高三化学第一学期期末复习强化练习三文档格式.docx
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(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙红色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥
4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤B.只有①②⑤C.只有②③⑤D.只有②③④⑤
5.用NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.360gC60晶体中的分子数为NA
B.标况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-离子个数为0.1NAD.0.1molCH5+所含的电子数目为NA
6.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>AB.D、E形成的简单离子的还原性E->D-
C.气态氢化物的稳定性HD<H2C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4>HEO4
7.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
元素
甲
乙
丙
丁
原子半径/nm
0.186
0.152
0.074
+1
+6、-2
-2
下列叙述不正确的是()
A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
8.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()
A.甲学生:
将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙学生:
在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
C.丙学生:
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.丁学生:
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
9.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200oC左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为:
C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O,电池示意如右图,列说法不正确的是()
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e—=2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
10.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO为0.4mol时,该反应为平衡状态
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:
,判断此时的温度是1000℃
11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g);
ΔH=+QkJ·
mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应,下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强因为反应速率增大,所以能提高SiCl4的转化率
B.已知,一定温度下,反应的平衡常数(k)为定值,若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质,若
>k,平衡就要向正反应方向移动
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·
L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·
min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl可被100mL1mol·
L-1的NaOH溶液恰好完全吸收
12.在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;
当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是:
()
A.0~4分钟时,A的速率为0.01mol/(L•min)B.由T1向T2变化时,V正>
V逆
C.该反应的平衡常数表达式K=
D.此反应的正反应为吸热反应.
13.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·
L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·
L-1
B.
c(C2O42—)>
c(H2C2O4)
C.c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42—)D.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是()
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
15.下列说法不正确的是()
A.
B.
C.
D.
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为:
2Cl--2e-=Cl2↑
Pt电极上的电极反应为:
O2+2H2O+4e-==4OH-
总反应的离子方程式为:
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
16.某有机物结构简式如图,关于该有机物叙述错误的是()
A.1mol该物质在加热和催化剂作用下,最多能和4molH2发生加成反应
B.能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.遇硝酸银溶液产生白色沉淀D.在一定条件下,能发生取代反应
17.维生素C可用于预防和治疗坏血病等,其结构式如图所示。
下列关于维生素C的叙述错误的是( )
A.维生素C的化学式为C6H8O6B.维生素C可作食品添加剂
C.维生素C可发生水解反应D.维生素C不能发生氧化反应
18.某有机物的结构简式为
下列对其化学性质的判断中,不正确的是
A.能被银氨溶液氧化B.能使KMnO4酸性溶液褪色
C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
19.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·
沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。
经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示,下列有关GFP的说法中正确的是
A.该有机物属于芳香烃
B.1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键
C.该有机物与溴水既能发生加成反应,又能发生取代反应
D.该有机物所有原子都有可能共平面
20.某有机物的结构简式为
,它可以发生的反应类型有
(a)取代(b)加成(c)消去(d)酯化(e)水解(f)中和(g)加聚
A、(a)(c)(d)(f)B、(b)(e)(f)(g)C、(a)(b)(c)(d)(g)D、除(e)(g)外
21.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素,它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。
下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是()
A.1molL分别与足量NaOH和H2反应,最多可消耗2molNaOH和8molH2
B.有机酸M与油酸互为同系物,双酚A与苯酚互为同系物
C.与M含相同官能团的同分异构体还有2种
D.等物质的量的L、A和M与足量浓溴水发生反应,消耗Br2的量之比为1:
2:
1
22.下列说法正确的是:
A.按系统命名法,有机物
可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷
B.已知Ka是平衡常数,PKa=-lgKa
则下图所示有机物1mol最多能消耗3molNaOH
分子中所有原子共平面
D.碳原子数小于或等于8的单烯烃,与HBr加成反应的产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有6种
23.(12分)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。
(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式:
。
(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是:
。
(3)GeCl4水解生成GeO2·
nH2O,此过程用化学方程式可表示为:
温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。
为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为。
(填字母)
A.用冰水混合物B.49℃水浴C.用冰盐水
(4)根据下表1中不同pH下二氧化锗的溶解率,结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,分析GeO2溶解率随pH变化的原因,用离子方程式表示pH>
8时GeO2溶解率增大可能发生的反应。
表1不同pH下二氧化锗的溶解率
pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
24.(14分)辉铜矿(主成份为Cu2S
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- 化学 第一 学期 期末 复习 强化 练习