河西成功学校度高中化学 《氯气》练习三Word文档下载推荐.docx
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A.①②
B.③④
C.②④
D.①④
4、既能通过金属单质与足量Cl2反应得到,也能通过金属单质与酸反应得到的是(
)
A.FeCl2
B.NaCl
CFeCl3
D.CuCl2
5、制备氯化物时,常用两种方法:
①用金属与氯气直接化合制得;
②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是(
A.MgCl2
B.FeCl3
C.FeCl2
D.CuCl2
6、下列物质间发生反应,在不同条件下可制得不同产物的是(
A.氢气与氯气
B.碳与二氧化碳C.钠与氧气
D.钠与盐酸溶液
7、下列物质的保存方法正确的是(
A.白磷可露置于空气中保存
B.漂白粉必须避光密封保存
C.新制氯水保存在无色试剂瓶中
D.过氧化钠必须保存在水中
8、下列说法中不正确的是(
A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色
B.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氧气
C.氯气车间液氯泄漏时,应往地势高的地方逃离
D.液氯能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
9、氯水中存在多种物质,它们在不同反应中表现出不同性质。
下列结论正确的是(
A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在
B.滴入酚酞试剂,酚酞变红,说明有H+存在
C.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
10、
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的
是(气体体积在.标况下测定)( )
A.若提供0.
4molHCl,MnO2过量,则可制得氯气4.48L
B.若提供0.4molHCl,MnO2过量,则转移电子数一定为0.1mol
C.若有0.4molHCl参加反应,则可制得氯气2.24L
D.若有0.4molHCl被氧化,则可制得氯气2.24L
11、下列关于氯水的叙述不正确的是(
A.新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡产生,该气体是O2
D.氯水长时间放置后酸性增强
12、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>
Cl-
13、下列关于氯气和氯水的说法中正确的是(
A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C.新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性
D.氯水放置数天后酸性增强
14、下列反应中,不能产生氢气的是(
A.红热的铁与水蒸气
B.钠与水
C.铝和
溶液反应
D.铁与稀硝酸反应
15、五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,下列有关反应的颜色叙述正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③溴化银见光分解→银白色 ④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色 ⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 ⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体,振荡后变黑
A.①②③④⑤
B.①②④⑤⑥
C.②③④⑤⑥
D.①③④⑤⑥
16、下列有关氯气的叙述正确的是(
A、氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B、氯气在自然界既有化合态也有游离态
C、实验室一般用排水法收集氯气
D、氯气和液氯是状态不同的两种物质
17、常温常压下,将C12缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·
L-1NaOH溶液,整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。
(已知常温常压下C12溶于水时,只有部分C12会和水发生反应
)下列叙述正确的是(
A.①处溶液的酸性比②处
溶液的酸性强
B.依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量
C.整个实验过程中,溶液的颜色先变深后变浅,最后变为无色
D.④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应,共转移了0.1mol电子
18、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是(
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在
D.加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在
19、下列关于氯及其化合物的说法中错误的是(
A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中
B.新制的氯水具有漂白作用
C.氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂
D.漂白粉可由Cl2
通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2
20、下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将Na2CO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+)
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液变蓝(Cl2)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl﹣)
D.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
二、填空题
21、0.2molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到2.408×
1023个电子,0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气;
X的中子数和质子数相等;
Y的原子半径是其所在周期元素中最小的,它的阴离子结构与氩原子结构相同。
(1)计算X的相对原子质量(写出计算过程)
(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
22、氯水中含有多种成分,因而具有多种性质。
根据氯水成分及性质回答下列有关问题:
(1)对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是________(填序号)。
(2)根据氯水分别与下图所示的四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量):
能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”),a过程中的化学方程式为______________________________________________________________________________,
b过程中的离子方程式为________________________________________________________,
c过程中的现象是________________________________________________。
(3)为了验证氯水中起漂白作用的是Cl2还是HClO,设计了下图实验装置,图中B为开关。
若在图中A处通入潮湿的氯气,这样可一次完成实验的要求。
请分析其操作的步骤、现象、结论:
_____________________________。
若在下图中A处通入干燥的氯气,为了一次完成实验的要求,在瓶D中应加入的试剂为________。
A.浓硫酸
B.饱和食盐水
C.浓氢氧化钠溶液
D.氢氧化钙悬浊液
23、漂白粉的有效成分是
,工业上常用氯气生产漂白粉,请写出该反应的化学方程式
,新制氯水存在的各种粒子中:
(用化学式或离子符号填写)
①使氯水呈黄绿色的是______;
②能使紫色石蕊试液显红色的是______;
③能使湿润的红纸褪色的是______.
24、现有X、Y、Z三种元素。
(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ,火焰为苍白色。
(2)XZ极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
(3)X、Y、Z的单质在常温下为气体。
(4)两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
(5)Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性,推断
①X、Y、Z各为何元素(写出元素名称)X_______Y_______Z_______
②XZ和X2Y各是什么物质(写化学式)?
XZ__________
X2Y__________
③写出Z的单质溶于X2Y的离子方程式___________________________________
25、I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式_
。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(4)若产生0.5molCl2,则被氧化的HCl
mol,转移的电子的数目约为___
__。
II.根据反应Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
①还原产物是 。
②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是 。
26、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。
(1)制备实验开始时,先检査装置气密性,接下来的操作依次是________(填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,甲同学提出:
与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl沉淀质量。
方案不可行,原因是________________。
请你选择一种最佳的实验方法________(填编号)。
A.沉淀法
B.气体法
C.滴定法
27、为了探究实验室制氯气过程中反应
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