九年级中考化学总复习有关化学方程式计算含答案文档格式.docx

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106100

x5.0g

x=5.3g

样品中碳酸钠的质量分数

答：

该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%

3.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量／g

充分反应后物质的质量／g

过氧化氢溶液

二氧化锰

固体与液体混合物质量

68.0

0.1

66.5

请计算：

（1）该同学制得氧气的质量为　　▲　　。

（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

（相对原子质量：

H-1O-16）

（1）1.6g

（2）5%

4.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；

（要求写出计算过程）30%

（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

29.4g

5.二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。

⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用▲溶液检

验该气体的存在。

⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。

①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。

已知：

亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。

②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2。

若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

⑴高锰酸钾

⑵①4NH3·

H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O或2NH3·

H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4

②解：

设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

200128

90%x1.6kg

200∶128=90%x∶1.6kgx=2.8kg

至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。

6.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：

H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。

计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？

（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

（1）65:

32:

64

（2）设：

需要加入硫酸锌固体的质量为x

100g×

1%+x=（100g+x）×

10%

x=10g

（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为y

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

81/161=y/80.5g

y=40.5kg

7.取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。

（1）生成氧气的质量。

（2）二氧化锰的质量。

（3）氯化钾溶液中水的质量。

（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；

原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y

24514996

Xy9.6g

X=24.5gy=14.9g

所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g

（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g

所以氯化钾溶液质量为

氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g

（1）生成氧气质量为9.6g

（2）二氧化锰的质量为1.5g

（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g

8.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

生成二氧化碳的质量：

100g+100g-195.6g=4.4g

设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z　

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

1069814244

xyz4.4g

x=10.6gy=9.8gz=14.2g

硫酸溶液中溶质的质量分数：

原样品的质量为：

10.6g+（15.6g-14.2g）=12g

原样品中碳酸钠的质量分数为：

9.为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。

现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。

（滴定反应为：

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

（1）AgNO3的相对分子质量为：

_____；

（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

（1）170（1分）；

（2）设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

170143.5

x2.87g

143.5x＝170×

2.87g

x＝

＝3.4g（1分）a＝

100%＝6.8%（1分）

（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。

143.563

2.87gy

143.5y＝63×

2.87gy＝

＝1.26g（1分）

恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g[来

b＝

100%≈2.2%（1分）

略

10.有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。

现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。

然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。

滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。

（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）

（1）该反应中氧化铜起作用。

（2）生成的氧气为克。

（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。

（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？

（列出必要的计算过程）

11.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

①生成氧气的质量是g，其物质的量为mol。

②求参加反应的氯酸钾的物质的量。

（根据化学方程式列式计算）

12.一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。

（1）生成硫酸钡沉淀的质量；

（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。

1）生成BaSO4的质量是2.33g；

（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。

13.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

试求：

（1）m的值为64g（1分）

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于65g（2分）

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

66（3分）

（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

14.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。

试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。

【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】

【解答】解：

设样品中（NH4）2SO4质量为X

（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl

132233

X23.3g

X＝13.2g

（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：

88%＜96%所以不属实

标签中硫酸铵的纯度不属实。

15.某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？

设：

吸收二氧化碳的质量为x

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

7444

2．96gx

74：

44==2.96g：

x

解得x=1.76g

实验次数

剩余固体的质量/g

1

15

2

10

3

6.8

4

n

吸收二氧化碳的质量为1.76g。

16.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：

取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。

根据实验数据计算：

（1）表中n的数值为。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

1）6.8

（2）66%

（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应

解：

设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

10073

5g20g×

x

100∶73＝5g∶（20g×

x）

x＝18.3%

盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%

17.向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。

（1）所得溶液中溶质的质量是；

（2）实验前试管中氢氧