学年河北省衡水中学高一下学期三调考试化学试题文档格式.docx
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【答案】A
【解析】试题分析:
A、由于碳酸、酒石酸都不是强酸,则MgCO3、NaHCO3和酒石酸钠与盐酸反应生成弱酸碳酸、酒石酸,起到消耗胃酸的作用,正确;
B、对人而言,酒石酸不是必需的营养品,错误;
C、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2,在服药后有喝汽水的舒服感,与治疗胃酸过多无关,错误;
D、酒石酸钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,错误。
考点:
考查化学与生活,涉及酸与盐的反应强酸制弱酸原理的应用。
2.升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率B.弱电解质的电离程度
C.化学平衡常数D.水的离子积常数
【答案】C
升温反应速率增大,弱电解质的电离是吸热的,正向移动,电离平衡常数增大,但化学平衡不能确定移动方向,不能确定平衡常数的变化,水的电离正向移动,水的离子积常数增大,所以选C.
温度对平衡和平衡常数的影响
【名师定睛】升温,反应速率肯定增大,不管是正反应速率还是逆反应速率都增大,但平衡向吸热方向移动,电离都是吸热的,所以升温促进电离,电离平衡常数增大,但化学反应中个妞反应热效应的不同,移动方向不同,平衡常数的变化不同,是吸热反应的平衡常数增大,放热反应的平衡常数减小。
3.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是
A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡
【答案】B
A.液溴只存在溴分子,没有自由移动的离子,不导电,液溴与水反应,发生了化学反应化学键被破坏,溶液能导电,但液溴是单质不是化合物,所以液溴既不是电解质也不是非电解质,错误;
B.干冰是二氧化碳的固态形式,溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏,生成的碳酸是电解质,溶液能导电,但CO2本身不能电离出离子,是非电解质,正确;
C.蔗糖在水中以分子存在,化学键未被破坏,其水溶液不导电,所以蔗糖是非电解质,错误;
D.熔融状态下的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电,所以硫酸钡是电解质,但硫酸钡难溶于水,水溶液几乎不导电,化学键未被破坏,错误。
【考点定位】电解质、非电解质的概念
【名师点晴】本题主要考查电解质的概念。
可根据电解质的定义对选项逐一分析。
电解质:
是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。
非电解质:
在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。
非电解质有:
除羧酸及其盐、酚、胺以外,大多数有机化合物都是非电解质,如非电解质有糖、甘油、乙醇等。
在无机化合物中,只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。
特别注意:
1.单质既不是电解质也不是非电解质。
2.电解质导电必须是因为本身电离出了自由移动的离子。
4.下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.FeCl3溶液
【答案】B...
A、醋酸是弱电解质,加水稀释有利于电离正向进行,但OH-浓度增大,其余的均减小,错误;
B、NaCl溶液是中性溶液,加水稀释,钠离子、氯离子浓度减小,氢离子和氢氧根离子浓度不变,正确;
C.NaOH溶液加水稀释,氢离子浓度增大,OH-浓度减小、Na+浓度减小,错误;
D、氯化铁溶液加水稀释,水解平衡右移,但OH-浓度增大,其它离子浓度减小,错误;
选B。
考查电解质溶液的稀释。
5.下列电离方程式书写正确的是
A.NaHCO3==Na++H++CO32-B.NaHSO4==Na++H++SO42-
C.Al2(SO4)3==Al3++SO42-D.NH3•H2O==NH4++OH-
【解析】A.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,电离方程式为NaHCO3==Na++HCO3-,A错误;
B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐,电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-,B正确;
C.硫酸铝是强电解质,电离方程式为Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-,C错误;
D.一水合氨是弱电解质,电离方程式为NH3•H2O
NH4++OH-,D错误,答案选B。
点睛:
用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
书写电离方程式时应特别注意:
①含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开。
②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角。
③在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑤强电解质用等号,弱电解质一律用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离。
强酸的酸式盐一步电离。
弱酸的酸式盐分步电离,第一步不可逆,以后步步可逆,且一步比一步的电离程度小。
6.下列有关实验的叙述合理的是
A.用25mL碱式滴定管准确量取22.00mLKMnO4溶液
B.用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2
C.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,则测得溶液的pH都偏小
D.实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度
【答案】D
A.量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管,故A错误;
