从实验学化学单元测试题Word文档格式.docx
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4、下列说法正确的是( )。
A.6.02×
1023个碳原子的质量为1g
B.钠原子的摩尔质量为23g
C.HCl的摩尔质量等于6.02×
1023个HCl分子的质量
D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol
5、在0.25molNa2O中,含有的氧离子数约为( )。
A.1个B.0.25个C.1.5×
1023个D.6.02×
1023个
6、在一定量的NaHCO3中,氧原子与氢原子的物质的量之比是( )。
A.1:
1B.1:
3C.3:
1D.2:
3
7、下列叙述正确的是( )。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
B.1molNaOH的质量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子数相等
D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
8、下列物质中,含有0.4mol氯离子的是( )。
A.0.4molKClO3B.4/30mol FeCl3C.3/40mol FeCl3D.0.1mol KCl
9、下列表述或叙述中,正确的是( )。
A.1mol氢B.3mol H2C.2mol氢分子D.1mol H
10、已知amol H2和bmol H2O中所含的原子个数相等,则a:
b的值为( )。
A.1:
1B.1:
3C.3:
2D.任意比
11、一定量的氧气中含有1mol电子,这些氧气的物质的量为( )。
A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol
12、已知3.2g某气体中含有3.01×
1022个分子,此气体的摩尔质量是( )。
A.32g/molB.64C.64g/molD.4g
13、质量比为1:
2的H2SO4和H3PO4,氢原子物质的量之比为( )。
2B.1:
3C.2:
1D.3:
4
14、相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()。
①它们所含的分子数目之比为1∶1;
②它们所含的O原子数目之比为1∶2;
③它们所含的原子总数目之比为2∶3;
④它们所含的C原子数目之比为1∶1;
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤
15、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。
若m1=m2,则a与b的质量关系是()。
A.magt;
mbB.ma
16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应,下列图象正确的是()。
17.铜的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是()。
A.1kg铜所含原子的数目为dNA
B.一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3
C.一个铜原子的质量为M/NAg
D.1dm3铜所含有的原子数为dNA/M
18.已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH。
在相同条件下,16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H。
则物质Q的摩尔质量应是()。
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中,当有mgCl2被氧化时,被还原的氯气是()。
A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol
二、填空题
1.摩尔是表示的单位,每摩尔物质均含有个粒子。
12g12C中含有的碳原子数约为个,1molH2O分子约含有个电子,9gH2O含有mol电子。
2.49g磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子,含有mol原子,与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。
3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应时,产生的二氧化碳的物质的量之比是。
等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时,消耗的HCl的物质的量之比是,产生的二氧化碳的质量比是。
4.NO2的相对分子质量为a,NO的相对分子质量为b,则N2O的摩尔质量为(用a、b表示)。
三、计算题
1.已知一个氧原子的质量为2.657×
10-26kg,则多少克氧气的物质的量为1mol?
(要求根据氧原子的质量进行推算)
2.与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?
将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合,其混合物的平均摩尔质量是多少?
3.有CO与CO2的混合气体共33.6L,其密度为1.726g/L,已知混合气体共有9.03×
1023个分子,则该混合气体的平均摩尔质量是多少?
CO与CO2的分子个数比是多少?
4.在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中,Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3,则在含有2molSO
的混合物中,MgSO4的质量是多少克?
参考答案及解析
1.D提示:
摩尔是物质的量的单位,物质的量研究的对象是各种微粒,包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等,所以A、B、C说法不完整,故D正确。
2.D提示:
物质的量是一定数目微粒的集体,与质量是不同的物理量,所以A错误。
用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,B选项中氢与氧表示的是元素种类,而不是粒子的种类,所以B错误。
物质的量是一定数目微粒的集体,而物质微粒数目的多少与物质的状态无关,所以C选项中二者分子数目应相等。
D选项中3molO2含6mol氧原子,2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子,共6mol原子,所以D正确。
3.C提示:
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,而一个氢原子含1个电子,一个氧原子含8个电子,所以一个水分子含10个电子,即1mol水中所含电子数为10mol,即10NA,所以B正确。
4.D 提示:
C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念,摩尔质量与质量意义不同,单位也不相同,质量以g为单位,摩尔质量以g/mol为单位,1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等,选项C错误。
5.C
6.C
7.D 提示:
根据N=n×
NA,即物质的微粒个数之比等于物质的量之比,C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol,所以分子数不相等。
D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中,先假设质量都为1g,则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol,所以CH4的物质的量最大,其分子数最多。
8.B 提示:
KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物,其中不含氯离子。
9.BD 提示:
物质的量对应的微粒要具体,且要用化学语言。
10.C
11.D
12.C提示:
根据n=N÷
NA,所以n=3.01×
1022÷
6.02×
1023mol-1=0.05mol再由M=m÷
n=3.2g÷
0.05mol=64g/mol
13.B 提示:
H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。
根据n=m/M知,当摩尔质量相等时,其质量比就等于其物质的量之比,所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1:
2,而1molH2SO4中含2mol的氢原子,1molH3PO4中含3mol的氢原子,所以其氢原子的物质的量之比是2:
6=1:
3。
14.D
15.C提示:
由于水和盐酸均过量,所以放出氢气的量要根据金属单质来算。
根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;
、Mg+2HCl=MgCl2+H2uarr;
可求得ma=mb。
16.D提示:
镁、锌、铁的金属活动性依次减弱,因此与盐酸反应的速率也依次减小,反映在图象中斜线的斜率也依次减小。
由于金属是足量的,金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止,因此,最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。
因为与含等质量HCl的盐酸反应,所以最终生成氢气的质量相等。
17.C提示:
1kg铜物质的量为1000/Mmol,所以含原子数为1000NA/M,故A错。
1mol铜的体积是M/d,1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3,所以B错。
1mol铜的质量为Mg,含NA个铜原子,1个铜原子的质量为M/NAg,即C正确。
1dm3铜的质量是1000dg,铜的物质的量为1000d/Mmol,所以含原子数目为1000dNA/M,即D错。
18.C提示:
由“32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知,32g+40g=m+9g,即m=63。
32gX与40gY恰好反应生成63gQ,则16gX能与20gY反应生成31.5gQ,可见,Y过量。
又因为生成的Q为0.25mol,即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。
19.BD
1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×
1023、6.02×
1024、5
2.0.5、4、60
3.42:
53、2:
1、1:
1
4.(3b-a)g/mol
提示:
NO2在组成上比NO多一个氧原子,所以(a-b)为氧的相对原子质量。
由于NO的相对分子质量为b,则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a),所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
1.32g
因为1个氧分子含2个氧原子,1molO2约含6.02×
1023个氧分子,所以有:
2.657×
10-26kg×
2×
1023=31.99×
10-3kg=32.0g。
2.213g、208.67g/mol
解析:
(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷
342g/mol=0.5mol
n(SO42-)=3×
n[Al2(SO4)3]=3×
0.5mol=1.5mol
m(Na2SO4)=1.5mol×
142g/mol=213g
(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷
n(Na2SO4)=m/M=142g÷
142g/mol=1mol
M(平均)==(171g+142g)÷
(0.5mol+1mol)=208.67g/mol
3.38.67g/mol;
1:
2
m(总)=1.726g/
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