高一化学必修一第三章章节总结Word格式文档下载.docx
- 文档编号:15782910
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:78.97KB
高一化学必修一第三章章节总结Word格式文档下载.docx
《高一化学必修一第三章章节总结Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学必修一第三章章节总结Word格式文档下载.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
K、Ca、Na
Mg
Al、Zn
Fe、Sn、Pb
H
Cu、Hg、Ag
Pt、Au
与非金属反应
Cl2
都能直接化合,变价金属一般生成高价金属氯化物
不反应
S
与硫蒸气直接化合,变价金属生成低价金属化合物
O2
常温下易氧化,点燃生成过氧化物
常温生成氧化膜
加热化合
与H2O反应
常温下生成碱和氢气
与热水
反应
有碱存在下与水反应
与高温水蒸气反应
与
生成盐的氢气
与盐溶液的反应
与水反应,不与盐反应,碱与盐反应
排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
(二)钠及钠的化合物
1、钠的性质
(1)钠的物理性质:
银白色、质软、比水轻、熔点低
(2)钠的化学性质:
与非金属反应:
2Na+Cl2
2NaCl(白烟)
2Na+S==Na2S
与O2反应:
缓慢氧化:
4Na+O2==2Na2O(白色固体)
剧烈燃烧:
2Na+O2==Na2O2(淡黄色固体)
与H2O反应:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑)
与酸反应:
2Na+2H+==2Na++H2↑
与盐溶液反应:
(先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
2、钠的氧化物
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
化合价
O(-2)
O(-1)
颜色、状态
白色固体
淡黄色粉末
化学性质
2Na2O+O2==Na2O2
---
CO2
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
H2O
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
HCl
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
SO2
Na2O+SO2==Na2SO3
Na2O2+SO2==Na2SO4
类别
碱性氧化物
过氧化物
3、碱------氢氧化钠
NaOH,白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱,火碱。
一元强碱,具有碱的通性,即:
能与酸反应生成盐和水,例:
NaOH+HCl==NaCl+H2O
能与酸性氧化物反应生成盐和水,例:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能与某些盐发生复分解反应,例:
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
物质
Na2CO3
NaHCO3
俗名
苏打、纯碱
小苏打
白色粉末
水溶性
易溶于水
能溶于水
溶解度大小比较:
Na2CO3>
NaHCO3
溶液与酚酞
变红
颜色深浅比较:
NaHCO3
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O
+CO2↑
反应速率:
NaHCO3>
Na2CO3
与氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(CO32―+Ca2+==CaCO3↓)
-------
与澄清石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O
(HCO3―+OH―+Ca2+==CaCO3↓+H2O)
或2NaHCO3+Ca(OH)2==
Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液
-----
NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性
稳定
2NaHCO
Na2CO3+H2O+CO2↑
相互
转化
Na2CO3NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3Na2CO3:
NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物
氧化铝
氢氧化铝
Al2O3
Al(OH)3
物理性质
白色粉末,不溶于水,熔点高,自然界中为无色晶体。
白色固体,不深于水
化
学
性
质
与酸
Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2O
(Al2O3+6H+==Al3++3H2O)
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O)
与碱
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互转化
----
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(四)铁的化合物
1、铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
不溶
不溶
稳定性
不稳定,在空气里加热迅速被氧化,
氧化物类别
复杂氧化物
与非氧化性酸反应
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H+==Fe2++H2O)
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O)
Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O
2、铁的氢氧化物及Fe2+与Fe3+的转化
二价铁
三价铁
化学式
FeCl2
FeCl3
名称
氯化亚铁
氯化铁
溶液颜色
浅绿色
黄色
与氢氧化钠
现象:
产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
与KSCN溶液
无现象
产生血红色
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
氧化(还原性)
主要表现:
还原性,举例:
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
表现:
氧化性,举例:
2FeCl3+Fe==3FeCl2
FeCl2FeCl3:
FeCl3FeCl2:
氢氧化亚铁
氢氧化铁
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色固体
红褐色固体
难溶于水
与酸反应
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
氢氧化亚铁露置空气中
3、铁三角
二、本章典型题剖析
1、滴加顺序不同,实验现象不同
(1)稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应
向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,开始时无气体产生,达到一定量后才有气泡冒出,由少到多的过程中依次发生下列反应:
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出,由少到多只发生下列反应:
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O
(2)稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为:
Al3++3OH―==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O
白色沉淀逐渐增多,继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解,直至完全消失。
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为:
Al3++4OH―==AlO2―+2H2OAl3++3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓
开始时无沉淀,接着产生沉淀,继续滴加AlCl3溶液,沉淀量不变。
(3)稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应:
向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液,直至过量时发生的反应依次为:
4H++AlO2―==Al3++2H2OAl3++3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓
开始无沉淀,接着产生白色沉淀,逐渐增多至达到最大值,继续加入NaAlO2溶液,沉淀量不变。
向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为:
AlO2―+H++H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
白色沉淀逐渐增多至最大值,继续加盐酸,沉淀逐渐减少,最后完全消失。
三、本章专题讲座――-有关金属及其化合物的有关计算(守恒最为重要)
1、基本计算方法
(1)代数方程组法------解决混合物问题的基本方法
例1将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%,试分别写出Na2O2和Na2O跟H2O反应的化学方程式,并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。
解:
设混合物中有Na2O2的物质的量为xmol,Na2O的物质的量为ymol
2Na2O2+2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 必修 第三 章节 总结