届浙江省高三化学二轮复习综合模拟卷及答案七文档格式.docx
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A.TEOA→TEOA+为还原反应
B.Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能
C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能
D.WO3没有参与制氢反应过程
答案 B
解析 TEOA→TEOA+为失去电子的反应,是氧化反应,故A错误;
如图所示,Ni(OH)x是H+→H2的催化剂,故其可以降低该反应的活化能,故B正确;
如图所示,能量转化形式为太阳能→化学能,故C错误;
如图所示WO3作为催化剂,参与了制氢反应过程,故D错误。
3.下列化学用语正确的是( )
A.中子数为18的硫原子:
S
B.次氯酸的结构式:
H—O—Cl
C.H2O2的电子式:
D.聚乙烯的结构简式:
CH2==CH2
解析 A项,根据原子表示形式,左上角为质量数,即为34,故错误;
B项,次氯酸分子式为HClO,其结构式为H—O—Cl,故正确;
C项,H2O2是共价化合物,其电子式为:
,故错误;
D项,聚乙烯的结构简式是CH2—CH2,故错误。
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH
、I-、NO
B.10mol·
L-1的浓氨水:
Al3+、NH
、NO
、I-
C.与Al反应放出H2的溶液:
Mg2+、Ca2+、NO
、HCO
D.c(H+)/c(OH-)=1×
10-12的溶液:
K+、AlO
、CO
、Na+
解析 A项,pH试纸呈红色,说明溶液显酸性,NO
在酸性条件下具有强氧化性,I-具有还原性,两者发生氧化还原反应,因此不能大量共存,故错误;
B项,Al3+和NH3·
H2O生成Al(OH)3沉淀,故错误;
C项,此溶液可能显酸性,也可能显碱性,HCO
与H+或OH-均不能共存,Mg2+、Ca2+与OH-不能大量共存,故错误;
D项,此溶液显碱性,能够大量共存,故正确。
5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<
0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( )
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×
10-3mol·
L-1·
min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>
v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
答案 C
解析 2min内Y的物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol,故v(Y)=
=0.002mol·
min-1,速率之比等于化学计量数之比,故v(Z)=2v(Y)=2×
0.002mol·
min-1=0.004mol·
min-1,故A错误;
该反应正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,反应达到新平衡前v(逆)<v(正),故B错误;
由表中数据可知7min时,反应达到平衡,Y的物质的量为0.10mol,则:
X(g)+Y(g)2Z(g)
开始/mol 0.16 0.16 0
变化/mol 0.06 0.06 0.12
平衡/mol 0.10 0.10 0.12
故化学平衡常数K=
=1.44,故C正确;
再通入0.2molZ,相当于在原平衡基础上增大压强,反应前后气体的体积不变,平衡不移动,X的体积分数不变,故D错误。
6.已知常温时HClO的Ka=3.0×
10-8,HF的K′a=3.5×
10-4。
现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸的体积较小
C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D.从b点到d点,溶液中
保持不变(HR代表HClO或HF)
解析 pH相同的弱酸溶液加水稀释,其pH应该都会升高,其中酸性越强,其pH的变化应该越明显(或者说曲线的斜率应该越大),因为K′a>
Ka,所以HF的酸性更强,所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时pH变化曲线,选项A错误;
中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等,a点两者的pH相同,因为HF酸性更强,所以HF的浓度较小,达到相同的物质的量需要较大的体积,所以消耗的氢氟酸的体积较大,选项B错误;
c点比b点的pH更小,说明c点酸电离出来的氢离子浓度更大,所以对水的电离的抑制应该更强,水的电离程度应该是c点更小,选项C错误。
7.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.加入催化剂会改变反应的能量变化
D.整个反应中能量变化:
ΔH=E1-E4
解析 第一步的反应由于生成物的能量高于反应物,所以是吸热反应,而第二步的反应反应物的能量高于生成物,是放热反应,A错误;
物质含有的能量越低,物质的稳定性就越强,在三种物质中由于C含有的能量最低,所以C的稳定性最强,B正确;
加入催化剂会改变反应途径,降低反应的活化能,但是反应的焓变不变,C错误;
整个反应的反应热是生成物与反应物含有的能量的差,根据图示可知ΔH=(E1+E3)-(E2+E4),D错误。
8.下列说法正确的是( )
A.水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键
B.在O2、CO2和SiO2中,都存在共价键,它们均由分子构成
