
D.1mol
该有机物与NaOH溶液反应时,消耗1.5moINaOH
5.下列评价及离子方程式书写正确的是
选项
离子组
不能大量共存于同一溶液中的原因
A
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
发生了氧化还原反应4Fe2++
2NO3-+
6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
B
Na+、CO32-、Cl-、Al3+
发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C
Fe3+、K+、SCN-、Br-
有红色沉淀生成:
Fe3++3SCN-
=Fe(SCN)3↓
D
HCO3-、OH-、Na+、Ca2+
发生如下反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·
Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·
2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+
8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr3O7+H2O
下列说法正确的是
A.反应(
l)和
(2)均为氧化还原反应
B.反应
(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·
Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应
(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
7.已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
△H=+130kJ·
mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H=-220kJ·
mol-1。
断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量,则断开1molO-H需要吸收的热量为
A.332kJB118kJC.462kJD.360kJ
8.科学家预测第114号元煮具其有良好的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述错误的是
A第七周期第ⅣA族,是金属元素B.主要化合价为+2,+4价
C.最高价氧化物有较强氧化性
D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
9.下列关于有机物的说法正确的是
A.所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应
B.1mol
葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C.乙酸与乙酸乙酯的机互转化,不属于同一种有机反应类型
D.仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液
10.下列装置(部分仪器略去),能顺序完成对应实验的是
A.A装置,能验证非金属性Cl>
SB.B
装置,定量测定化学反应速率
C.C装置可以完成乙酸乙酯制取实验D.D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘
11.W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。
且它们的原子序数依次增大。
其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。
X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。
Z和W最外层电子数相同。
下列正确的是
A.简单离子的半径由大到小的顺序为Z>
W>
X>
Y
B.元素对应的气态氢化物的沸点Z
>
W
C.化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构
D.最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z>
12.T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:
A(g)
+2B(g)
C(p)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/mol
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法错误的是
A.前10min内反应的平均速率为v(C)
=0.0250
mnol·
L-1·
min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体,到达平衡时,n(C)
<
0.25mo1
C.其他条件不变时,向平衡体系中再充入0.50mol
A,与原平衡相比,达平衡时B的转化率增大,A
的体积分数增大
D.温度为T2℃时(T1>
T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
13.下列相关实验能达到预期目的的是
相关实验
预期目的
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知,pH(NaF)<
pH(CH3COONa)
酸性HF>
CH3COOH
向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,生成大量白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
室温下,向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,过滤
后,再向沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解
可比较BaSO4和BaCO3Kap
的相对大小
其他条件相同,一只试管中加人5mL0.2mol/LH2C2O2(aq)和2.5L0.1mol/LKMnO4(aq);
另一支试管中加入7.5ml0.2moI/LH2C2O4(aq)和2.5mL0.2mol/LKMnO4(aq)和5mlH2O
可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响
14.某模拟“人工树叶”的电
化学实验装置如图所示。
该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
A.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
B.a电极的反应为:
3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
C.每生成1molO2,有44gCO2被还原
D.C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式:
C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O
15.某试液中
只可
能含
有
K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。
离子浓度均为0.3mol·
L-1。
某同学进行了如下实验:
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.滤液X
中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D.无法确定沉淀C
的成分
16.巳知:
25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化,下列说法正确的是
HClO
H2CO3
Ka=1.8×
10-3
Ka=3.0×
10-8
Ka1=4.1×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>
c(ClO-)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D.图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
17分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有种
A.3种B.4种C.5种D.5种
18.下列说法正确的是
A.3.0L0.1mol·
L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。
溶液中:
c(
Na+)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
B.常温下,将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7:
c(Cl-)>
c(CH3COOH)>
c(H+)=c(OH-)
C常温下,pH=6的NaHSO4溶液中:
c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×
10-7mol·
L-1
D.Ksp(Fe(OH)3)=1.0×
10-38,Ksp(Mg(OH)2)=1.0×
10-11,则浓度均为0.1mol·
氯化铁、氯化镁混合溶液,若除去溶液中的Fe3+,应将pH调至3~11。
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第19题-第21题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第22题一第23题为选考题,请考生从给出的2道题中任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
19.(
13
分)某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物,进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2,利用的是浓硫酸的
a.强氧化性b.强酸性c.脱水性d.腐蚀性
(2)B装置中试剂的名称是;
E装置的作用是。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物
(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中,加入稀硫酸,有气体生成
①产生的气体中含有氢气,则可说明固体中含有
②将产生的气体通入硫酸铜溶液,出现黑色沉淀,这一现象的原因是(用离子方程式表示)
(4)取出F装置烧瓶中的混合物,经过滤、干燥得到少量固体粉末,为了探究固体粉末的成分,选择下列装置进行实验:
①按气体从左至右,选择所需装置,正确的连接顺序为(字母
)
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是。
(5)经测定,镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。
如果m(MgO):
m(MgS):
m(S)=20:
7:
4,写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式:
。
20.(
14
分)Se是制光电池的一种原料。
电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se
元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在),还含有稀有金属及贵金属。
从阳极泥中提取Se的流程如下:
请回答下列向题:
(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为。
(2)流程②的目的是。
(3)流程④的操作名称是。
(4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为。
根据上述提取Se的工艺流程可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
(5)工业提取Se的流程中,可循环利用的物质是。
(填化学式)
(6)①称取5.000g电解铜阳极泥样品。
以
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