福建省普通高中化学学生学业基础会考考试大纲及样卷Word下载.docx

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C：

理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）

D：

应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）

2．技能性学习目标包含“初步学习、模仿”、“初步学会、独立操作、完成、测量”、“学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高水平层次的要求。

技能性学习目标可有机结合纸笔测验和实验操作考查进行考核。

3．《普通高中化学课程标准（实验）》中相关的体验性学习目标可有机渗透到“考试内容”中的知识内容进行考查。

四、考试内容

化学1

主题

知识内容

考试要求

备注

主

题

1

认

识

化

学

科

1．化学科学的主要研究对象

2．20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势

3．化学是在分子层次上认识物质和

合成新物质的一门科学

4．物质的组成、结构和性质的关系

5.化学变化的本质

6．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数

7．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度

8．实验、假说、模型、比较、分类

等方法

9．化学科学对提高人类生活质量和

促进社会发展的重要作用

A

B

关注现代化学发展的新成就

了解物质的质量、摩尔质量、微粒

数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，能用它们进行简单的化学计算

体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用

认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用

能说出化学与人类衣、食、住、行的密切关系；

化学对人类健康的重要意义；

化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。

懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用

2

实

验

基

础

1．科学探究的过程和方法

2．物质的检验（Cl-、Ag+、SO42－、CO32－等离子）

3．物质的分离和提纯

4．配制一定物质的量浓度的溶液

5．实验安全与实验工作习惯

6．实验能力

7．实验方法

有科学探究过程的体验；

初步学会以实验为基础的实证研究方法

初步学会过滤、蒸发等方法

初步学会溶液配制的实验技能

具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯

能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流

初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用

3

常

见

无

机

物

及

其

应

用

1．物质的分类

2．胶体

3．钠的物理性质

4．钠的化学性质（与氧气、水的反

应）

5．钠的重要化合物

过氧化钠（颜色、状态）

碳酸钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）

碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）

6．镁的物理性质和用途

7．镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）

8．铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）

9．铝的重要化合物

氧化铝（两性氧化物；

与强酸、强碱的反应）

氢氧化铝（两性氢氧化物；

10．铁的物理性质和用途

11．铁的化学性质（与氯气的反应）

12．二价铁与三价铁的相互转化

13．铜的物理性质

14．合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）

15．酸、碱、盐在溶液中的电离

16．电解质和非电解质

17．离子反应

18．氧化还原反应

19．氯气的物理性质和用途

20．氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）

21．次氯酸的漂白性

22．溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）

23．氮气的化学性质（与氧气、氢

气的反应）

24．氮的重要化合物

一氧化氮、二氧化氮（颜色、

状态、气味；

二氧化氮与水的

反应）

氨（物理性质、与水、氯化氢、

氧气的反应）

铵盐（受热分解、与碱反应）

硝酸（浓硝酸与铜、木炭的反

应；

分解反应；

使铁、铝钝化；

稀硝酸与铜的反应）

25．硫（颜色、状态、用途、与氧

气反应）

26．硫的重要化合物

二氧化硫（颜色、状态、气味、

溶解性；

与氧气、水的反应）

三氧化硫（与水反应）

浓硫酸（与铜、木炭的反应、

使铁、铝钝化）

27．不同价态硫元素间的转化

28．硅的物理性质

29．二氧化硅的化学性质（与氧化

钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反

30．硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）

能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；

氧化还原和非氧化还原；

离子反应）

知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液

能列举合金材料的重要应用

能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式

认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式

能判断反应是否为氧化还原反应；

能判断氧化剂、还原剂；

了解氧化还原反应的本质是电子的转移；

能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应

了解氮氧化物对生态环境的影响

了解铵态氮肥

认识氨氧化法生产硝酸的反应原理

了解二氧化硫气体对生态环境的影响

认识由SO2生产硫酸的反应原理

知道晶体硅是良好的半导体材料

知道二氧化硅可以制造光导纤维

了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途

化学2

质

结

构

1．元素、核素、同位素、质量数

2．原子核外电子排布规律的初步

知识

3．原子结构和元素性质的关系

4．元素周期律

5．元素周期表的结构

6．周期和族

7．元素周期表的应用

8．化学键

9．离子键和共价键的形成

10．离子化合物和共价化合物

11．有机化合物中碳原子的成键

特征

12．同分异构现象

能画出1-18号元素的原子结构示意图

能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律

知道碱金属、ⅦA族元素的性质的递变规律，感受元素周期律和周期表的重要作用与价值

了解碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键

能以丁烷为例说明同分异构现象

反

与

能

量

1．化学反应中能量变化的实质

2．放热反应和吸热反应

3．化学能与热能的转化在生产生活中的应用

4．原电池

5．电池的应用

6．化学反应速率

7．影响化学反应速率的因素（反应物的性质、浓度、接触面积；

反应的温度、压强；

催化剂）

8．可逆反应

9．化学平衡

知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性

能以铜锌原电池为例，说明化学能与电能的转化关系

知道一次电池和二次电池、研制新型电池的重要性

了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用

可

持

续

发

展

1．烃、烷烃

2．甲烷的化学性质（燃烧、与氯气的取代反应）

3．乙烯的结构

4．乙烯的化学性质（使酸性高锰酸钾溶液褪色、与溴的加成反应）

5．苯的结构

6．苯的性质（燃烧、与硝酸的取代反应）

7．石油炼制（分馏、裂化、裂解）

8．煤的干馏

9．乙醇的结构

10．乙醇的化学性质（与钠的反应、氧化反应）

11．乙酸的结构

12．乙酸的化学性质（酸性、与乙醇的酯化反应）

13．酯和油脂（酯、油脂的组成和油脂的水解反应）

14．糖类[组成、分类（葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素）]

15．葡萄糖的性质（与新制的氢氧化铜反应）

16．蛋白质的组成（组成元素、氨基酸）

17．蛋白质的性质[在某些浓盐溶液中的析出、变性（凝聚或聚沉）]

18．高分子材料（塑料、橡胶、纤维）

19．乙烯、氯乙烯的加聚反应

20．海水的综合利用（晒盐，氯、溴、镁的提取）

21．酸雨的防治

22．绿色化学

认识乙烯在化工生产中的重要作用

认识苯在化工生产中的重要作用

知道化石燃料综合利用的意义

认识乙醇在日常生活中的应用

认识乙酸在日常生活中的应用

知道油脂在日常生活中的应用

知道糖类在日常生活中的应用

知道蛋白质在日常生活中的应用

能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用，说明合成新物质对人类生活的影响

认识聚乙烯、聚氯乙烯在化工生产中的重要作用

能以海水等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用，认识化学方法在自然资源综合利用方面的重要价值

能以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义

知道化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性

化学与生活

健

康

1．食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素

2．氨基酸、蛋白质的结构特点

3．氨基酸、蛋白质的性质特点（蛋白质的盐析、变性、水解）

4．人体必需的维生素

5．微量元素对人体健康的重要作用

6．合理摄入