高三化学扬州市届高三上学期期中检测化学试题Word格式.docx

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C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药

【答案】B

考点：

常见的生活环境的污染及治理

2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：

B．氮离子（N3-）的结构示意图：

C．氨分子的电子式：

D．硝基苯的结构简式：

化学用语的表示方法

3．下列说法正确的是

A．铝有较高熔点，可做耐火材料

B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性

C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电

D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，A错误；

B、SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，B错误；

C、氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；

D、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，D正确。

答案选D。

物质的性质和用途

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1mol·

L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA

C．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA

D．3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA

【答案】C

A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，A错误；

B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；

C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol过氧化钠参与反应时，反应转移1mol电子，则当0.1mol过氧化钠参与反应时，转移0.1NA个电子，C正确；

D、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故3.2g氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关，故不能计算，D错误。

答案选C。

阿伏伽德罗常数的有关计算

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。

下列叙述正确的是

A．X2-的离子半径大于Y+的离子半径

B．H2Z的沸点高于H2X

C．Z的简单气态氢化物稳定性比W的强

D．Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同

【答案】A

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的焰色为黄色，则Y为Na，Z元素的最高价为+6，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl，而X与Z原子序数相差8，则X为O元素．A、O2﹣、Na+离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

O2﹣＞Na+，A正确；

B、H2O分子之间存在氢键，水的沸点高于H2S，B错误；

C、非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，C错误；

D、Na2O2含有离子键、共价键，Na2S只含有离子键，D错误。

答案选A。

元素周期律

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

Fe2＋、K＋、NO

、SO

B．c（Fe3+）=0.1mol·

L-1的溶液中：

Na+、NO

、SCN－、SO

C．使酚酞试液变红色的溶液中：

Na＋、Ba2+、I－、Cl－

D．水

电离的c（H＋）=1×

10－13mol·

L-1的溶液中：

K＋、Na＋、NO

、HCO

A、pH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A错误；

B、Fe3+和SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，B错误；

C、使酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，C正确；

D、水电离的c（H+）=1×

10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误。

离子共存

7．下列实验操作正确的是

A．用装置甲可以制备氯气

B．用装置乙分离泥沙中的碘单质

C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘

D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH

A、浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，不加热不反应，A错误；

B、碘具有升华的物理性质，泥沙不易挥发，B正确；

C、乙醇与四氯化碳互溶，不能分层，故C错误；

D、NaClO溶液具有漂白性，应用pH计，D错误。

答案选B。

化学实验方案的评价

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A、饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，饱和NaCl溶液

NaHCO3

Na2CO3，可以实现各步的一步转化，A正确；

B、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液，但电解氯化铝溶液得不到铝单质，所以转化关系不可以实现，B错误；

C、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，C错误；

D、硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中加入葡萄糖加热反应生成氧化亚铜，则转化关系不可以实现，D错误。

物质的性质

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．制作印刷电路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：

HCO

+Ca2＋+OH－=C

aCO3↓+H2O

C．用NaOH溶液吸收Cl2：

Cl2+2OH－=Cl－+ClO

+H2O

D．明矾常用于净水：

Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+

A、制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，A错误；

B、Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，B错误；

C、用NaOH溶液吸收Cl2的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，C错误；

D、明矾常用于净水的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，D正确。

离子方程式

10．“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

A．该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能

B．该装置工作时，H＋向b极板移动

C．反应

，

每消耗1molCO2转移4mol电子

D．电极a上CO2参与的电极反应为：

3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O

A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，A错误；

B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，B错误；

C、电池总的方程式为：

6CO2+8H2O

2C3H8O+9O2，即每消耗6molCO2转移36mol电子，每消耗1molCO2转移6mol电子，C错误；

D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：

3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H

2O，D正确。

电化学原理

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法

B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH3COO－）增大

【答案】AD

A、海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，A正确；

B、催化剂只能加快化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，B错误；

C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：

n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：

V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，C错误；

D、醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，D正确。

答案选AD。

弱电解质在水溶液中的电离平衡；

金属的电化学腐蚀与防护

12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备干燥的NH3：

加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

B．提纯含有少量HCl的CO2：

将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

C．检验食盐中是否含有碘酸钾：

取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象

D．探究温度对化学平衡移动的影响：

将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

A、氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，A错误；

B、二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应加饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，B错误；

C、碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，C错误；

D、温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动，能达到目的，D正确。

13．根据下列实验现象所得结论正确的是

选项

实验

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液未呈血红色

稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+

B

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

产生白色沉淀

AlO

结合H+的能力比CO

强

C

已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

将氢气还原氧化铜后所得红色固体

投入

足量稀盐酸

溶