离子反应专题1Word格式.docx
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1、了解离子反应的概念。
2、会书写和判断离子反应方程式。
3、掌握离子反应发生的条件,判断离子共存。
4、离子浓度大小的比较
重难点
离子反应方程式的书写、离子共存的判断和离子浓度大小的比较
课后作业:
课后练习
教师评语
及建议:
科组长签字:
离子反应专题复习
一、离子反应和离子方程式:
1、离子反应:
在溶液中(或熔融状态)有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤:
四步。
“一写”:
首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;
“二改”:
把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步);
“三删”:
删去方程式两边未参加反应的离子;
“四查”:
检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、离子方程式表示的意义:
离子方程式反映了离子反应的实质,它不仅能表示一定物质间的某个反应,而且可以表示同一类型的离子反应。
5、判断离子方程式书写正误的方法:
看离子反应是否符合客观事实,不事主观臆造产物及反应。
看“==”“
”“↓”“↑”等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式,哪些不能。
如HCO3-不能写成CO32-+H+,HSO4-通常写成SO42-+H+等。
看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。
看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应,不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。
看是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
6、特殊方程式的书写:
(1)与操作顺序有关的反应
例如:
将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中;
将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中;
将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中;
将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中。
(2)与“量”有关的复分解反应
在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打;
在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打。
二、离子共存
判断离子共存问题,应先看清试题的前提条件,如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、“在水电离出的c(H+):
1×
10-13mo1·
L-1的溶液中……”、“……因发生氧化还原反应而……”等等,再分析离子间的相互反应情况。
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:
一色、二性、三特、四反应。
1.一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色离子不能存在。
2.二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液,OH—及弱酸根阴离子(如CO32—、SO32—、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;
在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;
酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3—、HS-、H2PO4-等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3.三特。
指三种特殊情况。
①A1O2—与HCO3—不能大量共存:
A1O2—+HCO3—+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑
②“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I—等发生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉;
③NH4+与CH3COO-,CO32—,Mg2+与HCO3—等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4.四反应。
指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应,如Ba2+与SO42—、NH4+与OH-、H+与CH3COO-等;
②氧化还原反应,如Fe3+与I—、NO3—(H+)与Fe2+、MnO4-(H+)与Br-、H十与S2O32—等;
③双水解反应,如A13+与CO3-、Al3+与AlO2-等;
④络合反应,如Fe3+与SCN—等。
三、离子浓度大小比较
1、弱酸、弱碱溶液分析
H2S:
C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)
NH3·
H2O:
C(NH3·
H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)
H3PO4:
C(H3PO4)>C(H+)>C(H2PO4-)>C(HPO42-)>C(PO43-)>C(OH-)
2、盐溶液(比较离子浓度大小)
Na2CO3:
C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)
NaHCO3:
C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)
3、弱酸、弱碱与其对应盐的混合液(物质的量之比为1∶1)
①一般规律是:
酸、碱的电离程度>其对应盐的水解程度
如:
CH3COOH~CH3COONa混合液呈酸性:
C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)
NH3·
H2O~NH4Cl混合液呈碱性:
C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
②特殊情况:
HCN~NaCN混合液呈碱性:
C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)
4、电荷守恒规律
所谓电荷守恒,即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。
如Na2CO3:
C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)
5、物料守恒
⑴原子守恒指某些特征性的原子是守恒的。
如Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在,但n(Na)=n(C),故:
c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
⑵质子守恒指水电离出的H+的物质的量等于OH-的物质的量。
如Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【课堂训练】
1、在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是()
A.Mg2+Ca2+HCO3-Cl-B.Na+AlO2-Cl-SO42-
C.K+Fe2+SO42-Br-D.Fe2+Ca2+Cl-NO3-
2、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×
10-14mol·
L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
3、下列离子方程式中,正确的是()
A.向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢:
2Fe3++S2-==2Fe2++S↓
B.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C.硫化钠溶于水中:
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D.电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
4、下列反应的离子方程式正确的是()
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.用氨水吸收过量的二氧化硫:
H2O+SO2=NH4++HSO3-
C.碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应:
Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3+2H2O+CO32-
D.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
5、在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中,下列关系正确的是()
A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(OH-)=2c(H+)
C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
6、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是()
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
7、在10ml0.1mol·
L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAC)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
【课后练习】
一、选择题
1.下列反应的离子方程式正确的是()
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
2.下列离子方程式中正确的是()
A.澄清石灰水与稀盐酸反应:
Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B.钠与水的反应:
Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应:
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
3.下列离子方程式中,正确的是()
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B.小苏打溶液与稀硫酸混合:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.大理石溶解于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.明矾溶液加热水解生成沉淀:
Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
4.在PH=1含Ba2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是()
A.AlO2-B.ClO-C.Cl-D.SO42-
5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-、D.Na+、NH4+、Cl-
6.下列离子方程或化学方程式正确的是()
A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2
B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L(标况)CO2气体:
2OH-+CO2==CO32-+H2O
C.Fe(NO3)2中加入盐酸:
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
D.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2
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