B.广泛pH试纸测定的pH值为整数,3.2是小数,所以不合理,故B错误;
C.pH不能事先湿润,湿润后如溶液呈中性,则pH不变,若呈酸性,则测量偏高,若呈碱性,则偏低,故C错误;
D.先将氯化铁溶解在盐酸中,可防止水解而使溶液变浑浊,故D正确。
故选D。
考查测定溶液pH的方法;
盐类水解原理的应用
7.若保持温度不变,向氨水中通入一定量HC1气体,下列会减小的是
A.c(NH4+)B.c(OH-)/c(H+)C.KwD.Kb(NH3•H2O)
【解析】氨水中存在电离平衡:
NH3•H2O
NH4++OH-,若保持温度不变,向氨水中通入一定量HC1气体,氢离子中和氢氧根,氢氧根浓度减小,电离平衡向正反应方向进行,则A.c(NH4+)增大,A错误;
B.氢氧根浓度减小,氢离子浓度增大,则c(OH-)/c(H+)减小,B正确;
C.Kw只与温度有关系,温度不变,水的离子积常数不变,C错误;
D.电离平衡常数只与温度有关系,温度不变,Kb(NH3•H2O)不变,D错误,答案选B。
8.室温下,向一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后,溶液的pH=7,下列判断正确的是
A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解
C.混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中B-、M+的物质的量浓度相等
【解析】一元强酸HB中加入一元碱MOH后,溶液pH=7,有两种可能:
①当MOH是强碱时,生成的盐不发生水解,溶液呈中性;
②当MOH是弱碱时,须加入的MOH过量。
由于溶液中存在电荷守恒关系:
c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),当c(H+)=c(OH-)时,故反应后溶液c(B-)=c(M+),答案选D。
本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断,根据溶液中电荷守恒的分析判断是解答的关键,注意溶液酸碱性的判断依据。
9.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是
A.盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水
B.滴定管装入标准液前未用标准液润洗
C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失...
D.滴定达到终点时,视线高于滴定管内凹液面的最低点读数
【解析】A、盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水,对V(标准)无影响,根据c(待测)=c(标注)×
V(标准)/V(待测)可知,c(待测)不变,A正确;
B、滴定管装入标准液前未用标准液润洗,相当于标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,测定结果偏高,B错误;
C、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标注)×
V(标准)/V(待测)可知,c(待测)偏大,C错误;
D、滴定达终点时,视线高于滴定管内凹液面的最低点读数,即俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=c(标注)×
V(标准)/V(待测)可知,c(待测)偏小,D错误;
答案选A。
本题考查了滴定操作,操作时要规范,分析误差时要看是否影响标准体积的用量,若标准体积偏大,结果偏高;
若标准体积偏小,则结果偏小;
若不影响标准体积,则结果无影响,明确误差分析的依据是解答的关键。
10.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×
10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、A1O2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
【考点定位】考查离子共存问题
【名师点晴】离子共存题,为高频考题,由水电离产生的c(OH-)=1×
10-14mol•L-1时,水的电离受到抑制,溶液为强酸溶液或强碱溶液,如离子之间没有发生类似生成沉淀物、气体、水或氧化还原反应等的反应,且与H+或OH-都不反应,则离子可大量共存。
二、选择题:
本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
11.下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A.实验室制氢气时,加人少量NaNO3固体,不影响反应速率
B.锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应,平均反应速率相等
C.升高温度后,吸热反应的速率加快,放热反应的速率减慢
D.纳米铁粉在空气中自燃,是因为纳米铁粉的表面积大
【解析】A.加入少量NaNO3固体,酸性溶液中硝酸钠具有氧化性,发生氧化还原反应生成NO,影响生成氢气,A错误;
B.等pH的醋酸、硫酸反应,醋酸浓度大,则醋酸的平均速率大,B错误;
C.升高温度,反应速率均加快,与吸热、放热反应无关,C错误;
D.纳米铁粉的表面积大,增大反应速率,则纳米铁粉在空气中自燃,D正确;
答案选D。
12.学习化学能力要求之一是能用化学原理解释生活中的化学现象,下列事实能用沉淀溶解平衡原理解释的是
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强
②误将钡盐当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤
【解析】略
13.下列有关说法正确的是
A.SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),该过程熵值增大...
B.SO2(g)=S(s)+O2(g)ΔH>
0,ΔS<
0,该反应能自发进行
C.3S(s)+2H2O(l)==SO2(g)+2H2S(g),常温、常压下能自发进行
D.若某反应的AH<
0,则该反应一定能自发进行
【解析】
14.某温度下,在—容积固定的容器中,
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- 学年 河北省 衡水 中学 一下 学期 考试 化学试题