酸和碱Word文件下载.docx

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一、酸、碱、盐的组成

１、酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

２、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·

H2O）

３、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

注：

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色状态

“纯净”：

无色液体；

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性；

脱水性、强氧化性、腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体中含有少量盐酸，助消化

金属除锈；

浓硫酸作干燥剂；

生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水　　　　

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2ΔCuO+H2O

2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性；

（2）处理工厂的废水；

（3）用于医药。

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0７　　　　　　　　　14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；

pH<

5.6的雨水为酸雨

（二）、课堂练习

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16S:

32Na:

23Cl:

35.5Ca:

40Fe:

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一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是………………………………………………………………………………………[]

A．石灰水B．食盐水C．氢氧化钡溶液D．石蕊试液

2．关于酸和碱的描述正确的是…………………………………………………………[]

A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 

B．生石灰与熟石灰都属于碱

C．酸就是有酸味的物质 

D．碱就是有腐蚀性的物质

3．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是………………………………………………………………………………[]

ABCD

4．体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。

试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于…………………………………………………[]

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

5．右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子间反应的示意图。

下列说法中错误的是…………………………………[]

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

6．以下说法正确的是……………………………………………………………………[]

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

7．某些食物的近似pH值为：

牛奶6.3~6.6、鸡蛋清7.6~8.0、玉米粥6.8~8.0、苹果

2.9~3.3，从医学的角度来讲，患胃酸过多的病人应少食四种食物的……………[]

A．葡萄B．牛奶C．苹果D．玉米粥

8．下列做法不科学的是…………………………………………………………………[]

A．用干冰人工降雨B．服用氢氧化钠治胃病 

C．用食醋除去水垢D．用熟石灰给鱼塘消毒

9．下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是………………[]

①检验自来水中是否含有氯离子；

②检验鸡蛋壳能否溶于酸；

③除去热水瓶中的水垢。

A．②③B．①③C．①②D．①②③

10．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物

质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）

表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是…[]

A．有气泡产生B．无明显现象

C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成

二、填空题（共35分）

11．（8分）熟石灰、水、盐酸、大理石是你所熟悉的物质，请你按照下表的要求，在对应的空格中填上它们的化学式（或主要成分的化学式）：

类别

酸

碱

盐

氧化物

化学式

生活中你还知道的物质（填化学式）

12．（6分）如图是稀释浓硫酸实验的示意图。

（1）写出图14中a、b两种仪器的名称：

a，b。

（2）b容器所盛的试剂是（填“水”或“浓硫酸”）。

（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生

。

【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有。

这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意。

13．（8分）化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：

（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血

（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用

（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”

（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质

14．（3分）小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。

小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。

小王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：

块状固体B中除氧化钙外，还可能有；

（2）猜想二：

块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。

就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。

小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；

你认为白色固体C还可能是（任写一种）。

15．（5分）如右图所示，小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，

向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘

记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全

反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管氢氧化钠

中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚

酞试液不变色。

于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为他得出的结论是否正确，

理由是。

（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：

你若还能提出第二个实验

实验方法

可能观察到的现象

结论

16．（5分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。

当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。

只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是

A．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料

（4）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。

若是稀硫酸弄到手上，

（填“需要”或“不需要”）这样做，

三、计算题（共5分）

17．（5分）某学校课外活动