河北省邢台市届高三上学期第一次摸底考试 化学试题Word文档下载推荐.docx
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A.高韧薄层沥青罩面B.隔震橡胶垫C.超高分子量聚乙烯纤维D.高强度耐腐蚀钢筋。
2.下列化学用语表示正确的是
A.16O2-的离子结构示意图:
B甲烷的球棍模型:
C乙酸的结构是:
CH3COOHD.羧基的电子式:
3.下列关于有机物的说法正确的是
A.分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色,其原理相同
B.C4H8O2的同分异构体中,能与溶液反应生成的有2种。
C.硬脂酸甘油酯发生皂化反应后,加入饱和食盐水,下层有固体析出
D.组成人体蛋白质的氨基酸均须由食物供给
4.常温下,下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是
A.c(Fe3+)=0.1mol·
L-1的溶液中:
K+、Cl-、SO42-、SCN-
B.在pH=2的溶液中:
NH4+、K+、F-、NO3-
C.由水电离出的c(H+)=10-12mol·
Mg2+、Na+、SO42-、ClO-
D.通入足量CO2的溶液中:
H+、NH4+、Al3+、SO42-
5.一定条件下,卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应,化学方程式:
。
下列叙述正确的是
A.上述两个反应均是氧化还原反应B.上述两个反应均是非氧化还原反应
C.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物D.AtI与Zn反应,AtI是还原剂
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.标准状况下,30.8gCCl4中所含的原子数为NA
B.100g46%乙醇溶液中含有的H-O键的数目为NA
C.1molNa2O3与足量的CO2充分反应,转移的电子数为NA
D.
的NaHSO3溶液中,含有Na+的数目大于NA
7.以Pt-g-C3N4为催化剂,用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
该脱除过程中,下列说法不正确的是
A.该过程为太阳能转化为化学能
B.Pt端发生的是氧化反应
C.过程①发生的电极反应为H2O2-2e-=O2↑+2H+
D.过生③的化学方程式为2NO2+H2O2=2HNO3
8.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍,Y的最外层电子数是其质子数的
A.X、Z两元素可形成离子化合物
B.气态氢化物的稳定性:
X>
Y>
Z
C.该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构
D.Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸
9.环丙叉环丙烷可通过下列反应生成:
下列说法不正确的是
A.反应②属于取代反应
B.Z与苯互为同分异构体
C.Z分子中所有碳原子处于同一平面
D.与W互为同分异构体的链状羧酸类化合物有8种(不考虑立体异构)
10.在两个容积均为2L的恒容密闭容器中,起始时均充入amolH2S,以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量,进行H2S的分解实验[反应为
]。
测得的结果如图所示。
(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)
下列说法正确的是
A.温度升高,HS分解的速率增大,S2的含量减少
B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知,加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率
C.900°
C时,ts后达到平衡,则H2的生成速率为
D.约1100°
C,曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合,说明Al2O3可能几乎失去催化活性
11.根据下列实验所操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验,操作和现象
实验结论
A
石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体使酸性KMNO4溶液褪色
产生的气体中一定含有C2H4
B
常温下,用pH试纸分别测定浓度均为的0.1mol·
L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
将Ag2SO4微热分解产生的气体依次通入饱和的Ba(HSO3)2溶液和品红溶液,依次出现白色沉淀、溶液褪色
分解产生物中一定有SO3和SO2
D
向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色
I-还原性强于Cl-
12.生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在,可用电解法从溶液中除去。
有Cl-存在时。
除氮原理如图1所示。
主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将NH4+或NH3氧化为N2。
在不同pH条件下进行电解时,氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。
A.pH=3时,主要发生ClO-氧化NH3的反应
B.pH>
8时,有效氯浓度随pH的增大而减小
C.pH>
8时,NH4+转变为NH3·
H2O,且有利于NH3逸出
D.pH<
8时,氮的去除率随pH的减少而下降的原因是c(HClO)减小
13.已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等,设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下:
A.步骤Ⅱ中发生的主要反应的离子方程:
3AgCl+Al+4OH-=3Ag+AlO2-+3Cl-+2H2O
B.实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作
C.步骤Ⅲ中若先将Ag氧化为Ag2O,再加入稀硝酸反应有利于环保
