人教版必修1《12+化学计量在实验中的应用》同步练习卷Word文件下载.docx
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D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
3.(3分)NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
4.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
5.(3分)设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
6.(3分)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
7.(3分)下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和O2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
8.(3分)用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.9gD2O中含有的电子数目为5NA
B.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×
6.02×
1023
C.1molCH4所含共价键总数为4NA
D.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
9.(3分)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )
A.10ml质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100ml,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
10.(3分)下列说法正确的是( )
A.200ml1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42﹣离子总数为6.02×
B.标准状况下11.2L氦气中含有的原子个数为1NA
C.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
D.标准状况下,11.2L苯所含的分子数为0.5NA
11.(3分)在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为( )
A.
B.
C.
D.
12.(3分)VmL密度为ρg/mL的某溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,该溶液中溶质的质量分数为W%,物质的量浓度为cmol/L那么下列关系式正确的是( )
A.m=
B.c=
C.W%=(
)%D.c=
13.(3分)与22gCO2所含分子数相等的水的质量为( )
A.44gB.22gC.18gD.9g
14.(3分)28%的KOH溶液中,平均多少个水分子溶有一个OH﹣( )
A.6B.8C.10D.28
15.(3分)实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是( )
A.950mL,111.2gB.500mL,117g
C.1000mL,117gD.1000mL,111.2g
16.(3分)要配制浓度约为2mol•L﹣1的NaOH溶液100mL,下列操作正确的是( )
A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液,倒入250mL容量瓶中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入容量瓶中
17.(3分)VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+为mg,则该溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )
mol•L﹣1B.
mol•l﹣1C.
mol•L﹣1D.
mol•L﹣1
18.(3分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
19.(3分)关于0.2mol•L﹣1的NaOH溶液,下列说法不正确的是( )
A.100mL该溶液中含0.8gNaOH
B.200mL该溶液与100mL0.2mol•L﹣1的硫酸溶液反应形成中性溶液
C.100mL该溶液中约含0.02×
1023个Na+
D.配制含1L水的该溶液,需NaOH的质量为8g
20.(3分)在一定温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是( )
A.1:
4B.1:
3C.1:
2D.1:
1
二、填空题
21.(3分)用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸,若实验仪器有:
A、100mL量筒;
B、托盘天平;
C、玻璃棒;
D、50mL容量瓶;
E、10mL量筒;
F、胶头滴管;
G、50mL烧杯;
H、100mL容量瓶.
(1)实验时选用仪器的先后顺序是 ;
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次.
22.(3分)
(1)49gH2SO4的物质的量是 .1.5molH2SO4的质量是 ,其中含有 molH,含有 gO.
(2)0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 ,含有氧元素的质量之比为 ,两物质中含有电子的物质的量之比为 .
(3)同温、同压下,CO2与CO的密度之比为 ;
CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍,则混合气体的相对分子质量为 .
23.(3分)现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg•mol﹣1,则:
(1)该气体的物质的量为 mol.
(2)该气体中所含的原子总数为 个.
(3)该气体在标准状况下的体积为 L.
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 .
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1.
参考答案与试题解析
1.(3分)(2012•广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
【分析】A、质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键;
B、足量稀硝酸与铁反应生成三价铁;
C、碳酸氢根离子水解;
D、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析;
【解答】解:
A、4gCH4物质的量为0.25mol,分子中含C﹣H共价键4×
0.25×
nA=nA个,故A正确;
B、稀硝酸过量,生成硝酸铁,转移电子应该是3nA个电子,故B错误;
C、碳酸氢根离子水解,应该是小于0.1nA个HCO3﹣;
故C错误;
D、条件错误,应为标准状况,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查了质量换算物质的量计算微粒数,氧化还原反应的产物分析,盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用,题目难度中等.
2.(3分)(2015•朝阳模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
【分析】A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断;
B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目;
C、根据铜足量,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应进行分析;
D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析.
A、在标准状况下,氟化氢不是气体,无法计算33.6L氟化氢的物质的量,故A错误;
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2,7.0g混合气体含有0.5mol最简式,含有1mol氢原子,含有氢原子的数目为NA,故B正确;
C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸,浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫,由于铜足量,浓硫酸反应后变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,故生成SO2分子的数目小于0.4
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- 12+化学计量在实验中的应用 人教版 必修 12 化学 计量 实验 中的 应用 同步 练习