C.CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl,一定有共价键的断裂和形成
解析 水汽化破坏的是分子间作用力,水分解需破坏共价键,A错误;
在O2、CO2和SiO2中,都存在共价键,O2、CO2由分子构成,SiO2由原子构成,B错误;
CCl4、BF3分子中C、Cl、F原子的最外层都具有8电子稳定结构,B不满足8电子稳定结构,C错误;
H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl,H2、Cl2分子内共价键断裂,H、Cl原子间形成H—Cl键,D正确。
9.设NA是阿伏加德罗常数的值。
A.1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NA
B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA
C.1L0.5mol·
L-1CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NA
D.标准状况下,2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA
解析 乙酸乙酯在稀硫酸中水解是可逆反应,无法计算生成乙醇的物质的量,故A错误;
葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,18.0g葡萄糖和果糖的混合物的物质的量为0.1mol,葡萄糖和果糖的结构中均含有5个羟基,所以18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA,故B正确;
由CuSO4~Cu~2e-,所以1L0.5mol·
L-1CuSO4溶液完全反应生成Cu转移的电子数为NA,故C错误;
2H(即D)含有一个中子,1H中不含有中子,所以标准状况下,2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目小于0.2NA,故D错误。
10.下列说法错误的是( )
A.实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法
B.往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸,加热3~4分钟后,再加入NaOH溶液至碱性,最后加入银氨溶液并水浴加热,有“银镜”出现
C.受强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理
D.采用比色的方法测定溶液颜色的深浅,根据溶液颜色与反应物浓度的关系,可换算成反应物在不同反应时刻的浓度
答案 A
解析 蒸馏是利用溶液中各组分沸点的不同,将沸点低的液体加热变成蒸气,再冷却成液体的过程,而晒盐是利用蒸发的原理,蒸发只是将液体挥发出去,分离方法不同,故A错误;
实验证明淀粉水解生成葡萄糖,故B正确;
强碱腐蚀致伤时,先用水冲洗再用弱酸洗,故C正确。
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小;
甲、乙分别是元素Y、Z的单质;
丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;
戊为酸性气体,常温下0.01mol·
L-1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
A.原子半径:
Z>
Y>
X>
W
B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D.比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
解析 Y元素在同周期中离子半径最小,金属元素的离子的电子层数比相应的原子少一层,而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小,而非金属元素的离子的电子层没有减少,所以Y应为Al元素。
丁为二元化合物,而且为液态,为水。
丙与水反应得到两种物质,而且一种为酸。
0.01mol·
L-1戊溶液的pH大于2,为弱酸。
短周期中二元化合物为弱酸的有HF和H2S。
结合乙是Z的单质,Z的原子序数比Al大,Z为S元素。
涉及的反应为2Al+3S
Al2S3,Al2S3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S↑。
W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
H原子半径最小。
同周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,Al原子的半径大于S;
同主族元素,原子序数越大,原子半径越大,S的原子半径大于O,排序为Y(Al)>
Z(S)>
X(O)>
W(H),A项错误;
H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·
12H2O中,存在离子键,为离子化合物,B项错误;
W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。
H2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。
H2O2的结构简式为H—O—O—H,含有极性键和非极性键,C项正确;
比较X(O)和Z(S)的非金属性,不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,因为O没有它的含氧酸,D项错误。
12.下列说法错误的是( )
A.按系统命
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