D.操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等
14.向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。
A.加入的NaHCO3先于NaOH反应
B.b点和c点均有c(Na+)<
2c(CO32-)+c(HCO3-)
C.NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125mol·
L-1
D.d点时:
c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、必考题(本题包括3小题,共43分)
15.(14分)硫氰化钾(KSCN)是常用的化学试剂,常用做Fe3+的指示剂,加入后产生血红色絮状络合物。
配制的硫氰酸盐(硫氰化物)溶液,还可以用于鉴别Fe3+和Cu2+。
某实验小组同学设计实验,用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)3溶液反应后的产物。
已知:
i.Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2;
ii.(SCN)2被称为“拟卤素”,在水溶液中呈黄绿色;
(SCN)2的化学性质与Cl2相似,可与水、碱等发生反应。
实验Ⅰ:
取少量反应后的清液于试管中,滴加2滴1mol·
L-1KSCN溶液,立即出现白色沉淀,溶液局部变为红色,振荡后红色迅速褪去,继续滴加数滴KSCN溶液后,溶液又变为红色。
(1)依据现象可判断白色沉淀为,生成该沉淀的离子方程式为。
实验Ⅱ:
该小组同学继续探究白色沉淀的成因,进行如下实验:
试管内试剂
实验现象
第1组:
2mL0.1mol·
L-1CuSO4、2mL水、3滴0.1mol·
L-1KSCN溶液
短时间内无明显变化,溶液颜色仍为蓝色,1小时后有少量白色沉淀生成
第2组:
2mL2mL水、3滴0.1mol·
无明显变化
第3组:
L-1CuSO4、2mL0.2mol·
L-1FeSO4、3滴0.1mol·
立刻产生白色沉淀,溶液局部变为红色,振荡后红色迅速褪去
(2)①根据现象可得到的结论为,写出第3组实验中溶液局部变红的离子方程式:
。
②取第1组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中,加入过量KOH溶液后,试管中溶液的颜色变为色,写出发生反应的方程式:
(3)有的同学认为实验Ⅱ不能充分证明其结论,并补充实验如下:
取2mL0.1mol·
L-1Fe2(SO4)3于试管中,滴加3滴0.1mol·
L-1KSCN溶液,一段时间后,溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成,滴加2mL0.1mol·
L-1CuSO4溶液于试管中,溶液颜色仍为红色,1小时后产生少量白色沉淀,该实验现象可得出的结论为。
16.(15分)钛酸钡(BaTiO3)主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制中。
某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料生产钛酸钡的工艺流程如下:
回答下列问题一:
(1)利用焰色反应的原理可定性鉴别某些金属盐。
灼烧钛酸钡样品时,钡的焰色为(填标号)。
A.砖红色B.黄绿色C.紫色D.黄色
(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(杂质不与Na2CO3反应),能将BaSO4转化为BaCO3,此反应的平衡常数K=。
(已知Kap(BaSO4)=1.2×
10-10、Kap(BaCO3)=2.4×
10-9)。
(3)流程中“混合”溶液中的钛元素在不同pH时主要以Ti(OH)+、TiOC2O4、TiO(C2O4)23-这三种形式存在(变化曲线如图所示)。
实际制备工艺中,先用氨水调节混合溶液的pH在,再进行“沉淀”,写出该条件下生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式:
(4)检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的操作是。
(5)隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,还能得到气体产物有H2O(g)、
(5)BaTiO3成品中C2O42-的含量可以用“氧化还原滴定法”测得。
称取mg样品,置于烧杯中,加入50mL0.2mol·
L-1酸性高锰酸钾溶液充分反应后配制成100mL溶液,取20mL该溶液于锥形瓶中用0.1mol·
L-1的硫酸亚铁溶液进行滴定,滴定达到终点的标志是,重复滴定3次,平均每次消耗硫酸亚铁溶液的体积为20mL,则BaTiO3成品中C2O42-的质量分数为。
17.环氧乙烷(
)、环氧丙烷(
)都是重要的化工原料且用途广泛。
回答下列问题:
(1)已知:
①
②2
③
(2)某温度下,物质的量均为1mol的CH2≡CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③,5min后反应达到平衡,切总压减少了20%。
①平衡时CH2≡CH2(g)的转化率为,达到平衡后,欲增加CH2≡CH2(g)的平衡转化率,可采取的措施是(填一条措施即可)。
②0~5min内,环氧乙烷的生成率为。
③该反应的平衡常数K(精确到0.01)。
④当进料气CH2≡CH2和O2的物质的量不变时,T1°
C时达到反应平衡,请在图1中画出温度由T1°
C变化到T2°
C的过程中乙烯的转化率与温度的关系。
(3)将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应,转化为氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知:
CH3CH≡CH2+H2O+Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl+HCl],氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷,其电解简易装置如图2所示。
①a电极上的电极反应式为。
②b电机区域生成环氧丙烷的化学方程式为。
三、选考题(共15分,请考生从18、19题中任选一题作答,如果多做,则按
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