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2H2+O2
2H2O
高能燃料
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
证明空气中氧气含量
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2现象:
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2
2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3 现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
酸性氧化物+水→酸
如:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O
H2SO4
13、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)
碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:
Na2O+H2O==2NaOH
氧化钾溶于水:
K2O+H2O===2KOH
氧化钡溶于水:
BaO+H2O===Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2
2NaCl
(无氧也能够燃烧)
15、2Hg+O2
2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu+O2
2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O
CuSO4·
5H2O
分解反应:
1、水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
(1)电极上有气泡产生。
H2:
O2=2:
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:
2KClO3
2KCl+3O2↑
4、加热高锰酸钾制氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
5、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
有气泡产生,带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞:
2HgO
2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
8、碳酸不稳定而分解:
H2CO3
===
H2O+CO2↑
石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解:
5H2O 置换反应:
(1)金属单质+
酸--------盐
+
氢气
(置换反应)
1、锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2、镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
3、铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
4、锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
5、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
6、铝和稀盐酸反应:
2Al+6HCl
===2AlCl3+3H2↑
1-6的现象:
有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
8、铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
7-8铁参加的置换反应显+2价,7-8的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4
==
Cu+FeSO4
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"
曾青得铁则化铜"
指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4
Zn
==ZnSO4
Cu
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑冶炼金属
13、木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑冶炼金属
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应:
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
16、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C
H2+CO
水煤气的制法
复分解反应:
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
二、中考化学推断题
2.A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰.①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应.图中“一”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去.
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
D_________E_________
(2)写出下列反应的化学方程式:
①____________________④___________________.
【答案】CuOCO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【详解】
(1)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,E的固体俗称干冰,所以E是二氧化碳,D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应,所以D是氧化铜,C是碳,A是碳酸钠,B是碳酸钙,经过验证,推导正确,所以D是CuO,E是CO2;
(2)反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为:
。
3.有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。
为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
(1)B的化学式是_______________________。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是______________。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。
【答案】BaSO4MgCl2、Na2SO4MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2NaNO3
试题分析:
具体无法确定是否含有哪种物质;
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液,证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠;
由③的操作可知,物质中含有硫酸钠和氯化镁;
故
(1)B的化学式是BaSO4
(2)A中一定存在的溶质的化学式是MgCl2、Na2SO4(3)生成白色沉淀D的化学方程式是M
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- 中考 初中化学 常见 沉淀 物质